2222化学测试卷.doc

化学第十单元测试卷
满分：100分 时间：100分 得分：
可能用到的相对原子质量：Ca---40 H---1 O---16 Cu---64 Fe---56 S---32 Na---23 Cl---35.5
一、选择题（每小题只选一个正确的答案，每题2分，共30分）
1． 下列物质的俗名与化学式相符的是（ ）
A．纯碱 NaOH B．生石灰 Ca(OH)2
C．烧碱Na2 CO3 D．干冰 CO2
2.将质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，充分反应后再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色

3．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．糖溶于水证明分子的性质
B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
C．鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋”
D．用水、白醋、柠檬酸、纯碱制汽水
4．含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）
A．H+ Na+ B．H+ Cl -
C．K+ Ba2+ OH- D．K+ Na+
5.在化合物①酸、②碱、③氧化物中，，其组成元素一定含氢元素，但不一定含氧元素的是（ ）
A．① B．②③ C．①② D．①②③
6．下列转化不能一步实现的是（ ）
A．Fe2O3 →FeCl2 B．CO2→Na2 CO3
C．Ca(OH)2→CaCO3 D．Zn→Zn Cl2
7．学习化学我们经常做实验。根据你的经验，在实验室中的下列四个操作正确的是（ ）
A．用鼻子去闻未知化学物的气味
B．把水沿着玻璃棒倒到容器中
C．用手直接去抓化学物品
D．用手去触摸盛放正在加水的浓硫酸的烧杯的外壁
8．向足量的稀H2SO4加入一定量的锌粉，下列图像横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应的变化情况，其中正确的是（ ）

氢气的
体积
溶液的质量
pH
时间
A
时间
B
C
时间
D
时间
7

溶液的
导电性
9．生活中一些食品或用品的近似pH如下表：
食品或用品
食醋
泡菜
牙膏
草木灰
近似pH
2~3
3~4
8~9
10~11
下列说法正确的是（ ）
A．食醋能使无色酚酞溶液变红
B．草木灰可以降低土壤的酸性
C．牙膏是中性物质
D．胃酸过多的人宜常吃泡菜
10．食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（ ）
A．木炭 B．铜片 C．锈铁钉 D．食盐
11．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红。下列说法不正确的是（ ）
A．混合后溶液的pH>7
B．混合后溶液为氯化钠溶液
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
NaOH
溶液
夹子
CO2
水
空气
12．在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是（ ）
A．试管内的气压减小，沸点升高
B．试管内的气压增大，沸点升高
C．试管内的气压减小，沸点降低
D．试管内的气压增大，沸点降低
13．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述不正确的是（ ）
A．CsOH溶液能使酚酞试液变红
B．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
C．CsOH溶液不能敞口放置于空气中
D．CsOH溶液中通入CO2气体反应后生成CsCO3和水
14．在进食过程中与进食后，定时测量唾液的pH，发现进食开始到10min，唾液的酸性逐渐增强，10min至40min酸性逐渐减弱，下列符合此事实的图像是
pH
O 10
T(min)
A
pH
O 10
T(min)
C
pH
O 10
T(min)
B
pH
O 10
T(min)
D

15．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除去杂质所用的试剂和方法
A． H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B．NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 加入K2SO4溶液，过滤
C．CO气体 CO2气体 通过灼热的CuO
D．Cu(OH)2 CuCl2 加入适量的稀硫酸
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每题2 分，共10分）
16．下列物质溶于水形成的溶液中，溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是（ ）
A．生石灰 B．食盐 C．熟石灰 D．二氧化碳
17．1923年丹麦化学家布朗斯台提出一种理论叫酸碱质子学说，人为规定凡是能够释放出质子（H+）的任何物质（包括分子和离子）都是酸，任何能够接受质子的分子或离子的都是碱。根据这一理论，下列各项中属于碱的是（ ）
A．HNO3 B．H2SO4 C．OH- D．
烧瓶
气球
18．探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
组合
滴管中
烧瓶中
A
Ca(OH)2
HCl（气）
B
HCl
Zn（固）
C
NaOH
CO2
D
H2SO4（浓）
H2O（液）
第18题
19．下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（）
溶液的pH
O
蒸馏水质量
A
7
溶液的pH
O
稀硫酸质量
D
B
NaCl质量分数
O
NaCl质量
沉淀质量
O
NaOH的质量
C
7

生成H2的质量/g
O
反应时间/s

20．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息得出的结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是A>B>C
B．金属活动性顺序是A>B>C
C．反应速率最大的A
D．相对原子质量是C>B>A

三、填空题（第28题2分，化学方程式每空2分，其余每空1分，共41分）
加热
或光照
21．溶液的酸碱度可用 表示，范围通常在 之间。酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH 在 之间，碱性溶液的pH 7。

22．硝酸可发生如下反应：4HNO3 4NO2↑+ ↑
+2H2O。据此我能回答：

（1） 中物质的化学式为 。
（2）我还可从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：
从组成上，
从性质上，
从贮存上，
23．酸碱反应与人们的日常生活和生产有着密切的关系。
（1）由于人的胃液里含有 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的原理为 （用化学方程式表示）。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加适量的纯碱工小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了 （填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加进碱性物质过多，可向面团或蒸锅中加少许含 （填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 ；然后把它用水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
（4）人被昆虫叮咬后皮肤会红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许如表所列的生活常用品 或 （填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
物质
A
B
C
D
肥皂水
食醋
牙膏
食盐水
pH
10
3
9
7
24．一种混合气体可能由H2、CO、CO2和HCl中的一种或几种组成，将此气体通入澄清的石灰水，未见混浊，但体积明显减少，再将剩余气体通过灼热的CuO粉末发现固体由黑变红，但未见水珠出现，则原混合气体中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。
25．下列操作（或生产）都是错误的，请你回答错误的原因或者这样操作会引起的后果：
（1）小红撕下一片pH试纸，将其浸到某盐酸溶液中，测定该溶液的pH 。
（2）把水倒入浓硫酸进行稀释 。
（3）将CO2和HCl的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶以除去HCl得到CO2气体 。
26．石灰石、生石灰和熟石灰在日常生活中有多种用途，请在下表中写出有关的化学方程式，并回答相关问题。
用途
化学方程式
相关问题
用石灰石制生石灰

反应类型：

生石灰常用作某些食品的干燥剂

此反应 （填“吸收”或放出热量）
用熟石灰降低含有少量硫酸的污水的酸性

这是 反应（属于复分解反应类型）在实际中的应用
27．请参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。三天后进行观察。
[发现问题]三天后片状固体变成白色粉末状固体了。
[提出问题]白色粉末状固体物质是什么？
[建立假设] 。
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中。
实验方法及操作
可能观察到的现象
实验结论

[反思及应用]我们学过的哪些物质还具有这样的性质？ ；应该如何保存这些物质？ 。
28．化实验学课上，小洁发现盛放NaOH试剂的滴管和滴瓶粘在一下，取不下来，但不知何因，于是请教老师。老师只告诉大家如下信息：（1）玻璃成分之一是二氧化硅，其化学性质和二氧化碳相似；（2）硅酸钠可做玻璃胶，能溶于水。根据以上信息，请你帮助小洁找到原因和取下滴管的方法。

四、实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分）
29．军军同学家里有一块铜片，表面附有部分铜绿。他想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现表面全部变黑。他与亮亮同学一起进行以下探究：
I．探究黑色物质的成分
[查阅资料]①铜绿受热分解成黑色的CuO；
②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑；
③炭黑与稀硫酸不反应。
[猜想]该黑色物质可能是CuO，也可能是CuO和 的混合物。
[设计与实验]
实验步骤
实验现象
结论和化学方程式
军军剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热。
（1）铜片表面黑色固体消失，露出红色的铜，溶液变蓝色。
（2）试管内没有 剩余
此黑色固体是CuO；该反应的化学方程式为
。
II设计实验除去CuO
（1） 军军说，我设计的上述实验方案，也可用于除去CuO。
（2） 亮亮说，我用右图装置进行实验除去CuO，该反应的化学方程式为 。
（3） 你认为 （填“军军”或“亮亮”）的方案更好，理由是 ， 。
H2
变黑的铜片
第29题

五、计算题（第30题7分，第31题3分，共10分）
30．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
请你与小明一起，用有关酸碱知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
[实验原理]
（1） 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH======CH3COONa+H2O
（2 在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
[实验步骤]
①用 取12.0ml白醋（密度近似为1.0g/ml），倒入烧杯中，再加入20ml蒸馏水稀释。
②量取45.0ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0ml。
[交流反思]
（1） 在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？

（2） 在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？

[数据处理]根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符。

31．报载，最近，某市一化工厂一个容量为2T的浓硫酸储罐，底部突然裂开，造成98%（溶质质量分数）的浓硫酸全部泄漏，严重威胁附近居民的安全。火速赶到现场的防化官兵挖坑导酸，并紧急调来10T烧碱溶液中和硫酸，使险情排除。请计算，这次抢险至少要消耗多少吨固体烧碱？

参考答案：
一、1.D 2.A 3.B 4.B 5.A 6.A 7.B 8.B 9.B 10.C 11.B 12. C 13.B 14.C 15.A
二16.AD 17.CD 18.AC 19.C 20.AD
三、21.pH，0~14,<，=，>
22.（1）O2（2）HNO3是由H、N、O三种元素组成的 硝酸受热或光照不稳定，易分解 应避光保存（或低温保存）
23．（1）盐酸 3HCl+Al(OH)3==== AlCl3+3HO2 （2）CO2 CH3COOH （3）CaO+H2O====Ca(OH)2 （4）A C （5）熟石灰改良性酸性土壤
24．HCl、CO CO2 H2
高温
25．（1）会污染溶液 （2）工业酒精中含有甲醇，饮用后会引起中毒 （3）NaOH溶液吸收HCl的同时也吸收CO2
26．CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应CaO+ H2O === Ca(OH)2 放出 Ca(OH)2 +H2SO4===== CaSO4 +2H2O 中和
27．[建立假设]白色粉末状固体可能是碳酸钠 [设计实验]操作：取白色粉末状固体少许置于试管中，添加稀盐酸 现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 结论：有碳酸钠存在 [反思与应用]氢氧化钙 密封干燥保存
28．主要是玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成粘稠性的硅酸钠，使滴管与滴瓶粘连；将试剂瓶斜放，用水瓶口，再轻轻转动滴管。
△
29．I．炭黑 黑色固体 CuO+ H2SO4====Cu SO4+H2O II CuO +H2 Cu+ H2O 军军 操作方便 安全
四、30．[实验步骤]量筒 [交流反思]（1）无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。（2）在白醋中先滴几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色，说明完全中和。（或在白醋中先滴几滴石蕊试液，溶液颜色由无色变为蓝色，说明完全中和）[数据处理] 解：参加反应的氢氧化钠的质量=（45ml-5ml）×1.0g/ml×1.0%=0.4g 设12g白醋中含醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O
60 40
x 0.4g
60：x=40：0.4g x=0.6g 则在白醋中醋酸的质量分数=×100%=5.0% 答：该白醋中醋酸的含量与标签相符。
31．1.6t