高2化学空中课堂练习2.doc

高二化学空中课堂练习2(9.17) 命题：许捷
班级 姓名 学号
1．元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是
A．Mg B．Si C．S D．Cl
2．下列说法中正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物
3．下列化学用语表述正确的是
A．水分子的结构式：H－O－H B．氯化钠的电子式：
C．氯气的比例模型： D．硫离子的结构示意图：8
8
+16
2

4. 下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
5．下列说法不正确的是
A．核素的中子数是181 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH4O和C2H6O互为同系物 D．丁烷（C4H10）具有2种同分异构体
6．下列说法正确的是
A．不改变温度，只改变压强，物质都能发生三态变化
B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体能产生丁达尔效应
C．电解质是在水溶液中能完全电离的化合物
D．用肉眼可以区分溶液和浊液
7．下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造光导纤维
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料
D．SO2有毒，不能大量用于食品工业
8．下列说法正确的是
A．石油裂化可以得到乙烯、丙烯等气态短链烃
B．煤中含有苯，能用先干馏后蒸馏的方法制取
C．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下水解
D．蛋白质溶液中加入饱和食盐水后，发生盐析
9．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) △H= -2b kJ．mol-l
B. C2H2(g) + 02(g) = 2C02 (g) + H20 (1) △H= 2b kJ．mol-l
C. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) △H= -4b kJ．mol-l
D. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) △H= b kJ．mol-l
10．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl
11．下列说法不正确的是
A．蒸馏少量液体时，应在蒸馏烧瓶中加入少量沸石或碎瓷片，以防止暴沸
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．检验溶液中的SO，应先加稀HCl，再加BaCl2溶液，以排除其它离子干扰
D．配制溶液时，在烧杯中溶解固体后，将溶液立即转移到容量瓶中，洗涤后定容
12．有关乙烯的结构与性质，下列说法不正确的是
A．分子中含有碳碳双键 B．易与溴水发生氧化反应
C．易被酸性KMnO4溶液氧化 D．一定条件下发生加聚反应
13．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液
润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中
水柱上升。对此过程所作的分析正确的是
A．铁粉作正极 B．炭粉被氧化
C．发生了吸氧腐蚀 D．发生了析氢腐蚀
14．下列选项中，能说明CH3COOH是弱酸的是
A．0.1 mol·Lˉ1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
B．0.1 mol·Lˉ1 CH3COOH溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体
C．0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl呈酸性，0.10 mol·Lˉ1 CH3COONH4溶液呈中性
D．等体积的0.1 mol·Lˉ1 CH3COOH溶液与0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液恰好完全反应
15．下列离子方程式正确的是
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO＝BaSO4↓＋H2O
B．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu＋2Fe3+＝2Fe＋3Cu2+
C．CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
D．Mg(OH)2与盐酸反应：OHˉ＋2H+＝H2O
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，9 g H2O中含有的H原子数为NA
B．若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4 n
C．0.5 L 1 mol·L (NH4)2SO4溶液中所含NH离子的数目为NA
D．46 g Na与2 L 0.5 mol盐酸反应，转移电子数目为NA
17．下列含有杂质的物质中，除杂试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 B．Cl2（HCl）：饱和食盐水
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通CO2 D．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液
18．下列物质发生物理变化时，克服的作用相同的是
A．金刚石与干冰 B．铁和氢氧化铁 C．氧气和冰醋酸 D．食盐和碘单质
19．在一定温度下，某固定容积的密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。此反应达到平衡状态的标志是
A．容器内气体密度不再发生变化 B．容器内气体颜色不再发生变化
C．容器内H2、I2、HI的化学反应速率之比为1∶1∶2
D．容器内H2、I2、HI的物质的量浓度之比为1∶1∶2
X
Y
Z
W
20．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法正确的是
A．Y的原子半径比Z的小 B．W的原子序数是Y的两倍
C．X元素的非金属性比Y元素的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
21.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
X

Y

Z

W
Q
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
22．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
第9题表

X
Y
Z
W

T

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
23．已知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是
A．离子的还原性强弱： Iˉ＞Fe2+＞Clˉ
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ
C．当a＝2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Iˉ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶1
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
24.将某氧化铜和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 H+四种离子的物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐类的水解和溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH=1,则原溶液中H2SO4的物质的量浓度（mol/L）为
A.0.50 B.0.15 C.0.10 D.0.05
25．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
CH3COOCH2CH3
A
B
C
D
H2/催化剂
H2O/催化剂
O2/催化剂
浓H2SO4
△

请回答：
(1) D中官能团的名称是________
(2) A→B的反应类型是________
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
(3) 写出A→C反应的化学方程式________
(4) 某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
上层：橙红色
加X振荡
避光静置
下层：几乎无色

试管1
溴水

上层：几乎无色
加X振荡
光照静置
下层：几乎无色

试管2
溴水

有关X的说法正确的是______
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

26．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

(1) 仪器a的名称是________
(2) 装置B中冰水的作用是________
(3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

27．已知，26.4 g由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物恰好能与500 mL 1 mol·Lˉ1 H2SO4溶液完全反应，并产生2.24 L H2（已折算成标准状况下的体积)。请计箅：
(1) 产生的氢气的物质的量为________mol。
(2) 所得溶液的物质的量浓度为________mol·Lˉ1。

28. Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Clˉ)和c(ClOˉ)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
(1) NaOH溶液的物质的量浓度______mol·Lˉ1。
(2) 某温度下，反应后溶液中c(Clˉ)＝6c(ClOˉ)，则溶液中c(ClOˉ)＝______mol·Lˉ1。

29.取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH―)＝0.3 mol/L（混合溶液体积为 50 mL）。试计算：
（1）反应后溶液中n(OH―)＝_________mol。
（2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。

2