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第三节 盐类的水解
练习一 基础训练
1.下列关于盐类水解的叙述错误的是（ ）（C）
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

3.下列水解离子方程式表达正确的是 D
A．NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－
B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2OH2CO3+2OH－
D．NH4Cl的溶液：NH4++H2ONH3•H2O+H+
4.下列说法正确的是
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为2:1
C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
5.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是 CD
A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．K2SO4
6.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确
的是 （ ）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
D．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
7.下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是 ( )
A．硫化钠 B．氯化铜 C．硝酸钠 D．乙醇
8.下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( )
A．NaHCO3溶液 B． NaCl溶液 C． CH3COONH4溶液 D．NH4Cl溶液

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9.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关
判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c()
10.水溶液的pH值最大 ( )
A．NaHCO3 B．KHSO4 C．AlCl3 D．HF
11.将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ）
A． 9 B．10 C．11 D．12
12.盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 ( )
A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B．水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C．加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D．NaHCO3在加热时变成红色
13.常温时，纯水中由水电离的c（H+）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H+）＝b，0.2mol•L—1的盐酸与0.1mol•L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）＝c，则a、b、c的关系正确的是
A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a
14.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 （ ）
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
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15.下列实验操作所用仪器合理的是
A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的KMnO4 溶液
B．用100mL量筒量取5.2 mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸
16.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3＞V2＞V1　B．V1＝V2＝V3 C．V3＞V2＝V1　 　D．V1＝V2＞V3
17.有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
18.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A. 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C. 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
19.某酸性溶液中只有Na＋、、、四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c()＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和
20.下列物质的溶液呈碱性的是 （ ）
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH
21.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ）
A.NH2D·H2O和D3O+ B.NH3·D2O和HD2O+
C. NH3·HDO和D3O+ D.NH2D·HDO和H2DO
22.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.NaClO的水解产物之一是HClO
D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
参考答案
1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A7.A 8.D 9.A 10.A11.C12C13.B14.C 15D 16.C 17D18C19A20A21C22B
练习二 能力提高1
1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A. NaOH(固体) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固体)
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2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c()和c()都减小
B. 溶液中c()增大
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的PH增大
3 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
4. 0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是
A．c（）>c（CH3COOH）
B．c（）+c（）=c（）+c（）
C．c（）+c（）>c（）
D．c（）+c（CH3COOH）=c（）
5. 已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 （ 　）
　　①　　 ②
　　③且　　 ④
　　⑤
　　A．①④　 B．③⑤　 C．①②③　 D．④⑤
6. 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱
8. 下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
①C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O  NH4+ + OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A.②④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①③⑤⑥
9. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ）
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管
10. 下列有关中和滴定的操作正确的顺序是
①用标准液润洗滴定管　　　②往滴定管中注入标准溶液　　③检查滴定管是否漏水　　④滴定　　　　⑤用蒸馏水洗涤滴定管　　　　
Ａ．⑤①③②④　　Ｂ．③⑤①②④　　　Ｃ．⑤②③①④　　Ｄ．②①③⑤④
11.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
12．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
13.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c()
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c()
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c()
15.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)
B．c（Na+)+ c（H+)= c（HS－)＋c（S2－)＋c（)
C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（）
D．c（S2－）＋c（）＝c（H+）＋c（H2S）

参考答案
1.BD2D3D4D5C6B7A8D9C10B11B12A13C14CD15D

练习三 能力提高2
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
2.下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3.用 0.01mol·L-1H2SO4滴定 0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②c(H+)之比的值为 （ ）
A．10 B．50 C．5×103 D．104
10
20
30
2
7
pH
V(NaOH)/mL

4.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是（ ）

A
B
C
D
X物质的量
浓度（mol·L-1）
0.12
0.04
0.03
0.09
Y物质的量
浓度（mol·L-1）
0.04
0.12
0.09
0.03
5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
6.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）
A.溶液中溶质微粒不一定带点，胶体中分散质微粒带有电荷
B.溶液呈电中性，胶体带电荷
C.胶体是比溶液更稳定的分散系
D.胶体是一种较稳定的分散系
7.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是
①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；
②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；
⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
⑧纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数
8.简答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。
(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。
(3)有下列错误操作：①碱式滴定管未用标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液时，尖嘴部分有气泡，取用完后气泡消失；③滴定后读数时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
会使盐酸浓度的测定值偏低的是 。
会使盐酸浓度的测定值偏高的是 21世纪教育网
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？ 高考资源网
9.若用0.20mol·L-1的标准盐酸滴定以氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时纪录了以下2组数据：
滴定次数
待测碱（酸）
溶液体积V/mL
标准酸（碱）溶液
滴定前刻度
滴定后刻度
体积/mL
第一次
10.00 NaOH
0
10.40

第二次
10.00 NaOH
12.20
22.80

第三次
10.00 HCl
0
11.10

第四次
10.00 HCl
11.30
22.20

由以上数据算出碱浓度为 mol·L-1，酸溶液浓度为 mol·L-1。
参考答案
1.B2C3D4D5D6D
7.答案：①使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。②使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。③使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高。④使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。⑤使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。⑥使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。⑦使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。⑧是盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低。
8.答案：(1)便于观察颜色变化，减少滴定误差；(2)由无色变为浅红色，并在半分钟内红色不褪去；(3)篇低；②③；偏高；①④；(4)稍小
9.答案：0.21 0.231

练习四 高考模拟
1．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．盐酸的，盐酸的
D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的
2.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.
B.加适量固体可使溶液由点变到点
C.两点代表的溶液中与乘积相等
D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
3.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
4．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
5．下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存
C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
6．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
7．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
8.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中: D.②溶液中:
9．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

10. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O + H3O+
B．CO2+H2O + H+
C． + H2O +
D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
11. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH＋，下列叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c()＝c()＋c()
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c()减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
12.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c()＞c()
D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和
13. 向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c ()>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (）
C. Vac (K+）> c (OH-）> c (H）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (）+ c ()
14. 用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.>, > B. =, =
C. >, > D. >,>
15. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
16. 下列叙述正确的是
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c()
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
17. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：
B．0.1溶液：
C．溶液：
D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：
18. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：
①与；②与
③与④与
下列各项排序正确的是
A．pH:②>③>④>① B ：②>④>③>①
C.溶液中:①>③>②>④ D :①>④>③>②
19．用0.1 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4+)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H+) B．(NH4+)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H+)
C．c(Cl)＞c(NH4+)，c(OH)＞c(H+) D．c(Cl)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH)
20.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是
;
(2)E溶液是 ,判断依据是
;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
D 、F .
21. 现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的
是 ；高考资源网
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈 （填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性
22. 常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有和等四种离子，请回答下列问题：
①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有_______________(填离子符号)两种离子。
②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可
能：Cl－＞______＞_____＞______ Cl－＞______＞______＞______
③如溶液中c()＝c()，则溶液中的溶质为_______________________(填化学式)。该溶液的pH_____7（填＜、＞或＝）
23. 现有S2-、-、、Al3+、、Na+、、、Fe3+、、等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                         
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                          。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有              
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有               
24. 回答下列有关问题
（1）醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO－+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O
如何判断溶液的酸碱性

（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是： ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释
25. 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能 7(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(2)若溶液M的pH>7，则c(Na+) c(A一)(填“><”或“=”)．
(3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)．高考资源网
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c()=2×10－7mol/L
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
26. 常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3.H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 .
(4)加热④，溶液中的c()的变化有甲乙两种猜想，请设计实验探究证明
甲：c()将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c()增大。
乙：c()将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c()减小高考资源网
实验设计：
.
（5）取10mL溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=
mol/L
参考答案
1D2B3B4D5D6C7C8C9D10C11B12A13C14C15C
16D17AC18B19C
20.（1）

（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）
21.⑴⑥ ②③④ ⑵＞ ⑶＞ ＞ ＞ ⑷ABC
22. ①H＋、OH－ ②＞＞＞ ＞＞＞
③NH4Cl 、 NH3·H2O 、 ＝
23.（1）S2-、、、、 （2）、Al3+、Fe3+
（3）Na+、、 （4）、
24.（1）比较NH3·H2O、CH3COOH电离常数大小
（2）Ksp(HgS) (3)AD
26.（1）①③（2分）

（4）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，乙猜想正确；如颜色变深，甲猜想正确。（答案合理即给分）（2分）
（5）10—12（2分）

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