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第三节物质的溶解性学案.doc

1、第三节物质的溶解性学案主备人:吴松 审核:化学备课组 班级: 姓名: 教学目标:1、了解物质的溶解性2、知道影响物质溶解性的因素3、理解饱和溶液与不饱和溶液重点:影响物质溶解性的因素 难点:饱和溶液与不饱和溶液的概念课前准备:1、一种溶质能否无限的溶解在一定量的溶剂中呢? 家庭实验验证:(1)向10毫升水中一点点加食盐,观察溶解现象。 (2)向10毫升水中加一点面粉,观察溶解现象。记录溶解情况:(1) (2) 2、物质的溶解性 3、影响物质溶解性的因素: 4、饱和溶液 不饱和溶液 引入新课:交流家庭实验的结果,得出了食盐不能无限的溶解在一定量的水中,且食盐和面粉在同样的水中溶解的量不同。这是为

2、什么呢?讲解:这是由物质的溶解性决定的。物质溶解性的概念(学生回答)提出问题:影响物质溶解性的因素有哪些呢?演示实验:课本P166实验1,观察现象。分析:在这个实验中溶质_溶剂_(填相同,不同) 你的结论是: 课本P167实验2,观察现象。分析:在这个实验中溶质_溶剂_(填相同,不同)你的结论是: 课本P167实验3,观察现象分析:在这个实验中溶质_溶剂_(填相同,不同)你的结论是: 总结结论:影响物质溶解性的因素:(内因) (外因) 。 强调:物质的溶解性与溶质、溶剂的多少无关。开拓视野:阅读课本P167物质溶解性的应用。实验:从留有硝酸钾固体的硝酸钾溶液中取出10ml及10ml水,分别加入

3、少量硝酸钾固体观察溶解情况。引出饱和溶液与不饱和溶液的定义:交流讨论:能否将剩余的硝酸钾溶解?你有什么方法?_ _ _ _ ,_ _ _巩固:饱和溶液的前提 , 问题一:判定某溶液是否是饱和溶液的最可靠方法是 问题二:某一饱和溶液能否溶解其他溶质?实验证明: 讲解:同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的1、 20一杯接近饱和的硝酸钾溶液如何将其变成饱和溶液方法:(1) (2) (3) 2、50一杯饱和的硝酸钾溶液如何将其转变为不饱和溶液方法:(1) (2) 讲解:饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓、稀的关系。饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。同温,同溶质:饱和溶液一定比不饱

4、和溶液浓。课堂小结:课堂巩固练习:1、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是 ( )A加水 B不断搅拌 C升高温度 D加氯化铵晶体 2、炎热的夏天,小林打开冰箱,从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是 ( )A .4时 m溶液一定是饱和溶被 B室温下,n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解性随温度的升高而降低Dm溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数3、下列关于溶液的叙述正确的是 ( )(A)任何溶液中只可能含有一种溶质(B)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液(C)溶液一定是均一、稳定、

5、澄清、透明的(D)不饱和溶液变成饱和以后溶质质量百分数一定变大4、将60饱和的硝酸钾溶液降温至20,没有发生变化的是 ( ).A溶液的质量 B溶液里溶质的质量.C溶液里溶剂的质量 D溶液里溶质的质量分数5、下列各项中,前者一定大于后者的是 ( )A.20时KNO3的溶解性、80时KNO3的溶解性B.30时:NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度6、现有一杯20的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是( )A、加入一定量的水B、恒温蒸发部分水C、升温到60D、加入一定量的硝酸钾7、现有30的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:水的质量;溶液中溶质KNO3的质量;KNO3的质量分数;30时KNO3的溶解度;溶液的质量。用序号填空:.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和,不变的量有 .将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ,不变的量有

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