酸及碱复习纲要.doc

酸和碱复习纲要
一、课标内容
1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱腐蚀性。
2．初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3．会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
二、知识网络
盐酸
HCl
常见的酸和碱
物理性质：无色，有刺激性气味的液体，有挥发性。
1．指示剂作用
2．HCl+活泼金属→盐+氢气
化学性质 3. HCl+金属氧化物（部分）→盐+水
酸
4．HCl+碱→盐+水
5．HCl+盐→新盐+新酸
用途：重要的化工原料，用于金属表面除锈，制药等。
硫酸
H2SO4
物理性质：无色，黏稠、油状液体
特性：浓硫酸具有强腐蚀性、吸水性和脱水性。
化学性质：与稀盐酸的化学性质类似
用途：用于生产化肥、农药、火药以及冶炼金属等。

氢氧化钠NaOH
物理性质：白色固体，极易溶于水并放出热量、易潮解
碱
1．指示剂作用
化学性质 2. NaOH +非金属氧化物（部分）→盐+水
3．NaOH +酸→盐+水
4．NaOH +盐→新盐+新碱
用途：石油、造纸、印染等工业，生活中用来去污。
氢氧化钙Ca（OH）2
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。
化学性质：与氢氧化钠类似
用途：调节酸性土壤，处理工厂废水、建筑上砌砖、抹墙。

二、考点清单
（一）酸
1、浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的个性对比

浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
颜色状态
无色有刺激性气味的液体
无色粘稠、油状液体
无色液体
个性对比

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
不挥发，有 （可作干燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化）

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
腐蚀性
有腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
2、稀盐酸和稀硫酸化学性质比较（具有通性的原因：离解时所生成的阳离子全部是H+）

盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
指示剂
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
酸+活泼金属→盐+氢气
写出镁与稀盐酸的化学反应方程式
写出镁与稀硫酸的化学反应方程式
酸+金属氧化物（部分）
→盐+水
写出稀盐酸除铁锈的化学方程式
写出稀盐酸除铁锈的化学方程式
酸+碱→盐+水
写出氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式 ；用含氢氧化铝的药物中和胃酸的化学方程式
写出氢氧化钠与稀硫酸反应的方程式
酸+盐→新盐+新酸
石灰石与稀盐酸
纯碱和稀硫酸

3、三种离子的检验
离子
试剂
CO32-
稀盐酸 及澄清石灰水
NH4+
碱及湿润的红色石蕊试纸
（二）碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
吸湿性
易 ，可作干燥剂

腐蚀性
强腐蚀性
腐蚀性较强
2、碱的化学性质（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca（OH）2
指示剂
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红
碱+非金属氧化物（部分）
→盐+水
写出二氧化碳与氢氧化钠的化学方程式
写出二氧化碳与氢氧化钙的化学方程式
酸+碱→盐+水
写出氢氧化钠与稀硫酸反应的方程式 ；
写出氢氧化钙与稀硫酸反应的方程式
碱+盐→新碱+新盐
硫酸铜与氢氧化钠反应

纯碱溶液和澄清石灰水

（三）、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 （熟石灰） （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）溶液的酸碱度常用 表示。PH范围通常在 之间。
PH 7的溶液显酸性，PH ，酸性越强。
PH 7的溶液显中性。
PH 7的溶液显碱性，PH ，碱性越强。
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨

本章练习
A层
1．硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（    ）
A、浓硫酸具有脱水性　　　　　　B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属　　D、浓硫酸难挥发
2．我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是（    ）
A、氢氧化钠、烧碱、火碱       B、氢氧化钙、消石灰、生石灰
C、盐酸、氯化氢、食盐　　　D、冰、干冰、水
3．我们已经熟悉的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（    ）
A、生石灰    B、NaOH固体    C、浓硫酸      D、Ca(OH)2
4．盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是（    ）

A、生石灰    B、烧碱固体    C、浓硫酸     D、浓盐酸
5．棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（    ）
A、小麦    B、棉花     C、大豆    D、玉米
6．下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱溶液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（   
A、牙膏或肥皂水    B、食盐水    C、火碱溶液   D、食醋
7．下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（    ） 
食物
苹果
葡萄
玉米
牛奶
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.8～8.0
6.3～6.6
A、苹果　　B、葡萄　　C、玉米　　D、牛奶
8.按要求填写下列内容：
(1)2个氧分子        ；硫酸根离子        。
(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸        ；碱        。

B层
1．固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（    ）
A、CO    　　B、CO2   　　 C、H2    　　D、O2
2．、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（    ）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大　　B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小　　D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
3．可能含有下列杂质的锌片6.8 g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2 g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（    ）
A、Fe    　　B、Cu    　　C、Al    　　D、Mg
4．下列溶液中，pH最大的是（    ）
A.使酚酞试液变红的溶液      　　　B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液 　　D.pH等于7的溶液
5．对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（    ）
A.都可检验溶液的酸碱性 　　  B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液  　　 D.测试的意义相同，但测试方法不同
6．下列叙述正确的是（    ）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性  　B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应       　　　D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
7．现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（    ）
A.pH=0的溶液      B.pH=7的溶液    　C.pH=14的溶液              D.pH=5的溶液
8．铁锈的主要成分是（写化学式）          ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈      色，这是因为（用化学方程式表示）                               ；不一会儿，又看到溶液中有           的现象，这是因为铁钉部分溶解                           （用化学方程式表示）。
9．⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）                             、                       ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）                       。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）                         

C层
1．下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。

(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液___________；
(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_________；
(3)向水中不断通入二氧化碳_______________；
(4)向水中加入熟石灰_______________。
2．在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：

滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。