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中 考 化 学 复 习 专 题初中化学知识点汇总(人教版) 第1单元 走进化学世界 【课题1】1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、物质的变化和性质【课题2】1、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高、最明亮）（2）产物（H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊）（3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多【课题3】常用仪器、基本实验操作第2单元 我们周围的空气【课题1】1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%（最多）0.03%0.94%0.03%1)空气中氧气含量的测定 2) 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。3)臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO2、CH4等);酸雨(NO2、SO2等);白色污染(塑料垃圾等)。【课题2】氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧（助燃性），供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（瓶底放水：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，吸收二氧化硫）镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（瓶底放水或细沙：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体【课题3】制取氧气1、（1） 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查-装-定-点-收-移-熄（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口； 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内2、催化剂（触媒）：一变二不变 3、常见气体的用途4、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜第3单元 物质构成的奥秘【课题1】分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。【课题2】 1原子的构成 质子：每个质子带1个单位正电荷。 核电荷数质子数核外电子数=原子序数（1）原子 中子：不带电 相对原子质量=质子数+中子数 电子：每个电子带1个单位负电荷（2）核外电子的排布。(金属元素：最外层电子数4，易得电子；非金属元素：最外层电子数4，易失电子)（3)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由最外层电子数决定的。2离子定义：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等离子符号及其意义 【课题3】1元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）地壳中含量前四位元素(质量分数)：O氧（最多的元素）、Si硅、Al铝（最多的金属元素）、Fe铁 2元素符号（一大二小）。 意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。3元素周期表（7个周期、16个族）。第4单元 自然界的水【课题1】1、水资源（地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ）2、节约用水，防治水体污染【课题2】1、水的净化效果由低到高：静置、吸附（活性炭或明矾）、过滤（一贴二低三靠）、蒸馏（最好）2、硬水与软水 A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸【课题3】一、水的组成 1、电解水的实验（正氧负氢，一氧二氢）通电A.化学反应 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 B.检验：O2-带火星的木条-木条复燃 H2-根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰C.结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。 2、水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸H2SO4、生石灰CaO。二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：点燃可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=点燃=2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 。、氢能三大优点：无污染、放热量高、来源广【课题4 】 1化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。2 -2 +2 +2 +2 +2+1 +1 -1 +1 +1+2 +3 +2 +4 +3 +4 +5一价钾钠氯氢银 K Na Cl H Ag 二价氧钙钡镁锌 O Ca Ba Mg Zn +2 +2 -2 +4 +6三铝四硅五价磷 Al Si P 三铁，二四碳 Fe Fe C C 二四六硫都齐全 S S S 铜汞二价最常见 Cu Hg单质化合价为零 化合物里正、负化合价的代数和为 0负一硝酸氢氧根 NO3- OH- 负二硫酸碳酸根SO42- CO32-负三记住磷酸根 PO43- 正一价的是铵根 NH4+3.化学式的书写氧化物：氧在右，其它在左金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右。一般正价在前，负价在右。 4.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO：氧化铜 若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4 ：硫酸铜 若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH：氢氧化钠第5单元 化学方程式【课题1】1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 微观：分子种类一定变【课题2】化学方程式 1、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）2、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水【课题3】利用化学方程式的计算 基本反应类型 化合反应：A+BC（多变一 ） 分解反应：AB+C（一变多）置换反应：A+BCB +AC（一换一） 复分解反应：AB+CDAD+CB（二换二）第6单元 碳和碳的氧化物【课题1】一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:（单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!）1、常温下的稳定性强 2、可燃性完全燃烧：C+O2点燃CO2 不完全燃烧：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。【课题2】1、二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2选用固体与液体，不需要加热的发生装置 气体收集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。2、二氧化碳的工业制法（煅烧石灰石）：CaCO3高温CaO+CO2【课题3】一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:（1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解（3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!（4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应）3、用途：灭火（灭火器：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 4、对环境的影响：过多排放引起温室效应。二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 3、化学性质: 可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）有毒（与血红蛋白结合）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 现象：黑色的粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。第7单元 燃烧及其利用【课题1】1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）【课题2】1、三大化石燃料:煤“工业的粮食”、石油“工业的血液”、天然气（主要成分：甲烷）2、（1）沼气的主要成分：甲烷CH4 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 可燃性： C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料优点：资源丰富，放热量多，无污染。第8单元 金属和金属材料【课题1】1、金属材料：包括纯金属（90多种）、合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好【课题2】金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属+盐另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）【课题3】1、铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢3、金属资源的保护和利用第9单元 溶液【课题1】1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶质（被溶解：如食盐）和溶剂（能溶解：如水）的判断 不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（2）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（3）溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度 1、固体的溶解度（定温百克剂，饱和单位克）（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度（4）溶解度曲线 例： （1）t3时A的溶解度为 80g 800t1t2t3NtSPAB （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， C 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体（越陡，受温度影响越大大）。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（越平缓，受温度影响越小）。（7）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）溶质的质量溶液的质量降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数 1、 溶质质量分数= 100%2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第10单元 酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体/工业盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性.脱水性.强氧化性.腐蚀性用途金属除锈 制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：常见沉淀：Cu(OH)2蓝色 F e(OH)3红褐色 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙过多：结石、骨骼变粗；过少：（青少年）佝偻病、发育不良（老年人）骨质疏松2、钠和钾（1）Na+：存在于细胞外液 ；K+：存在于细胞内液 （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素 元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病【课题3】 一、是否含有碳元素 无机化合物：不含碳元素 有机化合物：含碳元素（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）二、 有机合成材料 1、有机高分子材料1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶2）鉴别羊毛线和合成纤维：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维。2、“白色污染”（废弃塑料）及环境保护。 第9页