高2化学空中课堂练习2.doc

高二化学空中课堂练习2(9.17) 命题：许捷班级 姓名 学号1元素周期表中第三周期A族的元素是AMgBSiCSDCl2下列说法中正确的是 ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物3下列化学用语表述正确的是A水分子的结构式：HOHB氯化钠的电子式：C氯气的比例模型：D硫离子的结构示意图：88+1624. 下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法5下列说法不正确的是A核素的中子数是181B红磷和白磷互为同素异形体CCH4O和C2H6O互为同系物D丁烷（C4H10）具有2种同分异构体6下列说法正确的是A不改变温度，只改变压强，物质都能发生三态变化B胶体与其它分散系的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C电解质是在水溶液中能完全电离的化合物D用肉眼可以区分溶液和浊液7下列说法不正确的是A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B可用超纯硅制造的单晶硅来制造光导纤维C可利用二氧化碳制造全降解塑料DSO2有毒，不能大量用于食品工业8下列说法正确的是A石油裂化可以得到乙烯、丙烯等气态短链烃B煤中含有苯，能用先干馏后蒸馏的方法制取C糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下水解D蛋白质溶液中加入饱和食盐水后，发生盐析9已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) H= -2b kJmol-l B. C2H2(g) + 02(g) = 2C02 (g) + H20 (1) H= 2b kJmol-l C. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) H= -4b kJmol-l D. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) H= b kJmol-l10下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ANaOHBNa2CO3CNH4ClDHCl11下列说法不正确的是A蒸馏少量液体时，应在蒸馏烧瓶中加入少量沸石或碎瓷片，以防止暴沸B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C检验溶液中的SO，应先加稀HCl，再加BaCl2溶液，以排除其它离子干扰D配制溶液时，在烧杯中溶解固体后，将溶液立即转移到容量瓶中，洗涤后定容12有关乙烯的结构与性质，下列说法不正确的是A分子中含有碳碳双键B易与溴水发生氧化反应C易被酸性KMnO4溶液氧化D一定条件下发生加聚反应13如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是A铁粉作正极B炭粉被氧化C发生了吸氧腐蚀D发生了析氢腐蚀14下列选项中，能说明CH3COOH是弱酸的是A0.1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红B0.1 molL1 CH3COOH溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体C0.1 molL1 NH4Cl呈酸性，0.10 molL1 CH3COONH4溶液呈中性D等体积的0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反应15下列离子方程式正确的是ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OHH+SOBaSO4H2OBCu与FeCl3溶液反应：3Cu2Fe3+2Fe3Cu2+CCaCO3中加入稀盐酸：CaCO32H+Ca2+CO2H2ODMg(OH)2与盐酸反应：OH2H+H2O16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，9 g H2O中含有的H原子数为NAB若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4 nC0.5 L 1 molL (NH4)2SO4溶液中所含NH离子的数目为NAD46 g Na与2 L 0.5 mol盐酸反应，转移电子数目为NA17下列含有杂质的物质中，除杂试剂或方法不正确的是ANa2CO3固体（NaHCO3）：加热BCl2（HCl）：饱和食盐水CNaHCO3溶液（Na2CO3）：通CO2 DCO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液18下列物质发生物理变化时，克服的作用相同的是A金刚石与干冰B铁和氢氧化铁C氧气和冰醋酸D食盐和碘单质19在一定温度下，某固定容积的密闭容器中发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)。此反应达到平衡状态的标志是A容器内气体密度不再发生变化B容器内气体颜色不再发生变化C容器内H2、I2、HI的化学反应速率之比为112D容器内H2、I2、HI的物质的量浓度之比为112XYZW20右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法正确的是AY的原子半径比Z的小BW的原子序数是Y的两倍CX元素的非金属性比Y元素的强DZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强21.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠与W可能形成Na2W2化合物XYZWQB由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体22右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）第9题表XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性23已知氧化性Cl2Fe3+I2。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是A离子的还原性强弱： IFe2+ClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当a2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)c(I) c(Cl)=111D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26Cl24.将某氧化铜和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 H+四种离子的物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐类的水解和溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH=1,则原溶液中H2SO4的物质的量浓度（mol/L）为A.0.50 B.0.15 C.0.10 D.0.0525A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：CH3COOCH2CH3ABCDH2/催化剂H2O/催化剂O2/催化剂浓H2SO4请回答：(1) D中官能团的名称是_(2) AB的反应类型是_A取代反应B加成反应C氧化反应D还原反应(3) 写出AC反应的化学方程式_(4) 某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为367，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：上层：橙红色加X振荡避光静置下层：几乎无色试管1溴水上层：几乎无色加X振荡光照静置下层：几乎无色试管2溴水有关X的说法正确的是_A相同条件下，X的密度比水小BX的同分异构体共有6种CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定26为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下： (1) 仪器a的名称是_(2) 装置B中冰水的作用是_(3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_A样品分解不完全B装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气27已知，26.4 g由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物恰好能与500 mL 1 molL1 H2SO4溶液完全反应，并产生2.24 L H2（已折算成标准状况下的体积)。请计箅：(1) 产生的氢气的物质的量为_mol。(2) 所得溶液的物质的量浓度为_molL1。28. Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。(1) NaOH溶液的物质的量浓度_molL1。(2) 某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO)_molL1。29.取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.3 mol/L（混合溶液体积为 50 mL）。试计算：（1）反应后溶液中n(OH)_mol。（2）原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。2