化学教案4.doc

化学教案4
课题：原子核外电子的排布
【教材分析】
本章《物质结构 元素周期律》是人教版新课标高中《化学》必修二第一章的内容，是在九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》的理论基础上进一步的深入学习，而本节内容——原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后面学习元素周期律的基础。
【教学目标】
新课标、新要求，根据本课题教材内容的内涵和外延，依据学生的实际认知能力和情感水平，设定切实的教学目标。
（一）知识与技能目标
1.了解原子核外电子运动的特征。
2. 了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意
表示常见原子(离子)的核外电子排布。
（二）过程与方法目标
培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
（三）情感态度与价值观目标：
世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
【教学重难点】
依据高中化学新课程标准，在吃透教材、充分了解学请的基础上，我确定了以下教学重点和难点。
重点：原子核外电子分层排布、原子核外电子的排布及其规律。以此为重点，具有很强的现实意义，能使教学更好做到“三贴近”，开展有意义的学习。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
【教学方法】
根据前面对本课题教学重点难点的分析，为了讲清重点、突破难点，更好实现教学目标，这就需要有效的教法和学法渗透在整个教学过程中。体现新课标的新理念、新思路和新方法。
（一）、说教法：
俗话说“教学有法、教无定法”，要发挥教师的引导作用，让学生不仅“知其然”，而且“知其所以然”， 由于本节课的内容非常抽象，对于学生来说，在对很多问题的认识上不能采取一分为二的分析方法，极易产生以偏概全的问题。本节课主要运用创设问题情景法、探究式教学法，采用多媒体辅助教学，注重对学生创新意识和实践精神的培养。在整个教学过程中，教师始终扮演着“引导者”和“促进者”的角色。
（二）、说学法：
老师如何教固然重要，学生如何学，同样重要。把“课堂还给学生”，体现学生的主体地位，调动学生学习的主动性和积极性。我有意识地指导学生采取自主学习、探究学习和合作学习。
【教学过程】
1、 设置情景导入新课：
【引入】大家好，这节课我们进入到新课的学习：
【板书】原子核外电子的排布
【提问】在进入新课内容之前，我们先来复习一下以前学习的内容。初中的时候在《物质构成的奥秘》这一章当中我们就学习了原子的相关知识，下面我们来回顾一下，什么是原子？原子由什么微粒构成？
【板书】

【教师】原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成，其中质子带一个单位的正电荷，中子不带电。核外电子则带一个单位的负电荷。
【提问】那么为什么原子对外显电中性呢？
【学生】质子所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，所以原子不显电性。
【教师】很好，其中我们还学习到了一个重要的等式关系：核电荷数=质子数=核外电子数。所以质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷相互抵消，导致原子不显电性。
2、 活动探究，讲授新课：
【过渡】好，我们都知道了原子的结构。现在我们来研究一下电子在原子核外究竟是怎么运动的。
【教师】大家来看ppt上这张熟悉的原子结构图。我们可以看到原子核外有一圈圈的层状区域，由里往外分为好几个圈层，这就是我们以前初三所学习到的电子层——核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。而核外电子就是在这样不同的电子层内运动，我们把这种现象称为核外电子的分层排布。这些都是同学们初中已经学习过的内容。
【过渡】那么，大家知道了核外电子的分层排布之后，是不是产生了这样的疑问：核外电子究竟是怎么分层排布的呢？好，接下来我们一起来共同解决同学们的疑问——我们来探究核外电子的排布规律。
【板书】核外电子的排布规律
【提问】我们来看这个原子结构，从黄色最里一层原子层到蓝色最外一层原子层，我们要怎么标记它们呢？而它们的能量分布又是怎么样的呢？带着这两个问题我们进入到核外电子排布第一个规律的学习。
【教师】在化学上，由里往外各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别用英文字母K、L、M、N、O、P、Q表示电子层。
【板书】电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
【教师】我们来看刚才那个原子结构图，我们从里往外依次称为K、L、M、N电子层，能量则是离核越远电子层上电子的能量就越高。而电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……
【教师】下面我们先来看稀有气体元素原子电子层排布：
【投影】

【副板书】
【提问】从中我们可以得出什么规律呢？每一电子层最多能填充的电子数为多少呢？（提示：用电子层序数n表示）
【板书】2.每一电子层最多填充的电子数为2n2个
【提问】我们再来看稀有气体的核外电子排布，它们的最外层电子数有什么共同特点？
【板书】3. 最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）
【教师】那么次外层和倒数第三层呢？
【板书】4. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个
3、小组讨论，总结新课：【小结】好，学习了那么多。现在我们来总结一下我们这节课所学习到的知识。首先我们由以前学习到的概念电子层引入电子分层排布，接着我们共同探讨了原子核外电子的排布规律，总共有4条规律。1．能量由低到高。2. 每层最多容纳电子数目是2n2。3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。４．次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。大家在使用时，要注意“不超过”的含义，灵活运用。
4、布置作业，教学衔接：
1.下列原子结构示意图中,正确的是:B

2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A
A.14 B.15 C.16 D.17
3. 根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________
答案：硅 硼 氖
【板书设计】
原子核外电子的排布
回顾：

核外电子的排布规律：
电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
1.能量由低到高
2.每一电子层最多填充的电子数为2n2个
3. 最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）
4. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个