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有机化学实验知识点有机实验是化学实验的重要组成部分，对有机实验的归纳总结有利于对有机化学基础知识的巩固和应用。一 性质实验：主要用于有机推断1能使溴水褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物（包含烯烃、炔烃、油酸、油脂、裂化汽油等）、酚类等。2能使酸性KMnO4褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物、苯的同系物、醛类等。3能与Na反应的有机物：醇OH、酚OH、COOH 。4能与NaOH反应的有机物：卤代烃、酚类、羧酸、酯类等。5能与Na2CO3反应的有机物：酚OH、含COOH。 6能与NaHCO3反应的有机物：含COOH。7能发生银镜反应的有机物：含CHO（醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）8能与新制Cu(OH)2的有机物：含CHO的物质、羧酸类（中和）等。9显色反应：苯酚与FeCl3显紫色；I2与淀粉显蓝色；浓硝酸与某些蛋白质显黄色；10能与H2加成的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮中的C=O。浓H2SO41700C二 制备实验：1制乙烯：C2H5OH CH2CH2 H2O（1）醇酸（浓硫酸）比1：3（V）；（2）温度计的位置：水银球在反应物中间；（3）加碎瓷片防暴沸； （4）迅速升温并控制在170左右。（5）装置：固固加热制气浓H2SO41400C说明： 浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂； 反应后期，反应物有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，是由于浓H2SO4将乙醇炭化和氧化了，产生了SO2。 C2H2SO4（浓）CO2SO2H2O检验乙烯的还原性应先用碱除去SO2。 副反应：2C2H5OH C2H5O C2H5 H2O2制取乙炔：CaC2H2OCa（OH）2CHCH （1）装置：固液气，该反应放热，不能使用启普发生器（不易控制）（2）电石与水反应剧烈，为控制反应速率，应用分液漏斗逐滴滴入水或用饱和食盐水来代替水；（3）为防止生成物Ca(OH)2的泡末堵塞导气管，在装置（用大试管作反应器时）的气体出口处入一小团棉花；（4）实验时宜先进行与溴水及KMnO4反应的实验，后进行点燃（由于C2H2与空气的混合气体点燃易爆炸，后点燃时C2H2已较纯净）。3乙酸乙酯的制取（1）盛反应液的试管要上倾450（液体受热面积大）；（2）导管末端不能伸入Na2CO3溶液中（防止水倒吸）；（3）小火加热保持微沸（有利于产物的生成及蒸出）。说明：浓H2SO4是催化剂和吸水剂；饱和纯碱溶液的作用是冷凝酯蒸气、减小酯在水中的溶解度（利于分层）、吸收蒸出的乙酸及乙醇。三有机物的分离和提纯1蒸馏法：适用于分离相混溶但沸点不同的液体混合物。注意事项：（1）为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片；（2）温度计的水银球应放在蒸气出口处（即支管口）；（3）水在冷凝管中的水流方向应是从下口（A处）进，上口（B处）出，与蒸气流对流，便于热交换，更有利于冷却各馏分的温度。（4）两物质沸点相差越大，分离效果越好，故对应沸点相差小的，常加入某种物质后，再蒸馏以提高分离效果。（5）玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。应用：（1）蒸馏（分馏）石油 （2）提纯硝基苯（3）分离乙酸和乙醇（先加NaOH中和蒸馏出乙醇，再加硫酸蒸馏得乙酸）2分液法：适用于分离互不相溶的液体混合物。注意事项：（1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）（2）漏斗下端紧贴烧杯内壁（3）分液时应将活塞打开与外界相通，下层液体从下口放出,上层从上口倒出（4）对互溶的液态混合物，也可加某种试剂使其分层，再分液。应用：（1）除去乙酸乙酯中的乙酸（用饱和Na2CO3洗后再分液） （2）除去硝基苯中的残酸 （3）除去苯中的苯酚（先加NaOH中和苯酚后再分液）3洗气法：除去气体混合物中的杂质气体。注意事项：（1）装置：用液体反应物除杂，用洗气瓶；用固体除杂用干燥管。（2）洗涤剂只能吸收杂质气体，不能除去一种杂质，又引入另一种杂质。应用：（1）气态烷烃中混有气态烯烃、炔烃（通过溴水洗气，而不能用KMnO4）（2）乙烯中混有CO2、SO2（用NaOH洗气）4盐析：肥皂和甘油的分离；蛋白质的分离提纯。例。回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 解析：（1）蒸馏 （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。例。实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸镏水洗用于燥剂干燥10%NaOH溶液洗水洗正确的操作顺序是（）A、 B、 C、 D、解析：粗溴苯中含有Br2、苯、粘有FeBr3等杂质，故要依次用水洗、NaOH洗，再用水洗，干燥，最后再蒸馏，一是分离干燥剂，二是除去溴苯中的苯。选B。四常见有机物的鉴别和检验1 含碳碳双键、碳碳叁键的物质：用溴水或酸性KMnO42 苯的同系物：不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4褪色。3卤代烃：先加NaOH溶液，再用HNO3酸化，加AgNO3生成沉淀，并根据颜色确定卤素原子4 醇类：（1）灼热的铜丝由黑变红，多次后有刺激性气味产生。（2）与羧酸反应生成有香味的物质。5 酚类：（1）加足量溴水产生白色沉淀 （2）遇FeCl3溶液显紫色。6 醛基：（1）银镜反应 （2）与新制Cu(OH)2反应7 羧基：（1）与NaHCO3反应放气体 （2）与醇类反应生成有香味的物质8 酯类：（1）一般有香味 （2）发生水解反应