化学教案4.doc

化学教案4课题：原子核外电子的排布【教材分析】本章物质结构 元素周期律是人教版新课标高中化学必修二第一章的内容，是在九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘的理论基础上进一步的深入学习，而本节内容原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后面学习元素周期律的基础。【教学目标】新课标、新要求，根据本课题教材内容的内涵和外延，依据学生的实际认知能力和情感水平，设定切实的教学目标。（一）知识与技能目标 1.了解原子核外电子运动的特征。 2. 了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意表示常见原子(离子)的核外电子排布。（二）过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。（三）情感态度与价值观目标： 世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。【教学重难点】依据高中化学新课程标准，在吃透教材、充分了解学请的基础上，我确定了以下教学重点和难点。 重点：原子核外电子分层排布、原子核外电子的排布及其规律。以此为重点，具有很强的现实意义，能使教学更好做到“三贴近”，开展有意义的学习。 难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。【教学方法】 根据前面对本课题教学重点难点的分析，为了讲清重点、突破难点，更好实现教学目标，这就需要有效的教法和学法渗透在整个教学过程中。体现新课标的新理念、新思路和新方法。（一）、说教法：俗话说“教学有法、教无定法”，要发挥教师的引导作用，让学生不仅“知其然”，而且“知其所以然”， 由于本节课的内容非常抽象，对于学生来说，在对很多问题的认识上不能采取一分为二的分析方法，极易产生以偏概全的问题。本节课主要运用创设问题情景法、探究式教学法，采用多媒体辅助教学，注重对学生创新意识和实践精神的培养。在整个教学过程中，教师始终扮演着“引导者”和“促进者”的角色。（二）、说学法：老师如何教固然重要，学生如何学，同样重要。把“课堂还给学生”，体现学生的主体地位，调动学生学习的主动性和积极性。我有意识地指导学生采取自主学习、探究学习和合作学习。【教学过程】1、 设置情景导入新课：【引入】大家好，这节课我们进入到新课的学习：【板书】原子核外电子的排布【提问】在进入新课内容之前，我们先来复习一下以前学习的内容。初中的时候在物质构成的奥秘这一章当中我们就学习了原子的相关知识，下面我们来回顾一下，什么是原子？原子由什么微粒构成？【板书】【教师】原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成，其中质子带一个单位的正电荷，中子不带电。核外电子则带一个单位的负电荷。【提问】那么为什么原子对外显电中性呢？【学生】质子所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，所以原子不显电性。【教师】很好，其中我们还学习到了一个重要的等式关系：核电荷数=质子数=核外电子数。所以质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷相互抵消，导致原子不显电性。2、 活动探究，讲授新课：【过渡】好，我们都知道了原子的结构。现在我们来研究一下电子在原子核外究竟是怎么运动的。【教师】大家来看ppt上这张熟悉的原子结构图。我们可以看到原子核外有一圈圈的层状区域，由里往外分为好几个圈层，这就是我们以前初三所学习到的电子层核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。而核外电子就是在这样不同的电子层内运动，我们把这种现象称为核外电子的分层排布。这些都是同学们初中已经学习过的内容。【过渡】那么，大家知道了核外电子的分层排布之后，是不是产生了这样的疑问：核外电子究竟是怎么分层排布的呢？好，接下来我们一起来共同解决同学们的疑问我们来探究核外电子的排布规律。【板书】核外电子的排布规律【提问】我们来看这个原子结构，从黄色最里一层原子层到蓝色最外一层原子层，我们要怎么标记它们呢？而它们的能量分布又是怎么样的呢？带着这两个问题我们进入到核外电子排布第一个规律的学习。【教师】在化学上，由里往外各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别用英文字母K、L、M、N、O、P、Q表示电子层。【板书】电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q【教师】我们来看刚才那个原子结构图，我们从里往外依次称为K、L、M、N电子层，能量则是离核越远电子层上电子的能量就越高。而电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层【教师】下面我们先来看稀有气体元素原子电子层排布：【投影】【副板书】【提问】从中我们可以得出什么规律呢？每一电子层最多能填充的电子数为多少呢？（提示：用电子层序数n表示）【板书】2.每一电子层最多填充的电子数为2n2个【提问】我们再来看稀有气体的核外电子排布，它们的最外层电子数有什么共同特点？【板书】3. 最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）【教师】那么次外层和倒数第三层呢？【板书】4. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个 3、小组讨论，总结新课：【小结】好，学习了那么多。现在我们来总结一下我们这节课所学习到的知识。首先我们由以前学习到的概念电子层引入电子分层排布，接着我们共同探讨了原子核外电子的排布规律，总共有4条规律。1能量由低到高。2. 每层最多容纳电子数目是2n2。3最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。大家在使用时，要注意“不超过”的含义，灵活运用。4、布置作业，教学衔接：1.下列原子结构示意图中,正确的是:B 2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:AA.14 B.15 C.16 D.173. 根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_ 答案：硅 硼 氖【板书设计】原子核外电子的排布回顾： 核外电子的排布规律：电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q1.能量由低到高2.每一电子层最多填充的电子数为2n2个3. 最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）4. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个