1、学 程 导 航”课 时 教 学 计 划
教学内容
课题1 金刚石、石墨和C60
共几课时
2
课
型
新授
第几课时
2
教学目标
1. 知道碳单质的化学性质。
2. 能认真观察实验现象，并会对现象分析、归纳，总结出重要的知识点。
3. 建立科学的物质观，增进“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识。
教学重难点
重点：知道碳单质的化学性质。
难点：碳跟某些氧化物的反应
预习布置
学程预设
导学策略
调整与反思
一、复习
二、导入新课
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是它们的物理性质各不相同，是因为碳原子的排列方式不同，本节课重
2、点了解碳的化学性质。
三、出示课题并示标
见教学目标
四、预习检测
见预习作业
五、达标教学
阅读资料：古代书法家用墨书写或绘制的画能保存很长时间而不变色。
提问：这说明了什么？
1.常温下，碳的化学性质不活泼。
又问：若升高温度，又如何呢？
2.写出：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式。
通过实物感受到碳在常温时的稳定性。
施教日期：_______月_______日
学程预设
导学策略
调整与反思
让学生完成
当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。
写出：对应的化学方
3、程式。
阐述：碳在高温时还有重要的性质
3.与某些氧化物反应
演示实验：木炭和氧化铜反应。
指导：实验步骤，注意事项
观察现象：纯清的石灰水变浑浊，试管中有红色物质。
由现象分析产物：二氧化碳和铜
让学生写出：反应的化学方程式
教师作出评价
从物质组成上看，氧化铜转变成铜，发生了什么变化？是谁导致了这种变化？
氧化铜转变为铜失去了氧，是碳夺走了其中的氧。
4.还原反应：含氧化合物里的氧被夺走的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性。
练习：焦炭与氧化铁反应的化学方程式
又问：这个反应是还原反应吗？谁具有还原性？
工业上利用碳的还原性，制取金属。
六、巩固练习
见课题作业
七、展示反馈
八、课堂小结和质疑
让学生归纳课堂上，有何收获。
九、课堂检测和展示反馈
十、课外作业
通过演示实验让学生感知，高温下碳能与氧化铜等物质反应。现象明显，有利于学生理解。
作业布置
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
