《九年级化学实验手册》.doc

镇江新区大港中学《九年级化学实验手册》 冷国平
第一部分 化学实验基本操作
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网－－受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：
（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
错误操作时：若右物左码，则药品＝砝码－游码
（2）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（3）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（4）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽。②块状及条状药品：用镊子夹取。

4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：要垂直、悬空滴入液体，不能贴着试管或者其他器皿（除某些特定要求）。
③取用一定量的液体药品：常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数偏小。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴”、“二低”、“三靠”。
“一贴”指：用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁。
“二低”指：①滤纸边缘稍低于漏斗边缘；②滤液液面稍低于滤纸边缘。
“三靠”指：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸边；③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③滤纸破损。
（五）蒸发 注意点：1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。
（2）洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
（3）洗涤的方法有荡洗和刷洗，刷洗时试管刷应紧贴容器内壁上下轻轻转动，反复数次。
（4）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
（5）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（6）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（7）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
三、实验室安全常识
1．使用任何电器要谨防触电，不用湿手接触电器，实验结束后应立即切断电源。
2．酸性溶液沾到皮肤或衣物上，要立即用较多的清水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用大量水冲洗)，再涂上3％～5％的碳酸氢钠(即小苏打)溶液；碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的清水冲洗，再涂上2％醋酸溶液或2％的硼酸溶液。重者送医院诊治。
3．眼睛的化学灼伤：凡溶于水的化学药品不慎溅入眼睛内，要立即用大量水冲洗(切不可揉)，然后根据不同情况分别处理：如属碱类物质灼伤，则用2％的医用硼酸溶液淋洗；如属酸类物质灼伤，则用3％的医用碳酸氢钠溶液淋洗。重者应立即送医院治疗。

第二部分 化学实验相关的知识归纳
1.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑
现象：白色固体量逐渐减少，产生刺激性气味的气体，试管壁上有水珠出现，烧杯内的澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：装配该实验装置时，试管口要略向下倾斜，防止反应中生成的水蒸气冷凝水倒流到试管底部致使试管炸裂。
2.碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑
现象：绿色固体粉末逐渐变黑，试管壁上有水珠出现，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：装配该实验装置时，试管口要略向下倾斜。
3.碱式碳酸铜和稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl 2CuCl2+ 3H2O + CO2↑
现象：绿色固体粉末逐渐溶解，溶液呈绿色，同时有大量气泡产生。产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
4.澄清石灰水中通入二氧化碳气体：Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
5.木炭在空气（或氧气）中燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光，放出大量的热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
相关知识点：⑴反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
⑵碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因。
6.硫在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 点燃 SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
相关知识点：反应后的产物可使高锰酸钾溶液褪色，使紫色的石蕊试液变成红色。
7.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H 2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾出现。
相关知识点：（1）点燃前，一定要检验它的纯度；（2）氢气是一种常见的还原剂。
8.磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：磷在空气中燃烧产生黄白色火焰，伴随放热和大量而浓厚的白烟；磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒在空气中扩散形成的；雾是小液滴在空气中扩散形成的。
9.镁带在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末，冒白烟。
相关知识点：物质的颜色由银白色转变成白色。
10.铜粉在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
现象：红色固体逐渐变成黑色粉末
相关知识点：这可用来进行粗略测定空气中氧气体积分数的实验。
11.细铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
相关知识点：做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，防止集气瓶爆裂。
12.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
相关知识点：（1）点燃前，一定要检验其纯度；（2）一氧化碳是一种常见的还原剂。
13.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色，放出大量的热，烧杯内壁有水雾出现，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
14.实验室制取氧气：
（1）加热高锰酸钾分解：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
〔或加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO32KCl+3O2↑
实验相关知识：
①试管口要略微向下倾斜：防止冷凝水倒流致使试管底部破裂；

②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出；
③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水；
④排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯；
⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（2）在二氧化锰催化作用下使双氧水分解：2H2O2 2H2O + O2↑
二氧化锰在双氧水分解反应中作为催化剂，加快双氧水的分解速度（即氧气的生成速度）；在化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没有改变。
实验相关知识：
①若用长颈漏斗代替分液漏斗，其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管伸入试管只需露出橡皮塞一点即可；
③气密性检查：用止水夹加紧乳胶管，向长颈漏斗中加入水，若水面不持续下降，就说明气密性良好；
④装药品时，先装固体后装液体；
⑤若将分液漏斗代替长颈漏斗，则装置的优点：可以控制反应的开始与结束，通过控制液体滴加的快慢而控制产生气体的速率,可以随时添加液体。
15.电解水：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
现象：阴（负）极、阳（正）极有大量的气泡产生，阴阳极产生的气体体积比为2∶1。
相关知识点：（1）阴极产生氢气，阳极产生氧气；
（2）氢气和氧气的体积比为2∶1，质量比为1∶8。
硬水和软水的检验：分别加入一些肥皂水，搅拌，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水。
16.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑
现象：固体逐渐溶解，同时金属表面有大量气泡逸出。
17.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
现象：固体逐渐溶解，同时金属表面有大量气泡逸出，溶液变成浅绿色。
18.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
现象：固体逐渐溶解，同时金属表面有大量气泡逸出。
19.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑
现象固体逐渐溶解，同时金属表面有大量气泡逸出。
20.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
现象：固体逐渐溶解，同时金属表面有大量气泡逸出。
21.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑
现象：固体逐渐溶解，同时金属表面有大量气泡逸出，溶液变成浅绿色。
22.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
现象：固体逐渐溶解，同时金属表面有大量气泡逸出。
23.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl＝ 2AlCl3 + 3H2↑
现象：固体逐渐溶解，同时金属表面有大量气泡逸出。
24.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气防止爆炸；
（2）实验结束后，应先移走酒精灯，后撤去氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气发生氧化反应，又生成氧化铜。
25.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
相关知识点：同24。
26.工业炼铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉末逐渐变成黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
相关知识点：同24。
27.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）：
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：固体逐渐溶解，同时固体表面有大量气泡逸出，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，它能在盐酸中溶解（发生化学反应）。
28.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
现象：固体逐渐溶解，同时固体表面有大量气泡逸出，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：泡沫灭火器原理
29.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ＝ H2CO3
碳酸使紫色的石蕊试液变红色，证明碳酸具有酸性。
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ＝ H2O + CO2↑
加热碳酸的红色石蕊试液变成紫色。
31.煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
32.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色。
33.铁丝插入到硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
现象：铁丝表面有一层光亮的红色金属生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
34.生石灰和水反应：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
现象：放出大量的热。
相关知识点：（1）最终得到的溶液叫氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；得到的悬浊液叫石灰浆（又叫石灰乳）。
（2）在其中滴入无色酚酞试液，酚酞试液变成红色；
（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
35.氢氧化钙与和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3 ＝ CaCO3↓+2NaOH
现象：有白色沉淀生成；
相关知识点：工业制烧碱、实验室制少量烧碱。
36.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：溶液由蓝色变成无色，有蓝色絮状沉淀生成。
37.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+3NaCl
现象：有红褐色沉淀生成。
38.用盐酸来清除铁锈：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
现象：铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。
39.硝酸银溶液与盐酸溶液混合：AgNO3 + HCl ＝ AgCl ↓ + HNO3
现象：有大量白色沉淀生成。
40.氯化钡溶液与硫酸溶液混合：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4 ↓ + 2HCl
现象：有大量白色沉淀生成。
41.铵态氮肥与碱混合加热：
(NH4)2SO4 +2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4NO3 +NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 △ CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4NO3+Ca(OH)2 △ Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
现象：有刺激性气味气体产生。
氨气的检验：方法一：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明有氨气。
方法二：将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管口，滤纸条变红，证明有氨气。
方法三：将蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，产生白烟，证明有氨气。
42.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 ＝ 6CO2 + 6H2O
43.光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
葡萄糖的检验：（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性）用新制的氢氧化铜加入至待测溶液中，在酒精灯火焰上加热至沸腾，如果看到有红色沉淀（氧化亚铜Cu2O）生成，则说明原来溶液中含有葡萄糖。
44. 淀粉的检验：使用碘酒（或碘水）—淀粉与单质碘作用后使之变为蓝色。

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