2015届高考化学一轮复习第1讲物质的量和气体摩尔体积.doc

2015届宁乡六中高考化学一轮复习第1讲】
<<物质的量和气体摩尔体积>>学案
【复习目标】
1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
【基础知识】
一、物质的量
1．物质的量
2．摩尔
3．阿伏加德罗常数
(1)定义：
(2)微粒数(N)与物质的量的关系：
4．摩尔质量
(1)定义：
符号：
单位：
(2)数值：
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为：
二、气体摩尔体积
1．定义
符号：
单位：
2．表达式
3．数值

【直击考点】
[考点一　阿伏加德罗常数及其应用]
[例1]　用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

[考点二　阿伏加德罗定律]
[例2]同温同压下，甲容器中充满 35Cl2，乙容器中充满 37Cl2，下列叙述不正确的是(　　)
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

【高考题赏析】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 (2012·福建理综，10A) ( )
(2)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(2011·新课标全国卷，7A) ( )
(3)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023(2011·新课标全国卷，7B) ( )
(4)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠(2011·新课标全国卷，7D) ( )
(5)在18 g 18O2中含有NA个氧原子 (2010·福建理综，7A) ( )
(6)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子(2010·福建理综，7B) ( )
(7)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA (2013·江苏，7C)( )
(8)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA (2013·江苏，7D) ( )
(9)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 (2013·广东理综，9D) ( )
2． [2014·江苏卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
3． [2013·海南卷] (9分)
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。
回答下列问题：
(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________________________________________________________。
(2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)。
(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

【热身练习】
1．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)
A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
2．(2013·无锡检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
3．(2012·潍坊质检)实验室配制1 mol·L－1的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是(　　)
A．250 mL容量瓶　　　　　　 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
4．下列有关溶液配制的说法正确的是(　　)
A．(2012·福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液
B．(2012·天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液
C．(2012·安徽高考)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸
D．(2010·山东高考)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
5．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。
A． B．2处 C．3处 D．4处

4