第三节盐类的水解.doc

第三节 盐类的水解
练习一 基础训练
1.下列关于盐类水解的叙述错误的是（ ）（C）
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

3.下列水解离子方程式表达正确的是 D
A．NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－
B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2OH2CO3+2OH－
D．NH4Cl的溶液：NH4++H2ONH3•H2O+H+
4.下列说法正确的是
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为2:1
C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
5.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是 CD
A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．K2SO4
6.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确
的是 （ ）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
D．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
7.下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是 ( )
A．硫化钠 B．氯化铜 C．硝酸钠 D．乙醇
8.下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( )
A．NaHCO3溶液 B． NaCl溶液 C． CH3COONH4溶液 D．NH4Cl溶液

高考资源网
9.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关
判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c()
10.水溶液的pH值最大 ( )
A．NaHCO3 B．KHSO4 C．AlCl3 D．HF
11.将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ）
A． 9 B．10 C．11 D．12
12.盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 ( )
A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B．水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C．加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D．NaHCO3在加热时变成红色
13.常温时，纯水中由水电离的c（H+）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H+）＝b，0.2mol•L—1的盐酸与0.1mol•L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）＝c，则a、b、c的关系正确的是
A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a
14.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 （ ）
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
高考资源网
15.下列实验操作所用仪器合理的是
A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的KMnO4 溶液
B．用100mL量筒量取5.2 mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸
16.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3＞V2＞V1　B．V1＝V2＝V3 C．V3＞V2＝V1　 　D．V1＝V2＞V3
17.有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
18.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A. 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C. 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
19.某酸性溶液中只有Na＋、、、四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c()＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和
20.下列物质的溶液呈碱性的是 （ ）
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH
21.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ）
A.NH2D·H2O和D3O+ B.NH3·D2O和HD2O+
C. NH3·HDO和D3O+ D.NH2D·HDO和H2DO
22.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.NaClO的水解产物之一是HClO
D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
参考答案
1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A7.A 8.D 9.A 10.A11.C12C13.B14.C 15D 16.C 17D18C19A20A21C22B
练习二 能力提高1
1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A. NaOH(固体) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固体)
高考资源网
2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c()和c()都减小
B. 溶液中c()增大
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的PH增大
3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
4. 0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是
A．c（）>c（CH3COOH）
B．c（）+c（）=c（）+c（）
C．c（）+c（）>c（）
D．c（）+c（CH3COOH）=c（）
5. 已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 （ 　）
　　①　　 ②
　　③且　　 ④
　　⑤
　　A．①④　 B．③⑤　 C．①②③　 D．④⑤
6. 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱
8. 下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
①C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O  NH4+ + OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A.②④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①③⑤⑥
9. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ）
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管
10. 下列有关中和滴定的操作正确的顺序是
①用标准液润洗滴定管　　　②往滴定管中注入标准溶液　　③检查滴定管是否漏水　　④滴定　　　　⑤用蒸馏水洗涤滴定管　　　　
Ａ．⑤①③②④　　Ｂ．③⑤①②④　　　Ｃ．⑤②③①④　　Ｄ．②①③⑤④
11.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
12．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
13.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c()
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c()
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c()
15.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)
B．c（Na+)+ c（H+)= c（HS－)＋c（S2－)＋c（)
C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（）
D．c（S2－）＋c（）＝c（H+）＋c（H2S）

参考答案
1.BD2D3D4D5C6B7A8D9C10B11B12A13C14CD15D

练习三 能力提高2
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
2.下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3.用 0.01mol·L-1H2SO4滴定 0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②c(H+)之比的值为 （ ）
A．10 B．50 C．5×103 D．104
10
20
30
2
7
pH
V(NaOH)/mL

4.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是（ ）

A
B
C
D
X物质的量
浓度（mol·L-1）
0.12
0.04
0.03
0.09
Y物质的量
浓度（mol·L-1）
0.04
0.12
0.09
0.03
5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
6.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）
A.溶液中溶质微粒不一定带点，胶体中分散质微粒带有电荷
B.溶液呈电中性，胶体带电荷
C.胶体是比溶液更稳定的分散系
D.胶体是一种较稳定的分散系
7.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是
①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；
②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；
⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
⑧纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数
8.简答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。
(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。
(3)有下列错误操作：①碱式滴定管未用标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液时，尖嘴部分有气泡，取用完后气泡消失；③滴定后读数时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
会使盐酸浓度的测定值偏低的是 。
会使盐酸浓度的测定值偏高的是 21世纪教育网
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？ 高考资源网
9.若用0.20mol·L-1的标准盐酸滴定以氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时纪录了以下2组数据：
滴定次数
待测碱（酸）
溶液体积V/mL
标准酸（碱）溶液
滴定前刻度
滴定后刻度
体积/mL
第一次
10.00 NaOH
0
10.40

第二次
10.00 NaOH
12.20
22.80

第三次
10.00 HCl
0
11.10

第四次
10.00 HCl
11.30
22.20

由以上数据算出碱浓度为 mol·L-1，酸溶液浓度为 mol·L-1。
参考答案
1.B2C3D4D5D6D
7.答案：①使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。②使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。③使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高。④使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。⑤使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。⑥使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。⑦使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。⑧是盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低。
8.答案：(1)便于观察颜色变化，减少滴定误差；(2)由无色变为浅红色，并在半分钟内红色不褪去；(3)篇低；②③；偏高；①④；(4)稍小
9.答案：0.21 0.231

练习四 高考模拟
1．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．盐酸的，盐酸的
D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的
2.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.
B.加适量固体可使溶液由点变到点
C.两点代表的溶液中与乘积相等
D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
3.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
4．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
5．下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存
C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
6．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
7．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
8.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中: D.②溶液中:
9．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

10. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O + H3O+
B．CO2+H2O + H+
C． + H2O +
D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
11. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH＋，下列叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c()＝c()＋c()
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c()减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
12.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c()＞c()
D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和
13. 向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c ()>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (）
C. Va<Vb时：c ()>c (K+）> c (OH-）> c (H）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (）+ c ()
14. 用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.>, > B. =, =
C. >, > D. >,>
15. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
16. 下列叙述正确的是
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c()
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
17. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：
B．0.1溶液：
C．溶液：
D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：
18. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：
①与；②与
③与④与
下列各项排序正确的是
A．pH:②>③>④>① B ：②>④>③>①
C.溶液中:①>③>②>④ D :①>④>③>②
19．用0.1 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4+)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H+) B．(NH4+)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H+)
C．c(Cl)＞c(NH4+)，c(OH)＞c(H+) D．c(Cl)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH)
20.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是
;
(2)E溶液是 ,判断依据是
;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
D 、F .
21. 现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的
是 ；高考资源网
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈 （填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性
22. 常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有和等四种离子，请回答下列问题：
①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有_______________(填离子符号)两种离子。
②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可
能：Cl－＞______＞______＞______ Cl－＞______＞______＞______
③如溶液中c()＝c()，则溶液中的溶质为_______________________(填化学式)。该溶液的pH_____7（填＜、＞或＝）
23. 现有S2-、-、、Al3+、、Na+、、、Fe3+、、等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                         
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                          。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有              
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有               
24. 回答下列有关问题
（1）醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO－+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O
如何判断溶液的酸碱性

（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是： ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释
25. 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能 7(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(2)若溶液M的pH>7，则c(Na+) c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．
(3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)．高考资源网
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c()=2×10－7mol/L
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
26. 常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3.H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 .
(4)加热④，溶液中的c()的变化有甲乙两种猜想，请设计实验探究证明
甲：c()将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c()增大。
乙：c()将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c()减小高考资源网
实验设计：
.
（5）取10mL溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=
mol/L
参考答案
1D2B3B4D5D6C7C8C9D10C11B12A13C14C15C
16D17AC18B19C
20.（1）

（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）
21.⑴⑥ ②③④ ⑵＞ ⑶＞ ＞ ＞ ⑷ABC
22. ①H＋、OH－ ②＞＞＞ ＞＞＞
③NH4Cl 、 NH3·H2O 、 ＝
23.（1）S2-、、、、 （2）、Al3+、Fe3+
（3）Na+、、 （4）、
24.（1）比较NH3·H2O、CH3COOH电离常数大小
（2）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)；因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水
25.(1)小于(2)> (3)AD
26.（1）①③（2分）

（4）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，乙猜想正确；如颜色变深，甲猜想正确。（答案合理即给分）（2分）
（5）10—12（2分）

第14页