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有机化学实验知识点
有机实验是化学实验的重要组成部分，对有机实验的归纳总结有利于对有机化学基础知识的巩固和应用。
一． 性质实验：主要用于有机推断
1．能使溴水褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物（包含烯烃、炔烃、油酸、油脂、裂化汽油等）、酚类等。
2．能使酸性KMnO4褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物、苯的同系物、醛类等。
3．能与Na反应的有机物：醇－OH、酚－OH、－COOH 。
4．能与NaOH反应的有机物：卤代烃、酚类、羧酸、酯类等。
5．能与Na2CO3反应的有机物：酚－OH、含－COOH。
6．能与NaHCO3反应的有机物：含－COOH。
7．能发生银镜反应的有机物：含－CHO（醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）
8．能与新制Cu(OH)2的有机物：含－CHO的物质、羧酸类（中和）等。
9．显色反应：苯酚与FeCl3显紫色；I2与淀粉显蓝色；浓硝酸与某些蛋白质显黄色；
10．能与H2加成的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮中的C=O。
浓H2SO4
1700C
二． 制备实验：
1．制乙烯：C2H5OH CH2＝CH2 ↑＋H2O
（1）醇酸（浓硫酸）比1：3（V）；（2）温度计的位置：水银球在反应物中间；（3）加碎瓷片防暴沸； （4）迅速升温并控制在170℃左右。
（5）装置：固固加热制气
浓H2SO4
1400C
说明：① 浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂；② 反应后期，反应物有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，是由于浓H2SO4将乙醇炭化和氧化了，产生了SO2。 C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋SO2↑＋H2O检验乙烯的还原性应先用碱除去SO2。 ③副反应：2C2H5－OH C2H5O C2H5＋ H2O
2．制取乙炔：CaC2＋H2O→Ca（OH）2＋CH≡CH ↑
（1）装置：固＋液→气，该反应放热，不能使用启普发生器（不易控制）
（2）电石与水反应剧烈，为控制反应速率，应用分液漏斗逐滴滴入水或用饱和食盐水来代替水；
（3）为防止生成物Ca(OH)2的泡末堵塞导气管，在装置（用大试管作反应器时）的气体出口处入一小团棉花；
（4）实验时宜先进行与溴水及KMnO4反应的实验，后进行点燃（由于C2H2与空气的混合气体点燃易爆炸，后点燃时C2H2已较纯净）。
3．乙酸乙酯的制取
（1）盛反应液的试管要上倾450（液体受热面积大）；
（2）导管末端不能伸入Na2CO3溶液中（防止水倒吸）；
（3）小火加热保持微沸（有利于产物的生成及蒸出）。
说明：①浓H2SO4是催化剂和吸水剂；②饱和纯碱溶液的作用是冷凝酯蒸气、减小酯在水中的溶解度（利于分层）、吸收蒸出的乙酸及乙醇。

三．有机物的分离和提纯
1．蒸馏法：适用于分离相混溶但沸点不同的液体混合物。
注意事项：（1）为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片；
（2）温度计的水银球应放在蒸气出口处（即支管口）；
（3）水在冷凝管中的水流方向应是从下口（A处）进，上口（B处）出，与蒸气流对流，便于热交换，更有利于冷却各馏分的温度。
（4）两物质沸点相差越大，分离效果越好，故对应沸点相差小的，常加入某种物质后，再蒸馏以提高分离效果。
（5）玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。
应用：（1）蒸馏（分馏）石油 （2）提纯硝基苯
（3）分离乙酸和乙醇（先加NaOH中和蒸馏出乙醇，再加硫酸蒸馏得乙酸）
2．分液法：适用于分离互不相溶的液体混合物。
注意事项：
（1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）（2）漏斗下端紧贴烧杯内壁
（3）分液时应将活塞打开与外界相通，下层液体从下口放出,上层从上口倒出
（4）对互溶的液态混合物，也可加某种试剂使其分层，再分液。
应用：（1）除去乙酸乙酯中的乙酸（用饱和Na2CO3洗后再分液）
（2）除去硝基苯中的残酸
（3）除去苯中的苯酚（先加NaOH中和苯酚后再分液）
3．洗气法：除去气体混合物中的杂质气体。
注意事项：（1）装置：用液体反应物除杂，用洗气瓶；用固体除杂用干燥管。
（2）洗涤剂只能吸收杂质气体，不能除去一种杂质，又引入另一种杂质。
应用：（1）气态烷烃中混有气态烯烃、炔烃（通过溴水洗气，而不能用KMnO4）
（2）乙烯中混有CO2、SO2（用NaOH洗气）
4．盐析：肥皂和甘油的分离；蛋白质的分离提纯。
例。回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
解析：（1）蒸馏 （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
例。实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）
A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤ D、②④①⑤③
解析：粗溴苯中含有Br2、苯、粘有FeBr3等杂质，故要依次用水洗、NaOH洗，再用水洗，干燥，最后再蒸馏，一是分离干燥剂，二是除去溴苯中的苯。选B。
四．常见有机物的鉴别和检验
1． 含碳碳双键、碳碳叁键的物质：用溴水或酸性KMnO4
2． 苯的同系物：不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4褪色。
3．卤代烃：先加NaOH溶液，再用HNO3酸化，加AgNO3生成沉淀，并根据颜色确定卤素原子
4． 醇类：（1）灼热的铜丝由黑变红，多次后有刺激性气味产生。
（2）与羧酸反应生成有香味的物质。
5． 酚类：（1）加足量溴水产生白色沉淀 （2）遇FeCl3溶液显紫色。
6． 醛基：（1）银镜反应 （2）与新制Cu(OH)2反应
7． 羧基：（1）与NaHCO3反应放气体 （2）与醇类反应生成有香味的物质
8． 酯类：（1）一般有香味 （2）发生水解反应