(全国通用)2014届高考化学一轮复习方案-课时作业(十五)-B第15讲-元素周期律、元素周期表(含解析).doc

课时作业(十五)B　[第15讲　元素周期律、元素周期表]

1．[2012·济南质量调研] 下列叙述中正确的是(　　)
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2．[2012·烟台调研] 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　)
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D．室温下，0族元素的单质都是气体
3．下列说法正确的是(　　)
A．非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高
B．ⅠA族的金属单质与水反应一定比ⅡA族的金属单质与水反应剧烈
C．离子化合物中一定含有非金属元素
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
4．下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　)
A．酸性：HCl>H2S，所以，非金属性：Cl>S
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
5．[2012·广东六校联考] 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是(　　)
A．原子半径：甲<乙<丙
B．最外层电子数：丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

6．下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是(　　)
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．③④
7．[2012·深圳质检] X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
8．[2012·郑州质检] 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图K15－3所示。下列说法中，正确的是(　　)
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

图K15－3
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)
A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物

图K15－4
10．[2012·人大附中] X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图K15－4所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　)
A．X元素位于ⅥA族
B．A不能溶解于B中
C．B的沸点高于C的沸点
D．A和C不可能发生氧化还原反应
11．[2012·佛山质检] X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图K15－5所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

图K15－5
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D．X的原子半径小于Y
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，图K15－6是元素周期表的一部分：

图K15－6
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第______族。
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________。
A．硫 B．砷
C．硒 D．硅
13．[2012·南昌联考] 六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a<e<c<b<f<d，且a＋b＝；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为____________，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是________________________________________________________________________。

14．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素
有关信息
X
元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏
　请回答下列问题：
(1)画出Y简单离子的结构示意图____________；Z的氢化物的电子式为____________。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是__________(填化学式)；X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为________(用离子符号表示)。
(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是________(填序号)。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液变为紫色
(5)甲、乙、丙、丁均为常见化合物，转化关系为：甲丙丁D单质，其中甲由上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则甲与乙发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业(十五)B
1．C　[解析] 氧元素无＋6价，氟无正价，A错误；第六周期有32种元素，B错误；碱金属元素是指ⅠA族中除去氢的所有元素。
2．C　[解析] C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
3．C　[解析] 如CH4比SiH4稳定，但沸点SiH4比CH4高，A错；同周期中，ⅠA族的金属单质与水反应一定比ⅡA族的金属单质与水反应剧烈，但不同周期则不存在这个规律，B错；离子化合物由阳离子和阴离子构成，阴离子中一定含有非金属元素，C正确；如H2CO3就是碳元素的最高价含氧酸，但其没有强氧化性，D错。
4．D　[解析] 元素的非金属性是根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较的，而不是根据其无氧酸的酸性来比较的，A项错；元素原子的原子半径越小，最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强，B项错；同周期主族元素的原子形成的简单离子中所有阳离子的电子层结构相同，所有阴离子的电子层结构相同，但阳离子和阴离子的电子层结构不同，C项错；第4、5周期由于存在副族，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11。
5．D　[解析] 依据同周期变化规律可知：A项原子半径：甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙<丁；C项氢氧化物碱性：甲>乙>丙。
6．C　[解析] ①中原子序数为15的元素为P，最高正价为＋5；①错；③中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核素，例如13C的中子数为7，③错。
7．B　[解析] mXa＋与nYb－电子层结构相同，即m－a＝n＋b；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期；若X的原子半径大于Y，X非金属性比Y弱，则气态氢化物稳定性HmX一定小于HnY。
8．A　 [解析] 根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W>Z，C错误；S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定，D错误。
9．B　[解析] 根据题意，可以推断出X、Y、Z分别为N、Mg、S，HNO3为强酸，A项错误；Y的氧化物为MgO，是离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO2而变质，C项错误；X的氢化物和Z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热会分解，D项错误。
10．D　[解析] 由B、C为10电子分子，可知必为氢化物，则Z为氢元素，X、Y应为原子序数小于10的非金属元素，应分别为C、N、O、F元素中的一种，且其原子序数和等于15，有两种组合：C和F、N和O，而C和F2不能化合，故X、Y分别为N和O。则A、B、C分别为NO、H2O、NH3，H2O在常温下为液态，而NH3在常温下为气态，C项正确；NO和NH3可发生氮元素的归中反应，D项错误。
11．B　[解析] 根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与氢气反应较S与氢气反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。
12．(1)二　ⅤA　＜　(2)ⅣA
(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)C
[解析] (2)由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族。
(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3＋可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。
(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。
13．(1)SO＋H2OHSO＋OH－(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)(写对第一级即可)
(2)HO, O, H　H2O2HO＋H＋
(3)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O
(4)H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O
(5)Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓
(6)分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使NH3的沸点相对较高，故易液化
[解析] 因为六种元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序数a<b，c<d，可知C、D肯定是第二、第三周期元素，≤＝13，推出A肯定是H元素，由于原子序数b>c，则B元素肯定为Na元素，则有1＋11＝，解得c＝8，即C为O元素，D为S元素，再根据C、E相邻，B、F也相邻及原子序数大小确定E为N元素，F为Mg元素。
14．(1) 　HS, H
(2)HClO4　Cl－>O2－>Al3＋
(3)2H2O22H2O＋O2↑　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(4)①③
(5)AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑
[解析] X元素主要化合价为－2，显然是位于ⅥA族的氧元素；Y元素是主族元素，且主族序数与周期序数之差为4，不可能是ⅥA族之前的元素，若在ⅥA族，则为第二周期的氧元素，与X重复，故Y只能是ⅦA族的氯元素；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故Z元素是硫；最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱的，中学阶段只有铝，故D元素是铝；由E单质性质知E元素是铁。(2)氯离子有三个电子层，半径最大；电子层排布相同的情况下，阴离子半径大于阳离子半径，故氧离子半径大于铝离子半径。(4)为了防止氯化亚铁被氧化，实验室常在氯化亚铁溶液中加入少量铁粉；氯化亚铁也可以通过铁与氯化铁反应得到，而氯化铁还可以通过复分解反应得到；铜、碳和氯化铁溶液构成原电池时，铜是负极，失去电子；FeCl3氧化KI生成I2，遇淀粉呈蓝色。(5)根据物质间的转化关系，可推断出甲为氯化铝、乙为水、丙为氢氧化铝、丁为氧化铝。

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