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中 考 化 学 复 习 专 题
初中化学知识点汇总(人教版)
第1单元 走进化学世界
【课题1】1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物质的变化和性质△
【课题2】1、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高、最明亮）
（2）产物（H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊）
（3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
2、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
【课题3】常用仪器、基本实验操作△
第2单元 我们周围的空气
【课题1】1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 2、空气的成分和组成△
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%（最多）
0.03%
0.94%
0.03%
1)空气中氧气含量的测定 2) 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
3)臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO2、CH4等);酸雨(NO2、SO2等);白色污染(塑料垃圾等)。
【课题2】氧气▲▲▲(1)氧气的化学性质：支持燃烧（助燃性），供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体（瓶底放水：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，吸收二氧化硫）
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（瓶底放水或细沙：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【课题3】制取氧气▲▲▲
1、（1） 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查-装-定-点-收-移-熄
（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口； 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
2、催化剂（触媒）：一变二不变 3、常见气体的用途
4、常见气体的检验方法——①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
第3单元 物质构成的奥秘
【课题1】
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
【课题2】 1．原子的构成△
质子：每个质子带1个单位正电荷。 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数
（1）原子 中子：不带电 相对原子质量=质子数+中子数
电子：每个电子带1个单位负电荷
（2）核外电子的排布。(金属元素：最外层电子数≤4，易得电子；非金属元素：最外层电子数≥4，易失电子)
（3)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由最外层电子数决定的。
2．离子①定义：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等②离子符号及其意义 △
【课题3】1．元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）
地壳中含量前四位元素(质量分数)：O氧（最多的元素）、Si硅、Al铝（最多的金属元素）、Fe铁
2．元素符号（一大二小）。△ 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
3．元素周期表（7个周期、16个族）。
第4单元 自然界的水
【课题1】1、水资源（地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ）2、节约用水，防治水体污染
【课题2】1、水的净化效果由低到高：静置、吸附（活性炭或明矾）、过滤（一贴二低三靠）、蒸馏（最好）△
2、硬水与软水 A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水△
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸△
【课题3】一、水的组成 1、电解水的实验（正氧负氢，一氧二氢）▲
通电
A.化学反应 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
B.检验：O2---带火星的木条----木条复燃 H2---根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
C..结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸H2SO4、生石灰CaO。
二、氢气　H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：△
点燃
①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
2H2+O2=点燃=2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
② 还原性——H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法▲ Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 。４、氢能三大优点：无污染、放热量高、来源广
【课题4 】 1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。△
2． -2 +2 +2 +2 +2
+1 +1 -1 +1 +1

+2 +3 +2 +4
+3 +4 +5
①一价钾钠氯氢银 K Na Cl H Ag 二价氧钙钡镁锌 O Ca Ba Mg Zn
+2 +2
-2 +4 +6
三铝四硅五价磷 Al Si P 三铁，二四碳 Fe Fe C C
二四六硫都齐全 S S S 铜汞二价最常见 Cu Hg
单质化合价为零 化合物里正、负化合价的代数和为 0
②负一硝酸氢氧根 NO3- OH- 负二硫酸碳酸根SO42- CO32-
负三记住磷酸根 PO43- 正一价的是铵根 NH4+
3.化学式的书写——①氧化物：氧在右，其它在左②金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右。
③一般正价在前，负价在右。
4.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO：氧化铜
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4 ：硫酸铜
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH：氢氧化钠
第5单元 化学方程式
【课题1】1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变△
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变
微观：分子种类一定变
【课题2】化学方程式
1、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
2、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件——氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子个数比——每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
③各物质间质量比——每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
【课题3】利用化学方程式的计算▲▲
※基本反应类型 ①化合反应：A+B→C（多变一 ） ②分解反应：A→B+C（一变多）
③置换反应：A+BC→B +AC（一换一） ④复分解反应：AB+CD→AD+CB（二换二）
第6单元 碳和碳的氧化物
【课题1】一、碳的几种单质△
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:（单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!）
1、常温下的稳定性强 2、可燃性——完全燃烧：C+O2点燃CO2 不完全燃烧 ：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。▲
【课题2】1、二氧化碳的实验室制法▲▲▲①原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②选用固体与液体，不需要加热的发生装置 ③气体收集方法：向上排空气法
④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
2、二氧化碳的工业制法（煅烧石灰石）： CaCO3高温CaO+CO2↑
【课题3】一、二氧化碳的性质▲▲▲
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:（1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
（3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
（4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应）
3、用途：灭火（灭火器：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 4、对环境的影响：过多排放引起温室效应。
二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
3、化学性质: ①可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）②有毒（与血红蛋白结合）
③还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 现象：黑色的粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
第7单元 燃烧及其利用
【课题1】1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点△
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
【课题2】1、三大化石燃料: 煤“工业的粮食”、石油“工业的血液”、天然气（主要成分：甲烷）△
2、（1）沼气的主要成分：甲烷CH4 ———物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 可燃性： C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料——优点：资源丰富，放热量多，无污染。
第8单元 金属和金属材料
【课题1】1、金属材料：包括纯金属（90多种）、合金 （几千种）△
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
【课题2】金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)
※常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au▲▲▲
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
【课题3】1、铁的冶炼——原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气）
2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）▲
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
3、金属资源的保护和利用
第9单元 溶液
【课题1】1、溶液——概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶质（被溶解：如食盐）和溶剂（能溶解：如水）的判断
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
△
（2）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（3）溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度 1、固体的溶解度（定温百克剂，饱和单位克）
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
（4）溶解度曲线△
例：
（1）t3℃时A的溶解度为 80g
80
·
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
B
（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
·
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，
C
降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体（越陡，受温度影响越大大）。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（越平缓，受温度影响越小）。
（7）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）溶质的质量
溶液的质量
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数▲▲ 1、 溶质质量分数= × 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液▲
（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第10单元 酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体//工业盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性.脱水性.强氧化性.腐蚀性
用途
①金属除锈 ②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）▲
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）▲
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①常见沉淀：Cu(OH)2↓蓝色 F e(OH)3↓红褐色 AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH △
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14

酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨（SO2、NO2等）
第11单元 盐 化肥
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物△
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）
苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。▲▲▲
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质▲
四、酸、碱、盐的溶解性
1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无踪影（可溶）,氯物不溶银（AgCl沉淀）
硫酸不溶钡（BaSO4沉淀）,碳酸盐也只溶钾钠铵,硫酸钙CaSO4、氢氧化钙Ca(OH)2微溶
五、化学肥料
1、

化学肥料 （氮肥N、钾肥K、磷肥P、复合肥）△
（
1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
注：铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

※NH4+的检验：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3）， K2SO4等
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥 1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
1、
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼 烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出

第12单元 化学与生活
【课题1】六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）△
一、蛋白质（构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料）
1、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、植物的种子（如花生、大豆）
2、几种蛋白质（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
3、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
物理因素：高温、紫外线等；化学因素：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存（不可用于浸泡海产品）。
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
酶
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
三、油脂
1、分类 植物油脂：油 2、功能：提供大量能量 3、脂肪：维持生命活动的备用能源
动物油脂：脂肪
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
【课题2】一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙——过多：结石、骨骼变粗；过少：（青少年）佝偻病、发育不良（老年人）骨质疏松
2、钠和钾（1）Na+：存在于细胞外液 ；K+：存在于细胞内液
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素 △
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分，帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘）
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟）
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
【课题3】 一、是否含有碳元素 无机化合物：不含碳元素
有机化合物：含碳元素（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
二、 有机合成材料
1、有机高分子材料△
1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
2）鉴别羊毛线和合成纤维：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维。
2、“白色污染”（废弃塑料）及环境保护。
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