高一学案专题四物质的量(4).doc

七中实验高一学案 物质的量（4） 专题四物质的量（4）【目标解读】1、能理解物质的量浓度的概念并能进行简单的有关计算。2、能弄清物质的量浓度与质量分数的区别与联系。3、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能熟悉所用仪器，会根据基本原理进行误差分析。【课前练习】一、判断正误，并说明理由。1.标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。2.1 mol气体的体积约为22.4 L。3.标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。7.1mol氖气和1mol氧气体积相同.8.18gH2O为1mol,在标准状况下体积约为22.4L.9.在常温常压下,11.2LCl2所含的原子数目为NA.二、选择题1.在体积为VL的密闭容器中通人amolCO和bmolO2,点燃充分反应后容器内,碳原子数和氧原子数之比为（ ）A. B. C. D.2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA3等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）A原子数 B体积 C质子数 D质量4相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H2【课堂展示】一、物质的量浓度1物质的量浓度表示 ，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为 。2物质的量浓度的数学表达式是 ，nB表示 ，V表示 ，因此物质的量浓度的单位是 。3将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中 总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的 发生了变化，但溶液中 保持不变，即遵循稀释定律： 。【我的收获】问题思考1将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？2将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？【课堂检测1】1、下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）A. 将10 g NaOH溶解于水中配成250 ml 溶液B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度D. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液E. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合2、将5.85 g NaCl 溶解于水，配制成250 mL溶液，从中取50 mL，这50 mL溶液中含NaCl 物质的量浓度为（ ）A、2 molL-1 B、0.08 molL-1 C、0.4 molL-1 D、0.2 molL-1 3、V L硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+ 离子形式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（ ）4、用10mL 0.1molL-1 的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42- 离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度之比是（ ） A、322 B、123 C、133 D、311【讨论】如何用固体NaCl配制100g质量分数为5%的 NaCl溶液？ 用到了哪些仪器？ 步骤：二一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的使用(1)规格及特点：常规的容量瓶有 等几种。(2)容量瓶上标注有 。（3）使用容量瓶的第一步操作是 ，操作方法是 。问题思考 1、容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？ 2、实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？ 2以配制1 00 mL 1.0 molL1的NaCl溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理： (2)实验仪器：主要有 。(3)实验步骤：计算：计算所需NaCl固体的质量为 g。称量：根据计算结果，称量NaCl固体。溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 搅拌。转移：待恢复到 后，将溶液转移到 中。洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。问题思考 3、为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ 4、(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？ (2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？ (3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？ 注意：NaOH等_药品，必须放在_中称量。称量时先称出_质量，再称_总质量。动作要_ 。【讨论】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？3、用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 原理即：c（溶液）V（溶液）= c（溶液）V（溶液）（1）、配制步骤： （2）、所需仪器：使用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后_位； (2) 量取液体后量筒_洗涤。讨论：误差分析称量误差mVCB砝码锈蚀增重砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时仰视读数搅拌或转移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容仰视刻度线定容三、关于物质的量浓度的计算 (一) 关于物质的量浓度概念的计算 例1、若用CuSO45H2O晶体配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（ ）A、25g B、16g C、9g D、50g 例2、标准状态下 500 体积 HCl 气体溶解在1体积水中，所得盐酸的密度为 d g /cm3 ,求该盐酸的物质的量浓度。(二) 关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算 溶质的量不变（m、n）例1、教材P17 4题例2、100mL 0.3molL-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2molL-1的Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ）A、0.20molL-1 B、0.25molL-1 C、0.40molL-1 D、0.60molL-1例3、将8%的NaOH溶液100g蒸发一定量水后，剩质量分数为14%的NaOH溶液50mL，浓缩后溶液中含NaOH的物质的量浓度为（ ）A、4molL-1 B、3.5molL-1 C、2molL-1 D、无法计算(三) 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 1、物质的量浓度和溶质质量分数的区别 物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量_,溶质质量_。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量_，溶质的物质的量_2、相互转化 （注意：体积单位）例题4：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。练习：体积为V L，密度为gcm3的某溶液中，含摩尔质量为 M gmol-1 的溶质m g，若此溶液中溶质物质的量浓度为C molL-1，含溶质质量分数为，下列关系式中错误的是（ ）(四) 等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律 例5：10%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液 等体积混合，混合溶液的质量分数为（ ） 等质量混合，混合溶液的质量分数为（ ）A 、 20% B 、= 20% C 、bc Bbac Ccba Dcab2、将a%的酒精和(100a)%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为()A大于50% B小于50%C小于或等于50% D大于或等于50%3、(1)下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。请你观察图示，判断其中不正确的操作有(填序号)_，其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_。(2)若配制的过程中，有液体溅出，应如何处理_。(3)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()使用天平(使用了游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了用滴定管量取溶质体积时，开始时平视读数，结束后俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D【课后提升】1NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子2下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液330mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L48g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L5. 将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml6.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:17.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl)=1/2C(Na+)=C(SO42)，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO48、在标准状况下,1体积水溶解700体积NH3 ,所得溶液密度为0.9g/cm3,则此氨水的物质的量浓度为 ( )A 18.4mol/L B 34.7% C 20.4mol/L D 31.2%9、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。10NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。（高考题汇编）(1)1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na(2)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%(3)1 L 1 molL1 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA(4)1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na(5)常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(6)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na 的物质的量浓度为1 molL111(2010课标全国卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL112(2008四川理综，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3物质的量浓度(molL1)为()A. B. C. D.6