高一化学第三章《金属及其化合物》单元检测.doc

高一化学第三章《金属及其化合物》单元检测
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一、单项选择题：（每小题3分，共69分）
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）
①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃④密度比水小　⑤热和电的良导体
　A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤
2．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
4．下列说法正确的是（　　）
A．钠在溶液中可置换出铁　　　　B．铁在溶液中可置换出铜
C．Fe不与H2O反应　　　　　 　D．Fe比Al活泼
5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．都是白色的固体　　　　　　　B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都是强氧化剂
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
7．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
9．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2­
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2­
10．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
11．对氧化铝的分类中正确的是 （ ）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）
12．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）
A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性
13．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ）
A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
15．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
16．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A．只有金属单质才有焰色反应　
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
17．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）
A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
18．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
19．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）
A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸　　　　　　　　　　　　D．氨水
20．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（　　）
A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　C．CuSO4溶液　　D．FeSO4溶液
21．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（　　）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
22．在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）
A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3
23．下列说法中不正确的是 （ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢

请将选择题答案填在方框内：
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二、填空题（每空2分，共14分）
24．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ________；
（2）用铝制成的高压铝锅__________；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银__________；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆__________。
25．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：___________________________________________ 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：___________________________________。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)
_____________________________________________________。

三、推断题（共11分）
26．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________

27、写出相应的化学方程式（共3分）
（1）钠与水反应：
__________________________________________________
（2）铝与氢氧化钠溶液反应：
__________________________________________________
（3）三氧化二铁与盐酸反应：
__________________________________________________。
四、计算题（6分）
28、把54克铝放入足量盐酸中，计算生成氢气的体积。（标准状况）（注：铝的相对原子质量为27）