1、第四章第三节 根据化学方程式的计算
教学目标 知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算
能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化 学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学方法 教学演练法。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用
2、节约原料呢？
下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
根据提出的总是进行思考，产生求知欲。
问题导思，产生学习兴趣。
[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。
运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。
指导学生自己学习或模仿着学习。
[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。
完成练习一
及时巩固
[过渡]根据化学方程式，我们可以
3、通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。
领悟
让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。
[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。
[解]（1）设未知量
（2）写出题目中涉及到的化学议程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。
设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X
答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
4、
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
[投影]课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
依照例题，严格按计算格式做练习二。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。
李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。
理解记忆。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
5、
[投影]随堂检测（见附4）
检查学生当堂知识掌握情况。
独立完成检测题。
及时反馈，了解教学目的完成情况。
附1：课堂练习一
1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式 ，计算出各物质之间的质量比为 ，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.
2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.
附2;课堂练习二
3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?
5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
附3:课堂练习答案
1．4:32:36 4 36 3.6
2.32:32:64 6.4
3.7.1克
4．0.2克
5.1.92克
附4;随堂检测
1.电解36克水,可以得到 克氧气.
克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.
4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到 克铜.
5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成 克氢气.
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