1、第一单元 原子核外电子的运动
【目标诠释】——我来认识
1. 了解原子核外电子的分层排布。
2. 了解不同原子轨道的形状及伸展方向，了解每层所容纳电子的情况。
原子核外电子的运动特征
【导学菜单】——我来预习
【复习回顾】 关于电子在核外的运动，你现在已经知道哪些特点？(从电子的质量；运动区域；速度；是否有固定的方向等方面描述)
【交流和讨论】完成下表
原子序数
元素符号
原子结构示意图
8
11
13
18
请回顾原子核外电子的排布规律：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【困惑扫描】——我来质疑
2、
（1）电子分层排布的依据是什么？
（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？ 运动区域的形状一样吗？
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？
（4） 为什么最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）？
【感悟平台】——我来探究
带着疑问阅读教材，先解决以下几个问题并完成课本P12表2-2：
1：电子层（能层）的分层依据是什么？每个电子层的序数和符号怎样表示？
2、什么叫原子轨道？
3. 原子轨道（能级）类型和形状如何？
4.不同电子层的轨道类型、数目、表示方法及所容纳的最多电子数各是多少？
5.多电子原子中，原子轨道
3、能量高低的规律如何？
6.同一轨道中的电子的自旋方向是否相同？
【交流与讨论】阅读教材，讨论后填表：
电子层
原子轨道类型
原子轨道数目
可容纳的电子数
1
2
3
4
n
1、相同电子层上原子轨道能量的高低比较：
2、形状相同的原子轨道能量的高低比较：
3、电子层和形状相同的原子轨道的能量比较：
【建立网络】——我来归纳
请总结描述原子核外电子运动特征的参数有哪几个：
回顾前面四个质疑，现在你可以解决几个问题了？
【问题解决】比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
⑴1s、3d
4、 ⑵3s、3p、3d ⑶2p、3p、4p
⑷1s、4p、2s、3s、5f、4s
6.【过关窗口】——我来练习
1.填写下表：
电子层
原子轨道数
最多容纳的电子数
6 s
5 d
4 f
2.指出下列数字和符号所表示的意义：
⑴1s2 ⑵2p1x ⑶3p
5、2 ⑷3p6 ⑸3d10 ⑹4f14 4
3．下列各电子层中不包含d轨道的是（ ）
A. N 电子层 B. M 电子层
C. L 电子层 D. K电子层
4.以下原子轨道符号不正确的是 （ ）
A.6s
6、 B. 2d C. 3p D. 7f
5.下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是 ( )
A.3px=3pz B.3p＜ 3d C.4p＜ 4f D.7s ＜6s
6.下列电子层中，原子轨道种类数目为4的是（ ）
A. K 层 B. L层 C.M层 D.N层
7.下列说法中，正确的是（ ）
A. 电子在s轨道上做绕核的圆周运动 B.电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动
C.同一电子层中的不同p轨道其能量相同 D.电子云图像中黑点的疏密是指电子数的多少
8.下列说法正确是（ ）
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n-1
D.各能层含有的电子数为2n2
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