(全国通用)2014届高考化学一轮复习方案-课时作业(十五)-B第15讲-元素周期律、元素周期表(含解析).doc

课时作业(十五)B第15讲元素周期律、元素周期表12012济南质量调研 下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素22012烟台调研 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体3下列说法正确的是()A非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高BA族的金属单质与水反应一定比A族的金属单质与水反应剧烈C离子化合物中一定含有非金属元素D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期A族与A族的元素原子序数之差不一定为152012广东六校联考 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是()A原子半径：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图K154所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()AX元素位于A族BA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应112012佛山质检 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图K155所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()图K155AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，图K156是元素周期表的一部分：图K156(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期第_族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_。A硫 B砷C硒 D硅132012南昌联考 六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：aecbf乙丙；B项最外层电子数：丙乙丙。6C解析 中原子序数为15的元素为P，最高正价为5；错；中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核素，例如13C的中子数为7，错。7B解析 mXa与nYb电子层结构相同，即manb；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期；若X的原子半径大于Y，X非金属性比Y弱，则气态氢化物稳定性HmX一定小于HnY。8A 解析 根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性WZ，C错误；S为A族元素，A族元素中O的气态氢化物最稳定，D错误。9B解析 根据题意，可以推断出X、Y、Z分别为N、Mg、S，HNO3为强酸，A项错误；Y的氧化物为MgO，是离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO2而变质，C项错误；X的氢化物和Z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热会分解，D项错误。10D解析 由B、C为10电子分子，可知必为氢化物，则Z为氢元素，X、Y应为原子序数小于10的非金属元素，应分别为C、N、O、F元素中的一种，且其原子序数和等于15，有两种组合：C和F、N和O，而C和F2不能化合，故X、Y分别为N和O。则A、B、C分别为NO、H2O、NH3，H2O在常温下为液态，而NH3在常温下为气态，C项正确；NO和NH3可发生氮元素的归中反应，D项错误。11B解析 根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与氢气反应较S与氢气反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。12(1)二A(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)C解析 (2)由NaH知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，因此与第A族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第A族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。13(1)SOH2OHSOOH(HSOH2OH2SO3OH)(写对第一级即可)(2)HO, O, HH2O2HOH(3)HHSO=SO2H2O(4)H2O2H2SO3=H2SO4H2O(5)Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2(6)分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使NH3的沸点相对较高，故易液化解析 因为六种元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序数ab，cc，则B元素肯定为Na元素，则有111，解得c8，即C为O元素，D为S元素，再根据C、E相邻，B、F也相邻及原子序数大小确定E为N元素，F为Mg元素。14(1) HS, H(2)HClO4ClO2Al3(3)2H2O22H2OO2Al2O32OH=2AlOH2O(4)(5)AlCl33H2OAl(OH)33HCl解析 X元素主要化合价为2，显然是位于A族的氧元素；Y元素是主族元素，且主族序数与周期序数之差为4，不可能是A族之前的元素，若在A族，则为第二周期的氧元素，与X重复，故Y只能是A族的氯元素；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故Z元素是硫；最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱的，中学阶段只有铝，故D元素是铝；由E单质性质知E元素是铁。(2)氯离子有三个电子层，半径最大；电子层排布相同的情况下，阴离子半径大于阳离子半径，故氧离子半径大于铝离子半径。(4)为了防止氯化亚铁被氧化，实验室常在氯化亚铁溶液中加入少量铁粉；氯化亚铁也可以通过铁与氯化铁反应得到，而氯化铁还可以通过复分解反应得到；铜、碳和氯化铁溶液构成原电池时，铜是负极，失去电子；FeCl3氧化KI生成I2，遇淀粉呈蓝色。(5)根据物质间的转化关系，可推断出甲为氯化铝、乙为水、丙为氢氧化铝、丁为氧化铝。6