浙江省杭州市高三化学上学期第三次月考试卷(无答案)苏教版.doc

杭高2012学年高三第三次月考化学试卷 注意事项：1.本卷考试时间100分钟，满分100分。 2.本卷答案一律做在答卷页上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Cl:35.5 S:32 Na:23 C:12 F：19 Zn: 65 Si: 28 Al：27 Mg：24 K：39 Ba：137一、选择题（本题共48分，每小题2分，只有一个正确选项）1国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是()A金属燃料燃烧产物一般不会产生大气污染B铁作燃料并充分燃烧时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离C镁可以通过2MgCO2=2MgOC，达到既节能减碳又释放能量的效果D可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量2下列化学用语表示正确的是()ANaH与重水反应的方程式：NaHD2O=NaOHD2B三氟化氮的电子式：C熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=NaHSOD羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：32008年9月，我国“神舟七号”载人航天飞船飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为2NH4ClO4N24H2OCl22O2，该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是()A1 mol高氯酸铵分解时会转移14 mol电子B该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为31C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D该反应是熵增加的化学反应4设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A1 mol NH中含有10NA个质子Bt 时，1 L pH6的纯水中，含1106NA个OHC78 g Na2O2中含阴离子的数目为2NAD向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，总共转移电子数目为NA5下列说法正确的是（ ） A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO42-6下列叙述正确的是( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2、Na、SO、NOBc(H)c(OH)12的水溶液中：Na、K、NO、ClOC水电离出的c(H)1012 molL1中：Na、Ba2、Cl、S2D加入Al能放出氢气的溶液中：NH、SO、Cl、HCO8.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是() 实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H的能力：COH2ONH3 B熔点：金刚石汞硫C离子的半径：ClAl3Na D沸点：AsH3PH3NH312已知：SOI2H2O=SO2H2I。某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I13.下列离子方程式不正确的是()A在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体：SO2OH=HSOB4 molL1的NaAlO2溶液和7 molL1的盐酸等体积混合：4AlO7HH2O=3Al(OH)3Al3C在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2OCl2H22OH14将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()15.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是() A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe316.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强17常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列关于反应历程的说法不合理的是()AH2O2氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强B在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变CH2O2的生产过程要严格避免混入Fe2D反应过程中，Fe2和Fe3总物质的量始终在改变18.将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是()A甲中沉淀一定比乙多 B乙中沉淀一定比甲多C甲中沉淀可能比乙多 D甲和乙中沉淀可能一样多19. 已知还原性：Fe2+BrCl，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl、Br两种离子的物质的量之比为1:2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl与Br的个数比为8:1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质的量之比为 ( )A1:1 B2:1 C4:3 D2:320.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子21向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+22下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005 NAC产物中的N-H键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA23.将一块镁铝的合金投入的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位 ）的关系如图。下列说法中不正确的是（ ）A由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27gB当滴入的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3C由图可以确定a的取值范围为：D由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比24某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12BV1V2l5CM点时生成的CO2为0.05 molDa曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)3二、填空题（共52分）25、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。26. E和M均为生活中常见的金属元素。现有如图18反应关系：(1)反应的反应类型是 (填序号)。a氧化还原反应b复分解反应c置换反应(2)K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应制得。反应的化学方程式是 。(3)用K2EO4和Zn做原料的电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：，则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。27各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式：.某化学反应可用下式表示：ABCDH2O(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，写出该反应的离子方程式：_。(2)若A和B是主要由第二周期元素组成的物质，C、D均为气体，且其中一种为有色气体，写出其反应的化学方程式：_。.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe3)c(Fe2)，写出其反应的离子方程式：_。28某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。9.4g X过量HCl蓝色溶液4.92g固体过量NaOH1.92g固体请回答： （1）由I可知X中一定存在的是 ，步骤I所发生反应的离子方程式为： 、 。（2）反应II的化学方程式是 。 为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。9.4g X过量NaOH6.4g固体过量HCl蓝色溶液1.92g固体（3）由可得出的结论为： 。（4）步骤所得蓝色溶液中阳离子为 。（5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简）29石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：(1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是(用化学方程式表示)。_(2)转化中发生反应的离子方程式为，过滤得到的滤渣的主要成分是。过滤得到的滤液是，检验滤液中含有CO的方法是_。(3)转化中发生反应的化学方程式为，转化中可获得K2SO4的原因是_。(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_。(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。a熔点较低(29 熔化) b能制冷c无毒 d能导电NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解30.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：写出电解时发生反应的化学方程式： ；除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）31某盐的化学式为AxB(EO4)yzH2O，其中A、B均为金属元素， x、y、z均为正整数，且x+y+z=10。(1)称40.2g上述该盐的晶体，加热，使之失水，至质量恒定时固体的质量减少10.8g；(2)将所得固体溶于水，配成200mL溶液，从中取出20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，EO4离子和B离子全部沉淀。经过滤、洗涤、干燥后得5.24g固体；(3)向5.24g固体中加入过量的盐酸，固体的质量减少了0.58g。请确定该晶体的化学式。试场号_ 座位号_ 班级_ 姓名_ 学号_装订线杭高2012学年高三第三次月考化学答卷页 一. 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24二.填空题25.(1)_(2)_(3)_mol(4)_26.(1)_(2)_ (3)_;_mol27.I (1)_ (2)_II _28.(1)_;_(2)_座位号(3)_(4)_(5)_;29.(1)_ (2)_ _;_;_(3)_; _(4)_; (5) _ 30.(1)_ (2)_(3)_31 _.10用心 爱心 专心