第四章第三节根据化学方程式的计算.doc

第四章第三节 根据化学方程式的计算教学目标 知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化 学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学方法 教学演练法。教学过程教师活动学生活动教学意图问题引入我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的总是进行思考，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。投影例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。 运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。指导学生自己学习或模仿着学习。投影课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。完成练习一及时巩固过渡根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。领悟让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。讲解例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。解（1）设未知量（2）写出题目中涉及到的化学议程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解（5）答随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。投影课堂练习二（见附2）指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。依照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。小结根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。投影随堂检测（见附4）检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反馈，了解教学目的完成情况。附1：课堂练习一1写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式 ，计算出各物质之间的质量比为 ，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.附2;课堂练习二3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?附3:课堂练习答案14:32:36 4 36 3.62.32:32:64 6.43.7.1克40.2克5.1.92克附4;随堂检测1.电解36克水,可以得到 克氧气.克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳. 3 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到 克铜.5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成 克氢气.