选修4 学案 11 弱电解质的电离.doc

高二（ ）班
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编号
选修4—11
课题
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
教学重点

教学难点

电解质：

非电解质：

①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水
一、强弱电解质
实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：
（1）反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH是否相等，即c(H+)是否相等？
探究结果： 是强电解质， 是弱电解质。

溶液导电性强弱是由 决定。
强电解质：
弱电解质：
问题探讨
1.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？
本质区别：
2.物质能导电的原因：①金属导电：有自由移动的电子 ②电解质导电：有自由移动的阴、阳离子
3.强、弱电解质与结构的关系
分析与讨论：
①NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？
②HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？
【小结】

例1．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质 C．在水中导电的物质一定是电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴 D．水是极弱的电解质
例2．下列说法正确的是（ ）
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
二、弱电解质的电离平衡

思考与讨论：
(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。
(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？
电离平衡状态建立

思考与交流(见课本P41)
①写出弱酸、弱碱的电离方程式；
②填写下表的空白：

C(H+)
C(A-)
C(HA)
HA初溶于水时

达到电离平衡前

达到电离平衡时

C(B+)
C(OH-)
C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时

达到电离平衡前

达到电离平衡时

1.定义：
2.特点：逆、等、定、动、变
思考与讨论：
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
加入物质
盐酸
NaOH溶液
CH3COONa溶液
水
加热
平衡移动方向

3.影响电离平衡的因素
(1)内因：
(2)外因：
①温度
②浓度
③其他因素
问题探讨
弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________?（填变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

例3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
例4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
例5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率_____________，最终收集到的氢气的物质的量____________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率_____________，最终收集到的氢气的物质的量 ___________。
4、电离方程式的书写
NaCl = Na++Cl- CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－ CH3COOH H++CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝”；弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
【总结】强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。
H2S溶于水的电离方程式为：
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ,c(S2-) ;
(2) 向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ,c(S2-) ;
请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。

三、电离常数——
对于一元弱酸 HAH++A- 对于一元弱碱 BOHB++OH-

注意：K值只随温度变化。
探究实验：[实验3-2] 课本P42
你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？

写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。

你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？
试根据课本中“几种多元弱酸的电离常数”比较它们的相对强弱。

意义：K值越大，电离程度越大，相应酸的酸性越强。
课堂练习：填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

电离程度
n(H+)
c(H+)
导电能力
电离常数
加水

升温

加CH3COONa

加HCl

加NaOH

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