高一化学第二章单元检测试卷.docx

高一化学第二章单元检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56一、 选择（每题3分,只有一个选项正确）1用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A图1 除去Cl2中含有的少量HClB图2 蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D图4 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层2.下列实验操作或事故处理正确的是A金属钠着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾4.下列电离方程式错误的是( )A. NaHCO3=NaHCO3(2) B. NaHSO4=NaHSO4(2)C. MgCl2=Mg22Cl D. Ba(OH)2=Ba22OH5.在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A. 16 B. 61 C. 15 D. 516.下列说法正确的是 ( )A熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl晶体不导电，因为NaCl晶体中无带电微粒CNH4NO3电离时产生了NH4、NO3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO42三种离子7.下列离子方程式正确的是（ ）A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OHH2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O8.需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ） A. B. C.HNO 3 NO D.Al 2 O 3 Al(OH)39.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A. H2SO3IFe2NO B. IFe2H2SO3NOC. Fe2IH2SO3NO D. NOFe2H2SO3I10.在反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为( )A3：8B32：21 C21：32D21：811.设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个12某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在该胶体中分别加入下列物质，不会发生凝聚的是( )蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体A B B C D13.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )A都能透过滤纸 B都呈红褐色C分散质具有相同的粒子直径 D能透过半透膜14.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2 D.CaCO3CaO+CO215.能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A.Ag+,K+ ,MnO4-, Cl- B. Na+,H+,NO3-,SO42-C. K+,Ca2+,NO3-,CO32- D.Cu2+,Na+,Cl-,SO42-16. 0.5molNa2SO4中（ ）A.含3.011023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子二、 非选择题17.（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.还原性：AsH3Xd.还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：18.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 （1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。(2)中反应的离子方程式是 。（3）中均进行的分离操作是 。（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 配制溶液时，进行如下操作：a定容；b计算；c溶解；d摇匀；e转移；f洗涤；j称量。称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序，第4步是 （填序号）。某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。a 没有洗涤烧杯和玻璃棒 b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 19. 常温下，某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl、Cu2、Fe3、K等。你认为其中_是需要检验的，而_是不需要检验的。其原因是 。20.据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 左右，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O 2CuOC2CuCO2 CuOCOCuCO2 CO2C2CO(1)从四种基本反应类型看，、分别属于_、_、_。(2)在、上述反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。21在Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。_。氧化剂_；还原剂_；氧化产物 ；还原产物 。