1、
化学平衡（第一课时）
【学习目标】1.理解化学平衡状态等基本概念。 2.了解化学平衡标志。
【重点和难点】重点：化学平衡状态的特征； 难点：是化学平衡状态判断。
【学习过程】
一、可逆反应与不可逆反应
1.正反应： ，逆反应：
2.可逆反应： 下，既能向 又能向 方向进行。
3.可逆反应的特征：“两同”是指① ②
【练习
2、1】在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ）
A.只存在于氧气中 B.只存在于和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。
【练习2】在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一 时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mo
3、l/L B.SO2为0.25mol/L
C.SO2，SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
二、化学平衡
1.定义：在一定条件下的 反应里， 和 相等，化学反应进行到 限度，反应混合物中各组分的浓度 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2.化学平衡状态的特征：
“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于
“动”：即化学平衡是
4、 ，正反应和逆反应仍在进行。
“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。
“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
【练习3】在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B.随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
5、 C.随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D.在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
三、化学平衡状态的标志
例举反应
mA(g)+nB(g) pD(g)+ qD(g)
混合物体系中
各成分的含量
①.各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②.各物质的质量或各物质质量分数一定
③.各气体的体积或体积分数一定
④.总体积、总压力、总物质的量一定
正逆反应
速率的关系
①.在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正 ＝v逆
②.在单位时间内消耗了n molB同
6、时消耗了p molC，则v正 ＝v逆
③.vA:vB:vC:vD=m:n:p:q, v正不一定等于v逆
④.在单位时间内生成了n molB，同时消耗了q molD，因均指v逆
压强
①.m＋np＋q时，总压力一定(其它条件一定)
②.若m＋n=p＋q，总压力一定(其它条件一定)
混合气体的
平均式量
①一定时，只有当m＋np＋q时
②一定，但m＋n=p＋q时
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其它不变)
体系的密度
密度一定
其它
如体系颜色不再变化等
【练习4】下列方法中可以证明2H
7、I(g)H2(g)+I2(g)(气)已达平衡状态的是
A.单位时间内生成的n molH2同时生成n molHI. B.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂.
C.百分组成HI﹪＝I2﹪. D.反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)时. E.c(HI):c((H2):c(I2)=2:1:1时.
F.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。 G.温度和体积一定时，容器内压强不再变化。
H.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。 I.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。
G温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
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