四川省米易中学校高2017级一轮复习练习（编号：1011）反应热.doc

四川省米易中学校高2017级一轮复习练习（编号：1011）反应热
1．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q24P(红磷、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是
A．△H1小于△H2 B．△H1大于△H2 C．△H1=△H2 D．无法确定
3．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式为
A．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)； △H = —142.9 KJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)； △H = —571.6 KJ/mol
C．2H2 + O2 = 2H2O； △H = —571.6 KJ/mol
D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)； △H = +571.6 KJ/mol
4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量.
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)== H2O(l) △H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3 B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2 C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH2
6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
> 13.2℃
< 13.2℃
③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A．△H1 >△H2 B．灰锡变为白锡的反应是放热反应
C．锡在常温下以灰锡状态存在
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
7．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C6H12O6（s）+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)；△H＝-2800 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H ＝+571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H ＝-802kJ/mol
D．C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)；△H ＝-393.5 kJ/mol
8．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为
A．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
D．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
9．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
A．80% B．50% C．60% D．20%
10．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
11．（2012大纲∙9）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
反应过程
能 量
反应过程
能 量
反应过程
能 量
反应过程
能 量
X
C
X
X
X
C
C
C
A+B
A+B
A+B
A+B

A B C D
12、（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3
13、[ [2013高考∙重庆卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1
D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ/mol
14．下列有关说法正确的是(　　)
A．已知：HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝－26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
2H2O(g)＋O2(g)===2H2O2(l)　ΔH＝＋108.3 kJ/mol ①
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol ②
则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－642.3 kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol
15.(2015新课标1高考)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等具有广泛图。回答下列问题：
(3)已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
16.(2014·新课标全国卷Ⅱ)(节选)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；
17.(2014·全国卷)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________。
18. [2014·新课标全国卷Ⅱ] 室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是(　　)
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
19.（2013全国新课标卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2），其中主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            △H1=-90.1 kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          △H2=-49.0 kJ·mol-1
水煤气变换反应：③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)          △H3=-41.1 kJ·mol-1
二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)           △H4=-24.5 kJ·mol-1
⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为__________________。
20.（2012新课标∙27)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。
(2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ/mol1、−285. 8 kJ/mol和−283.0 kJ/mol，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为___________。
21、联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。
（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：
SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。

部分答案15. ⑶ 299
16. (1)大于
17. (1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ/mol
18.B　
19. （3）2CO(g)+4H2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7kJ/mol；
20. ⑵5.52×103kJ