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杭高2012学年高三第三次月考化学试卷
注意事项：1.本卷考试时间100分钟，满分100分。
2.本卷答案一律做在答卷页上。
3.本卷可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Cl:35.5 S:32 Na:23 C:12
F：19 Zn: 65 Si: 28 Al：27 Mg：24 K：39 Ba：137
一、选择题（本题共48分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是( )
A．金属燃料燃烧产物一般不会产生大气污染
B．铁作燃料并充分燃烧时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离
C．镁可以通过2Mg＋CO2===2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果
D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑
B．三氟化氮的电子式：
C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：
NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D．羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：
3．2008年9月，我国“神舟七号”载人航天飞船飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是( )
A．1 mol高氯酸铵分解时会转移14 mol电子
B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D．该反应是熵增加的化学反应
4．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A．1 mol NH中含有10NA个质子
B．t ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－
C．78 g Na2O2中含阴离子的数目为2NA
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子数目为NA
5．下列说法正确的是（ ）
A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强
D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-
6．下列叙述正确的是( )
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液
7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO、ClO－
C．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－
D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH、SO、Cl－、HCO
8.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
结合H＋的能力：CO<AlO
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P＞N
9．关于下列四个图像的说法中正确的是( )
A．图①表示将SO2气体通入溴水中
B．图②表示反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化
C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1
D．图④中的ΔH1＜ΔH2
10.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
11．下列各种性质的比较中，正确的是( )
A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：金刚石>汞>硫
C．离子的半径：Cl－>Al3＋>Na＋ D．沸点：AsH3>PH3>NH3
12．已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．肯定不含I－ B．肯定不含NH
C．可能含有SO D．可能含有I－
13.下列离子方程式不正确的是( )
A．在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体：SO2＋OH－===HSO
B．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO＋7H＋＋H2O===
3Al(OH)3↓＋Al3＋
C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===
CaCO3↓＋H2O
D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
14．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
15.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
16.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
17．常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列关于反应历程的说法不合理的是( )
A．H2O2氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强
B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变
C．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2＋
D．反应过程中，Fe2＋和Fe3＋总物质的量始终在改变
18.将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是( )
A．甲中沉淀一定比乙多 B．乙中沉淀一定比甲多
C．甲中沉淀可能比乙多 D．甲和乙中沉淀可能一样多
19. 已知还原性：Fe2+＞Br－＞Cl－，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl－、Br－ 两种离子的物质的量之比为1:2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl－ 与Br－ 的个数比为8:1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+ 的物质的量之比为 ( )
A．1:1 B．2:1 C．4:3 D．2:3
20.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
21．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）
A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+
22．下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．气体反应物的总体积为0.224 L B．生成物的分子个数为0.005 NA
C．产物中的N-H键个数为0.02NA D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA
23.将一块镁铝的合金投入·的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入·的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位 ）的关系如图。下列说法中不正确的是 （ ）
A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g
B．当滴入·的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3
C．由图可以确定a的取值范围为：
D．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比
24．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2＝l∶5
C．M点时生成的CO2为0.05 mol
D．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
二、填空题（共52分）
25、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
26. E和M均为生活中常见的金属元素。现有如图18反应关系：
(1)反应①的反应类型是 (填序号)。
a．氧化还原反应 b．复分解反应 c．置换反应
(2)K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得。反应③的化学方程式是 。
(3)用K2EO4和Zn做原料的电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电
电压。其总反应可写成：，
则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。
27．各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式：
Ⅰ.某化学反应可用下式表示：A＋B―→C＋D＋H2O
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(2)若A和B是主要由第二周期元素组成的物质，C、D均为气体，且其中一种为有色气体，写出其反应的化学方程式：______________________________。
Ⅱ.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)，写出其反应的离子方程式：__________________________________。
28．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。
9.4g X
过量HCl
Ⅰ
蓝色溶液
4.92g固体
过量NaOH
Ⅱ
1.92g固体
请回答：
（1）由I可知X中一定存在的是 ，步骤I所发生反应的离子方程式为： 、 。
（2）反应II的化学方程式是 。
为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。
9.4g X
过量NaOH
Ⅲ
6.4g固体
过量HCl
Ⅳ
蓝色溶液
1.92g固体
（3）由Ⅲ可得出的结论为： 。
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为 。
（5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简）
29．石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：
(1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是 (用化学方程式表示)。______________________________________________________
(2)转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是 。过滤Ⅰ得到的滤液是 ，检验滤液中含有CO的方法是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能制冷
c．无毒 d．能导电
NaClO2溶液
盐酸
溶液X
NCl3溶液
NH4Cl溶液
H2
NH3
ClO2
电解
30.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
⑴写出电解时发生反应的化学方程式： ；
⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定
(I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是 ；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；
③测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）
31．某盐的化学式为AxB(EO4)y·zH2O，其中A、B均为金属元素， x、y、z均为正整数，且x+y+z=10。(1)称40.2g上述该盐的晶体，加热，使之失水，至质量恒定时固体的质量减少10.8g；
(2)将所得固体溶于水，配成200mL溶液，从中取出20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，EO4离子和B离子全部沉淀。经过滤、洗涤、干燥后得5.24g固体；
(3)向5.24g固体中加入过量的盐酸，固体的质量减少了0.58g。
请确定该晶体的化学式。
试场号_________ 座位号________ 班级_________ 姓名 ____________ 学号_________
…………………………………装……………………………………订………………………线………………………………………
杭高2012学年高三第三次月考化学答卷页
一. 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二.填空题
25.(1)________________________________________________________
(2)________________________________(3)__________________mol
(4)_______________________________________________________________________
26.(1)______________________(2)__________________________________________
(3)______________________________________________;________________mol
27.I (1)_____________________________________________________________
(2)_______________________________________________________________
II _____________________________________________________________
28.(1)__________________________;_______________________________________
____________________________________________________________________
(2)__________________________________________________________________
座位号
(3)__________________________________(4)_____________________________
(5)__________________________________;
29.(1)_______________________________________________________
(2)_________________________________________________________________
_________________________;_________________________;
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________;
_____________________________________________________________________
(4)_______________________________________________________________________;
(5) _____________________________
30.(1)__________________________________________________________
(2)______________________(3)①_____________________
②____________________________________________________③_____________
31．
____________________________________.
10
用心 爱心 专心
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