高一学案专题四物质的量(4).doc

七中实验高一学案 物质的量（4）
专题四物质的量（4）
【目标解读】
1、能理解物质的量浓度的概念并能进行简单的有关计算。
2、能弄清物质的量浓度与质量分数的区别与联系。
3、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能熟悉所用仪器，会根据基本原理进行误差分析。
【课前练习】
一、判断正误，并说明理由。
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。
3.标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。
7.1mol氖气和1mol氧气体积相同.
8.18gH2O为1mol,在标准状况下体积约为22.4L.
9.在常温常压下,11.2LCl2所含的原子数目为NA.
二、选择题
1.在体积为VL的密闭容器中通人amolCO和bmolO2,点燃充分反应后容器内,碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A. B. C. D.
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
3．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
【课堂展示】
一　、物质的量浓度
1．物质的量浓度表示 ，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为 。
2．物质的量浓度的数学表达式是 ，nB表示 ，V表示 ，因此物质的量浓度的单位是 。
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中 总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的 发生了变化，但溶液中 保持不变，即遵循稀释定律： 。
【我的收获】

问题思考1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？
【课堂检测1】
1、下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A. 将10 g NaOH溶解于水中配成250 ml 溶液
B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液
C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度
D. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
E. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
2、将5.85 g NaCl 溶解于水，配制成250 mL溶液，从中取50 mL，这50 mL溶液中含NaCl 物质的量浓度为（ ）
A、2 mol·L-1 B、0.08 mol·L-1 C、0.4 mol·L-1 D、0.2 mol·L-1
3、V L硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+ 离子形式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（ ）

4、用10mL 0.1mol·L-1 的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42- 离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度之比是（ ）
A、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶1
【讨论】如何用固体NaCl配制100g质量分数为5%的 NaCl溶液？ 用到了哪些仪器？
步骤：
二　一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的使用
(1)规格及特点：常规的容量瓶有 等几种。
(2)容量瓶上标注有 。
（3）使用容量瓶的第一步操作是 ，
操作方法是 。
问题思考
1、容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？
2、实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？
2．以配制1 00 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例。完成下列填空：
(1)实验原理：
(2)实验仪器：主要有 。
(3)实验步骤：

①计算：计算所需NaCl固体的质量为 g。
②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。
③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 搅拌。
④转移：待恢复到 后，将溶液转移到 中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
问题思考
3、为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？

4、(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？
(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？
(3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？
注意：NaOH等_____________药品，必须放在________________________中称量。称量时先称出___________质量，再称_______________________总质量。动作要___________ 。
【讨论】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
3、用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液
原理——即：c（溶液）×V（溶液）= c（溶液）×V（溶液）
（1）、配制步骤：

（2）、所需仪器：
使用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后________位； (2) 量取液体后量筒________洗涤。
讨论：误差分析

称量误差
m
V
CB
砝码锈蚀增重

砝码、药品放反

在敞口容器中称量易挥发性物质

量筒量取液体时俯视读数

量筒量取液体时仰视读数

搅拌或转移时，有液体溅出

未冷至室温就转移定容

转移前，容量瓶内有蒸馏水

未洗涤烧杯

定容时水多用胶头滴管吸出

俯视刻度线定容

仰视刻度线定容

三、关于物质的量浓度的计算
(一) 关于物质的量浓度概念的计算
例1、若用CuSO4·5H2O晶体配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体的质量为（ ）
A、25g B、16g C、9g D、50g
例2、标准状态下 500 体积 HCl 气体溶解在1体积水中，所得盐酸的密度为 d g /cm3 ,求该盐酸的物质的量浓度。

(二) 关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算
——溶质的量不变（m、n）

例1、教材P17 4题
例2、100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1的Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ）
A、0.20mol·L-1 B、0.25mol·L-1 C、0.40mol·L-1 D、0.60mol·L-1
例3、将8%的NaOH溶液100g蒸发一定量水后，剩质量分数为14%的NaOH溶液50mL，浓缩后溶液中含NaOH的物质的量浓度为（ ）
A、4mol·L-1 B、3.5mol·L-1 C、2mol·L-1 D、无法计算
(三) 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
1、物质的量浓度和溶质质量分数的区别

物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质单位

溶液单位

公式

特点
体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量________,溶质质量______。

质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量______，溶质的物质的量_______

2、相互转化 （注意：体积单位）

例题4：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。

练习：体积为V L，密度为ρg·cm3的某溶液中，含摩尔质量为 M g·mol-1 的溶质m g，若此溶液中溶质物质的量浓度为C mol·L-1，含溶质质量分数为ω，下列关系式中错误的是（ ）

(四) 等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律
例5：10%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液
①等体积混合，混合溶液的质量分数为（ ）
②等质量混合，混合溶液的质量分数为（ ）
A 、> 20% B 、= 20% C 、< 20% D、无法计算
【课堂检测2】
1、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是(　　)
A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
2、将a%的酒精和(100－a)%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为(　　)
A．大于50% B．小于50%
C．小于或等于50% D．大于或等于50%
3、(1)下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。请你观察图示，判断其中不正确的操作有(填序号)________，其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

(2)若配制的过程中，有液体溅出，应如何处理________。
(3)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)
①使用天平(使用了游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了　②用滴定管量取溶质体积时，开始时平视读数，结束后俯视读数　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　⑤定容时，仰视容量瓶刻度线　⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
【课后提升】
1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
2．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
3．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
4．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
5. 将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5Ml
6.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
7.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl－)=1/2C(Na+)=
C(SO42－)，则其溶质可能是（ ）
A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
8、在标准状况下,1体积水溶解700体积NH3 ,所得溶液密度为0.9g/cm3,则此氨水的物质的量浓度为 ( )
A 18.4mol/L B 34.7% C 20.4mol/L D 31.2%
9、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含
Na+ g。
10．NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。（高考题汇编）
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
(2)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
(3)1 L 1 mol·L－1 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
(4)1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋
(5)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
(6)含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋ 的物质的量浓度为1 mol·L－1
11．(2010·课标全国卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
12．(2008·四川理综，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)
A. B. C. D.
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