1、实验6——定量实验
一、溶液的配制
(一) 配制一定质量分数的溶液
仪器
电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒
计算
算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量
用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取所需液体、水的体积。
溶解
固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。
(二) 配制一定物质的量浓度或体积的溶液
仪器
电子天平（托盘）、滴定管（量筒）、××mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯
步骤
计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀
注意
事项
1. 容量瓶在使用前要检验是否漏水
2. 转移溶液要用玻
2、璃棒引流
3. 配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中
二、气体摩尔体积的测定（氢气）
装置
装置名称（从左至右）：
________________________________________
盛放液体
_____________________
实验
步骤
① 记录室内__________与__________
② 连接好气体摩尔体积测定装置，并_____________________________
③ 用砂纸擦去镁带表面_______膜，称量一定质量的镁带,并记录M
④ 装镁带
⑤ 抽气，直到储液瓶内导管内外液面
3、再注射10mL2mol/L硫酸（足量）
⑥ 观察反应进行情况，待反应结束后读出________________刻度，并记录V1
⑦ 再抽气，直到________________________________________。并记录V2
⑧ 再做一次。最后计算
计算
原理
V(H2)=
Vm=
误差
分析
①镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽；
②反应放热（使气体体积膨胀）；
③装置漏气；
④实验过程中环境温度明显升高；
⑤称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜；
⑥镁带中含有铝杂质；
⑦实验过程中环境温度明显降低；
⑧镁带中含有与硫酸
4、不反应的杂质；
⑨硫酸未全部反应完；
⑩第二次抽气漏操作。
可能会使结果偏大的有 ；
偏小的
不影响的
三、硫酸铜晶体结晶水含量的测定
装置
仪器____________________________________________
操作
步骤
① 研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
② 称量1：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
③ 称量2：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
④ 加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
⑤ 称量3：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
⑥ 恒重操
5、作：重复加热、冷却、称量，直至前后两次质量差小于0.001g时为止
记录称量4(W3g)
⑦ 计算
误差
分析
①晶体研得不细，加热温度高时晶体暴裂溅出坩埚外；
②加热温度过高少量硫酸铜分解生成氧化铜和三氧化硫气体；
③玻璃棒上沾走少量无水盐，未全部转移到坩埚中；
④晶体中含有芒硝(Na2SO4•10H2O)；
⑤加热温度较低，晶体未完全分解；
⑥选用的坩埚中留有难分解杂质；
⑦未放入干燥器中干燥，冷却时又吸收了空气中的水分；
⑧未进行恒重操作；
⑨坩埚潮湿。
可能会使结果偏大的有
_________________；
偏小的______________
6、
不影响的____________。
四、酸碱中和滴定（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）
实验仪器
滴定管、锥形瓶、烧杯
实验步骤
1. 滴定前的准备工作
①洗涤滴定管。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。
②检查滴定管是否漏水，操作中活塞转动是否灵活。
③用待装溶液润洗滴定管2~3次，以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。
2. 滴定 (注意新老滴定管不同的读数方法)
①装标准酸溶液：注酸液→赶气泡→调节液面（在“0”或“0”以下）→记录读数V0。用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。
②量取待碱液：取碱溶液→放入锥形瓶→滴加指示剂。
③操作：左手控制滴定管活塞
7、右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。边滴边振荡→滴加速度先快后慢→注意指示剂的变化→判断终点（半分钟不再变化）→记下V（终）读数。
3. 重复滴定2~3次，计算平均值。（注意数据的筛选）
指示剂
误差分析
①量取待测液的滴定管未用待测液润洗
②在摇动锥形瓶时，不慎将瓶内液体溅出少量
③滴定至终点后用俯视法读取终点刻度
④锥形瓶未用待测液润洗
⑤盛放标准液的滴定管未赶尽气泡就开始滴定，结束时气泡消失
⑥装标准液的滴定管未用标准液润洗
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