第三章-第二节--水电离及溶液PH-说课.doc

第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：
一、教材分析
（一）、教材地位和作用
　 本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时Kw= c (H+)* c (OH -)。学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14 。使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH - ,而是其中的c (H+)>c (OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c (H+)水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。
过程与方法
1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观
1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
（三）、教学重点、难点
根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c (H+)、PH与溶液酸碱性的关系。难点是水的离子积，有关PH的简单计算。

二、学情分析
通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。然而学生学习能力参差不齐，通过不同练习使学生学习得到不同程度的提高。
三、教学方法
　 从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后c (H2O)几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。H2O H+ ＋ OH -，当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使氢离子浓度上升，氢氧根离子浓度等倍数下降。如：达到电离平衡时，c (H+)增至1×10-5mol/L, c (OH -)则会减至1×10-9mol/L,在溶液中水的离子积仍保持不变。
　　在水溶液中，H+和OH -是矛盾对立的双方，共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性。即：
　　c (H+)>c OH -) 溶液呈酸性
　　c (H+)=c (OH -)   溶液呈中性
c (H+)物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。
【演示实验】用灵敏电流计测定水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡。
【板书】第二节 水的电离和溶液酸的碱性
一、 水的电离
【讲解】水是极弱电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H2O+H2O H3O+ ＋ OH -
【动画演示】水分子电离过程
【思考】在25℃时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c (H+)等于多少？ c (OH -)等于多少？c (H+)和c (OH -)有什么关系？
【结论】①c (H+)=1×10-7mol/L
②c (OH -)= 1×10-7mol/L
③c (H+)= c (OH -)= 1×10-7mol/L
实验测定：25℃时c (H+)= c (OH -)= 1×10-7mol/L
100℃c (H+)= c (OH -)= 1×10-6mol/L
【板书】1. H2O+H2O H3O+ ＋ OH -
简写：H2O H+ ＋ OH -
实验测定：25℃时c (H+)= c (OH -)= 1×10-7mol/L
【练习】写出H2O H+ ＋ OH -的化学平衡常数。
【讲解】在25℃时，实验测得1L纯水中只有1×10-7molH2O发生电离，因此纯水中c (H+)= c (OH -)= 1×10-7mol/L。电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c (H2O)可以看做是个常数，c (H2O)= 55.6mol/L。故25℃时，
H2O的电离常数K=1×10-7×10-7/55.6=1.8×10-16
【板书】2. H2O的电离常数
【讲解】由于电离的水很少，故c (H2O)= 55.6mol/L 为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因此有：在25℃时，Kw= c (H+)* c (OH -) 1×10-14，就叫做水的离子积。
【板书】3.水的离子积：25℃时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 1×10-14
【分析交流】分析教材第46页表3-2，总结水的电离的影响的因素。
由表3-2我们可以得到什么结论？为什么？
【讲解】因为水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。
【板书】影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw和电离度增大，但仍是中性水。
【过渡】由于水的电离，在水溶液中始终存在着H+、OH -，因此，水的离子积是水电离平衡时的性质，稀水溶液H+、OH - 浓度的乘积也等于水的离子积。那么，溶液中H+、OH -的浓度与溶液的酸碱性有什么关系呢？
【板书】二、溶液的酸碱性与PH
1、 溶液的酸碱性
【思考与交流】
1.1L酸或碱的稀溶液中水的物质的量为55.6mol，此时，发生电离后，发生电离的水是否仍为纯水时的1×10-7mol/L？
【提示】从水的电离平衡移动考虑
2.比较纯水、酸、碱溶液中的c (H+)和c (OH -)的相对大小关系。
3.酸溶液中是否存在OH -？碱溶液中是否存在H+？解释原因。
【讲解】纯水中：H2O H+ ＋ OH - ，c (H+)=c (OH -)
碱溶液中：H2O H+ ＋ OH - NaOH===Na++OH-, c (OH -)升高，c (H+)下降，水的电离程度降低。c (H+)c (OH -)
实验证明：在稀溶液中：Kw=c(H+) * c(OH-) 25℃时，Kw= 1×10-14
【板书】稀溶液中：25℃时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 1×10-14
常温下：中性溶液：c (H+)=c (OH -) = 1×10-7mol/L
酸性溶液：c (H+)>c (OH -)，c (H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液: c (H+)而c (H+)则是来自于水的电离。
c (H+)=1×10-14/ c (OH -)
2、溶液酸碱性的表示法：
　　①当c (H+)或c (OH -)大于1mol/L时，可直接用c (H+)或c (OH -) 来表示溶液酸碱性。
②若c (H+)或c (OH -)小于1mol/L，如c (H+) = 1×10-7mol/L，或c (H+) = 1.24×10-5mol/L，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
PH=-lg c (H+)
　　pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。
【多媒体】 练习
【小结】略

【作业】课本第52页 1、2、3
思考

观看实验
思考回答

分析思考
回答

记录

写出答案：

倾听、领会

分析交流，回答：随温度的升高，水的离子积逐渐增大。

思考交流

倾听记录

思考讨论。

倾听理解

学生练习

激发学习欲望

使学生亲身体会到水的电离特点。

增强直观性

培养学生分析问题的能力。

从数据上让学生感受水的电离程度。

知识复习与运用。

通过平衡常数引入水的离子积。

培养学生分析问题的能力。

新旧知识联系。

引起学生进一步学习的欲望。

运用平衡移动原理解释溶液的酸碱性，加深知识之间的联系。

培养学生知识运用的能力。

巩固新知

板

书

设

计

第二节 水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
1、H2O+H2O H3O+ ＋ OH –
实验测定：25℃时c (H+)= c (OH –)= 1×10-7mol/L
2. H2O的电离常数
3.水的离子积：25℃时，Kw= c (H+)* c (OH –)= 1×10-14
影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw和电离度增大，但仍是中性水。
二、溶液的酸碱性与PH溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性
稀溶液中：25℃时，Kw= c (H+)* c (OH –)= 1×10-14
常温下：中性溶液：c (H+)=c (OH –) = 1×10-7mol/L
酸性溶液：c (H+)>c (OH –)，c (H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液：c (H+)