第三章-第二节--水电离及溶液PH-说课.doc

第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、教材分析（一）、教材地位和作用 本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25时Kw= c (H+)* c (OH -)。学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数110-14 。使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH - ,而是其中的c (H+)c (OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c (H+)c (OH -) 溶液呈酸性c (H+)=c (OH -) 溶液呈中性c (H+)c (OH -) 溶液呈碱性关于溶液pH的教学，指出用c (H+)的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，使用c (H+)不方便，常采用c (H+)的负对数表示溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。其数学表达式是： PH=-lg c (H+)四、教学过程教学内容及教师活动学生活动设计意图【引言】在初中我们学习了溶液的酸碱度可以用PH表示，这是为什么呢？为什么可以用PH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。【演示实验】用灵敏电流计测定水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡。【板书】第二节 水的电离和溶液酸的碱性一、 水的电离【讲解】水是极弱电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O+H2O H3O+ OH -【动画演示】水分子电离过程【思考】在25时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有110-7molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c (H+)等于多少？ c (OH -)等于多少？c (H+)和c (OH -)有什么关系？【结论】c (H+)=110-7mol/Lc (OH -)= 110-7mol/Lc (H+)= c (OH -)= 110-7mol/L实验测定：25时c (H+)= c (OH -)= 110-7mol/L100c (H+)= c (OH -)= 110-6mol/L【板书】1. H2O+H2O H3O+ OH -简写：H2O H+ OH -实验测定：25时c (H+)= c (OH -)= 110-7mol/L【练习】写出H2O H+ OH -的化学平衡常数。【讲解】在25时，实验测得1L纯水中只有110-7molH2O发生电离，因此纯水中c (H+)= c (OH -)= 110-7mol/L。电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c (H2O)可以看做是个常数，c (H2O)= 55.6mol/L。故25时，H2O的电离常数K=110-710-7/55.6=1.810-16【板书】2. H2O的电离常数【讲解】由于电离的水很少，故c (H2O)= 55.6mol/L 为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因此有：在25时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 110-14，就叫做水的离子积。【板书】3.水的离子积：25时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 110-14【分析交流】分析教材第46页表3-2，总结水的电离的影响的因素。由表3-2我们可以得到什么结论？为什么？【讲解】因为水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。【板书】影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw和电离度增大，但仍是中性水。【过渡】由于水的电离，在水溶液中始终存在着H+、OH -，因此，水的离子积是水电离平衡时的性质，稀水溶液H+、OH - 浓度的乘积也等于水的离子积。那么，溶液中H+、OH -的浓度与溶液的酸碱性有什么关系呢？【板书】二、溶液的酸碱性与PH1、 溶液的酸碱性【思考与交流】1.1L酸或碱的稀溶液中水的物质的量为55.6mol，此时，发生电离后，发生电离的水是否仍为纯水时的110-7mol/L？【提示】从水的电离平衡移动考虑2.比较纯水、酸、碱溶液中的c (H+)和c (OH -)的相对大小关系。3.酸溶液中是否存在OH -？碱溶液中是否存在H+？解释原因。【讲解】纯水中：H2O H+ OH - ，c (H+)=c (OH -)碱溶液中：H2O H+ OH - NaOH=Na+OH-, c (OH -)升高，c (H+)下降，水的电离程度降低。c (H+)c (OH -)实验证明：在稀溶液中：Kw=c(H+) * c(OH-) 25时，Kw= 110-14【板书】稀溶液中：25时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 110-14 常温下：中性溶液：c (H+)=c (OH -) = 110-7mol/L酸性溶液：c (H+)c (OH -)，c (H+)110-7mol/L碱性溶液: c (H+)c (OH -), c (H+)c (OH )，c (H+)110-7mol/L碱性溶液：c (H+)c (OH )，c (H+)110-7mol/L2、溶液酸碱性的表示法：PH=-lg c (H+)教学反思本节课通过实验演示和动画演示增强直观性，加深学生对知识的理解，并激发学生兴趣。通过化学平衡和电离平衡的知识分析解决水的电离平衡特点和溶液酸碱性的实质，运用平衡移动原理解释溶液的酸碱性，加深知识之间的联系。加强学生对知识的运用和理解能力。