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通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点归纳笔记1单选题1、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体2.0g称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量选用250mL量筒量取18mL的水存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存ABCD答案：B根据：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g10%=2.0g，说法正确；称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。综上所述，说法错误，故选B。2、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”ABCD答案：D比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选D。3、20时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A配制该溶液需要5gNaClB该溶液为饱和溶液C将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%答案：CA、需要氯化钠的质量：20g5%=1g，故选项错误；B、20时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：36g36g+100g100%26.5%，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。4、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是AKOH在水中解离出K+和OH-B一个K+带一个单位正电荷C该溶液的溶质质量分数为20%D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红答案：CA、KOH在水中解离出K+和OH-，选项正确；B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g100%20%，选项错误；D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。故选C。5、下列物质不属于溶液的是()A碘酒B矿泉水C白醋D蒸馏水答案：DA、碘酒是碘的酒精溶液，符合溶液的定义，是溶液，故错误；B、矿泉水中含有矿物质，是溶液，故错误；C、白醋是醋酸的水溶液，是溶液，错误；D、蒸馏水是一种物质，是纯净物，不是混合物，故不属于溶液，故正确小提示：溶液是具有均一性和稳定性的混合物；6、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A所需氯化钠的质量为3gB氯化钠放在托盘天平的左盘称量C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等答案：C分析：配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g6%3g，故A正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。小提示：溶质质量溶液质量溶质的质量分数。7、x是40的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是AX一定是不饱和溶液BY可能是饱和溶液CY的溶质质量分数一定比Z大DX和Z的溶质质量分数一定不相等答案：D根据题目中的图，可知：X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明X不是饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则Z一定为饱和溶液。小提示：A、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则X一定是不饱和溶液，故选项正确；B、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则Y可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项正确；C、Y溶液降温后有晶体析出，则Y的溶质质量分数一定比Z大，故选项正确；D、X溶液到Z溶液，溶质和溶剂都变小，因此X和Z的溶质质量分数可能相等，故选项错误。故选D。8、用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）ABCD答案：D配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。故选：D。9、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A20时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C可用冷却海水的方法获取大量食盐D其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液答案：CA、根据表格提供的数据，20时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40时KNO3的溶解度是63.9g，则40时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g63.9g+100g100%39.0%，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。10、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是A乙醇溶液的溶剂是水B乙醇溶液是均一的、稳定的C乙醇溶液都是浓溶液D医用酒精中乙醇的质量分数小于75%答案：CA、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是100mL，则酒精的体积是75mL，故酒精的质量小于75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%，不符合题意。故选C。11、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A砂糖水颜色很深B砂糖水味道很甜C砂糖溶解得很快D砂糖固体有剩余答案：DA、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余，故选项正确。故选D。12、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出答案：DA、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A错误；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项B错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项C错误；D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D正确。故选D。小提示：溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。13、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸ABCD答案：B小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。14、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是A氯化钠固体中含有杂质B用量筒量取水时仰视读数C加水溶解固体时有水洒出D配制好的溶液装瓶中时有少量洒出答案：CA、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。故选C。15、下列有关水的说法正确的是A利用肥皂水可以鉴别硬水和软水B将植物油加入水中可形成溶液C自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物D水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质答案：AA、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。故选A。多选题16、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法Bt2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量一定大于乙D在t3时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙答案：CDA、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法，该选项说法正确；B、t2时丙溶解度是25g，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g=1：4，该选项说法正确；C、将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量不一定大于乙，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；D、在t3时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1时，乙在t1时的溶解度大于丙在t3时的溶解度，因此乙的质量分数大于丙，由于丙在t3时的溶解度大于甲在t1时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙丙甲，该选项说法不正确。故选CD。17、下列说法正确的是A若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19.6%B碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21C某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷D向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g答案：CDA、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应中锌与硫酸的质量比为65：98，则4.8g锌与硫酸反应后消耗硫酸的质量约为7.2g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，反应中镁与硫酸的质量比为24：98，则4.8g镁与硫酸完全反应后消耗硫酸的质量为19.6g，则锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则则该稀硫酸的溶质质量分数介于7.2%19.6%之间，选项错误；B、设碳酸镁的质量为x，碳酸钙的质量为y，则x2484100%=y40100100%，x：y=7：5，选项错误；C、由质量守恒定律可知，该物质中，碳元素与氢元素的质量比=（111244）：（9218）=3：1，甲烷中碳元素与氢元素的质量比=12：（14）=3：1，某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷，选项正确；D、设原溶液的质量为x，则加入10g氯化钠固体，再加入20g水后溶液中溶质的质量=x10%+10g，溶液的质量为x+30g，则x10%+10gx+30g100%=15%，x=110g，选项正确，故选CD。18、将80时硝酸钾饱和溶液降温至20时，下列说法中错误的是（）A溶质质量增大B溶液中溶质的质量分数减少C硝酸钾的溶解度减少D溶剂质量减少答案：AD分析：80时硝酸钾饱和溶液降温至20时，由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故原溶液会析出溶质成为20的饱和溶液。A、溶液会析出溶质，溶质量会减小，故此选项错误；B、这一变化过程中溶液的溶剂不变溶质减少，故溶质质量分数会减小，故此选项正确；C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故此选项正确；D、在整个过程中温度改变溶剂的量并未改变，故此选项错误。故选：AD。19、下列各组物质能形成溶液的是_。A蔗糖和水B面粉和水C植物油和水D碘和汽油答案：ADA、蔗糖可以溶于水，形成均一稳定的溶液，选项A符合题意；B、面粉不能溶于水，无法形成均一稳定的溶液，选项B不符合题意；C、植物油和水密度不同，无法形成均一稳定的溶液，选项C不符合题意；D、碘可以溶于汽油，形成均一稳定的溶液，选项D符合题意。故选AD。20、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和NaCl，取5.6g该样品与50g一定溶质质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是A若样品不含NaCl，则mnCmn，mg100g+mg=n%推导后得100n/(100-n)=m，故BD正确。22、下列图象能正确反映对应的变化关系的是A在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量B加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气C向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液D向足量饱和石灰水中加入少量生石灰答案：CDA、在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放热，压强先增大后减小，图像不符，A错误。B、加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气，固体中钾元素质量分数增大，图示不符，B错误。C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠显赫盐酸反应，后和氯化铜反应，氯化铜质量刚开始不变，后来减小为零，C正确。D、生石灰和水反应放热，向足量饱和石灰水中加入少量生石灰，温度升高溶解度减小，溶质质量分数刚开始减小，后来温度下降恢复到室温，恢复至原温度，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图示相符，D正确。故选：CD。23、如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是温度（）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A甲、乙混合后为t1的饱和溶液B乙升温至t2，溶液质量增加C乙、丙溶液中溶质质量分数相等D丙降温至t1，有晶体析出答案：ACA、t1硝酸钾溶解度是60g，故甲是饱和溶液，乙是饱和溶液，甲、乙混合后为t1的饱和溶液，A正确。B、乙升温至t2，变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，B错误。C、t1硝酸钾溶解度是60g，t2硝酸钾溶解度是90g，故乙丙溶质全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质质量分数相等，C正确。D、t1硝酸钾溶解度是60g，丙降温至t1，刚好饱和，没有晶体析出，D错误。故选：AC。24、把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是A把溶剂蒸发掉一半B加入2gCaCl2固体C加入40g15%的CaCl2溶液D把溶剂蒸发掉20g答案：CD要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，加入溶质，蒸发溶剂，加入质量分数大于5%的CaCl2的溶液：加入溶质：设加入溶质的质量是x，则有：40g5%+x40g+x100%=10%，x=2.22g；蒸发溶剂：设蒸发掉的溶剂的质量为y时溶质质量分数会变为10%，则有：40g5%40g-y100%=10%，y=20g；由选项C，可用带入验证法，看加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液，其质量分数是否增大到10%，则有：40g5%+40g15%40g+40g100%=10%，综上所述可知符合D，符合C。故选CD。25、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是ABCD答案：BC分析：本题考查溶液的图像。A、生石灰与水反应生成氢氧化钙所以溶剂减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解一部分，温度不变后溶质也不变了，所以溶质是先降低再升高最后不变，故A不符合题意；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故B符合题意；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为饱和溶液；反应放出大量的热，温度升高，溶解度减小，溶质质量分数变小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，最终恢复到原温度，与反应前溶质质量分数相等，故C符合题意；D、由C选项的分析，溶解度先变小，后恢复至与反应前相等，故D不符合题意；故选：BC。小提示：注意氧化钙溶于水是放热过程，结合氢氧化钙1溶解度反常去分析。填空题26、如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是_溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)(2)a点对应的溶液的质量分数是_。(只列计算式)(3)将a点对应的溶液升温到70，其质量分数_。(填写“变大”、“变小”或“不变”)(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_。答案：饱和100%不变增加溶剂（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。27、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_g，水_g。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节天平螺母(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。(4)小雪同学用25%的氯化钠溶液配制10%的氯化钠溶液70g。需25%的氯化钠溶液_g；配制时应选用_mL（选填“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。答案：(1)595(2)B(3)加速氯化钠溶解(4)2850解析：(1)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL）；(2)用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl；(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率；(4)设需25%的氯化钠溶液的质量为x，70g10%=x25%，x=28g；稀释过程中需要加入水的质量=70g-28g=42g，合42mL，根据选择量筒的原则：一次性量取原则，量程最小原则；可知量取42mL水需要选择50mL的量筒。28、如图所示，胶头滴管中有液体药品，试管内放有固体药品。(1)若只将a滴管中的水滴入甲试管内，可观察到U形管内红墨水左边液面_（选填“高于”、“低于”或“等于”）右边液面。(2)若只将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U形管内红墨水左边液面高于右边液面，则b滴管中的液体药品是_，乙试管内的固体药品是_（任写一组）。答案：(1)高于(2)水（或稀硫酸)氢氧化钠（或锌）（两括号内物质对应)解析：略29、下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而增大的是_物质，t1时A、B两物质的溶解度为_g。（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_。（3）t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2，溶液的质量将_(填“增加”、“减少”或“不变”)。（4）t2时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_B（填“”“”或“”）答案：(1)A25(2)降低温度（增加A物质或蒸发溶剂）（3）减少（4）溶解度曲线表明物质的溶解度随着温度的变化趋势；可根据该曲线走势确定溶液状态的转化方法。30、请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度约为1g/mL)(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_(填标号)A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_(填“有”或“没有”)影响，理由是_(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(选填图中的标号)(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解【探究二】：20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液从表中找出计算所需的数据为：_g/mL温度质量分数%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044答案：545A没有称量过程中没有使用游码BC1.063（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50g10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-5g=45g；水的密度为1g/mL，则需要水的体积是45毫升；（2）分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡。故选A；探究一：由图可知，此称量过程中，没有使用游码，那么左盘上砝码的质量与右盘上药品的质量相等，没有影响；（3）要量取45mL水，应选择50mL规格的量筒；先用倾倒法向量筒内加水到近刻度线，再改用胶头滴管加水到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管。故填：B、C；（4）探究二：20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；故填：1.063。22