高一化学第三章《金属及其化合物》单元检测.doc

高一化学第三章《金属及其化合物》单元检测
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一、单项选择题：（每小题3分，共69分）
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）
①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃④密度比水小　⑤热和电的良导体
　A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤
2．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
4．下列说法正确的是（　　）
A．钠在溶液中可置换出铁　　　　B．铁在溶液中可置换出铜
C．Fe不与H2O反应　　　　　 　D．Fe比Al活泼
5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．都是白色的固体　　　　　　　B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都是强氧化剂
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
7．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
9．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2­
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2­
10．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
11．对氧化铝的分类中正确的是 （ ）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）
12．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）
A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性
13．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ）
A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
15．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
16．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A．只有金属单质才有焰色反应　
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
17．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）
A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
18．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
19．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）
A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸　　　　　　　　　　　　D．氨水
20．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（　　）
A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　C．CuSO4溶液　　D．FeSO4溶液
21．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（　　）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
22．在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）
A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3
23．下列说法中不正确的是 （ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢

请将选择题答案填在方框内：
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二、填空题（每空2分，共14分）
24．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ________；
（2）用铝制成的高压铝锅__________；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银__________；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆__________。
25．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：___________________________________________ 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：___________________________________。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)
_____________________________________________________。

三、推断题（共11分）
26．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________

27、写出相应的化学方程式（共3分）
（1）钠与水反应：
__________________________________________________
（2）铝与氢氧化钠溶液反应：
__________________________________________________
（3）三氧化二铁与盐酸反应：
__________________________________________________。
四、计算题（6分）
28、把54克铝放入足量盐酸中，计算生成氢气的体积。（标准状况）（注：铝的相对原子质量为27）