1、3.2 原子的构成（三） 教学设计
课 题
课题二原子的构成（三）
课型
新授
课时编号
22
学习目标
1、了解离子形成的过程；学会书写离子符号。
2、认识离子也是构成物质的一种粒子
学习重难点
1、学会书写离子符号。
2、认识离子也是构成物质的一种粒子
集 体 备 课
个 性 设 计
一： 创设情境，导入新课：
上节课题出了一个课后问题，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目密切相关。了解这些知识，就可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。
2、
学生讨论后回答。
二：出示目标：见上
三：讲授新课：
播放课件： 钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，钠在氯气中燃烧的反应后，会生成氯化钠。
师：氯化钠是怎样形成的呢？
生：（观看动画）讨论下列问题
1．让学生说说氯化钠是怎样形成的，及在形成的过程中又出现了什么样的粒子？
2．这种粒子怎么书写？
师生小结：
1．像氯化钠这种化合物由阴、阳离子相互作用而形成的。
2．构成氯化钠的粒子是离子，离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。
1． 离子的书写：如O2-、K+
探究讨论：
1． 离子和原子之间有何联系？
2． 钠离
3、子和钠原子是否属于同种元素？为什么？
3． 阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？
边讨论便投影
离子和原子的联系
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数=核外电子数
质子数＞核外电子数
质子数＜核外电子数
电性
不带电
带正电
带负电
表示方法
元素符号表示：O、Na
离子符号表示：Na+
离子符号表示：O2-
相互转变
阳离子 原子 阴离子
自学 ：阅读教材P79最后一段，你可得到那些启示？
教师在学生说出一些结论后，可进行总结构成物质的粒子。
课堂小结： 本节课你们收获了哪些知识？
本节课我们学习了核外电子分层排布的
4、初步知识，了解了稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道了元素的性质跟它的原子结构密切相关，粗略地讨论氯化钠的其形成原因，为学习下一节课打下基础。
巩固练习，反馈矫正：
1、Fe、Fe2+、、Fe3+三种粒子，它们都具有相同的 数，不同的 数。因而，在化学反应中这三种粒子具有不同的 。
2、某粒子的结构示意图为 当X＝ 时，该粒子表示原子；当X＝ 时，该粒子表示阴离子；该粒子原子核内共有 个质子，属于
（填“金属”、”非金属”或“稀有气体”）元素。
3、
5、有以下几条信息：
①a、b、c、d均为1到18号元素的一种② a、b 元素的阳离子和c、d元素的阴离子有相同的电子层结构③b元素的原子比a元素的原子更容易失去电子④c元素的离子所带的电量比d元素的离子所带的电量高
请你根据以上信息回答下列问题：
⑴它们的核电荷数间的关系是怎样的？
⑵假设四种元素的离子都有2个电子层，利用你所学的知识猜测一下，如果两两结合形成化合物，哪两种元素更容易？原因是什么？
⑶你能举出实例吗？请写出它们的元素名称和元素符号。
4、根据上面所给出的核外电子排布规律，你能否判断出下面所给的原子结构示图哪些是正确的？哪些是错误的？
A B C D
预习：自学化学式与化合价。
作业：原子的秘密与科学家
形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论
课后反思
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
