高一化学第二章单元检测试卷.docx

高一化学第二章单元检测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56
一、 选择（每题3分,只有一个选项正确）
1．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．图1 除去Cl2中含有的少量HCl
B．图2 蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．图4 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
2.下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )
A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾
C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾
4.下列电离方程式错误的是( )
A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO3(2－) B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－)
C. MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D. Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
5.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )
A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1
6.下列说法正确的是 ( )
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl晶体不导电，因为NaCl晶体中无带电微粒
C．NH4NO3电离时产生了NH4＋、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42－三种离子
7.下列离子方程式正确的是（ ）

A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+

C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O

D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
8.需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
A. B.
C.HNO 3 NO D.Al 2 O 3 Al(OH)3
9.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A. H2SO3>I－>Fe2＋>NO B. I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C. Fe2＋>I－>H2SO3>NO D. NO>Fe2＋>H2SO3>I－
10.在反应3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为( )
A．3：8 B．32：21 C．21：32 D．21：8
11.设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
12．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在该胶体中分别加入下列物质，不会发生凝聚的是( )
①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体
A． ①③ B．①④
B． C．②③ D．③④
13.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．分散质具有相同的粒子直径 D．能透过半透膜
14.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2
15.能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A.Ag+,K+ ,MnO4-, Cl- B. Na+,H+,NO3-,SO42-
C. K+,Ca2+,NO3-,CO32- D.Cu2+,Na+,Cl-,SO42-
16. 0.5molNa2SO4中（ ）
A.含3.01×1023个SO42- B.含05个Na2SO4分子
C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子

二、 非选择题
17.（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________。
a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c.还原性：AsH3＞X
d.还原性：X＞AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

18.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。
(2)②中反应的离子方程式是 。（3）①②③中均进行的分离操作是 。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序，第4步是 （填序号）。
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。
a． 没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

19. 常温下，某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag＋，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl－、、、Cu2＋、Fe3＋、K＋等。你认为其中________是需要检验的，而________是不需要检验的。其原因是 。

20.据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ③CuO＋COCu＋CO2 ④CO2＋C2CO
(1)从四种基本反应类型看，①、②、④分别属于_____________、____________、____________。
(2)在①、②、③、④上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
21．在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。
_____________________________________________________________________。
氧化剂_________；还原剂_________；氧化产物 ；还原产物 。