第三节物质的溶解性学案.doc

第三节物质的溶解性学案
主备人：吴松 审核：化学备课组 班级： 姓名：
教学目标：1、了解物质的溶解性
2、知道影响物质溶解性的因素
3、理解饱和溶液与不饱和溶液
重点：影响物质溶解性的因素 难点：饱和溶液与不饱和溶液的概念
课前准备：
1、一种溶质能否无限的溶解在一定量的溶剂中呢？
家庭实验验证：（1）向10毫升水中一点点加食盐，观察溶解现象。
（2）向10毫升水中加一点面粉，观察溶解现象。
记录溶解情况：（1）
（2）
2、物质的溶解性
3、影响物质溶解性的因素：
4、饱和溶液
不饱和溶液
引入新课：交流家庭实验的结果，得出了食盐不能无限的溶解在一定量的水中，且食盐和面粉在同样的水中溶解的量不同。这是为什么呢？
讲解：这是由物质的溶解性决定的。物质溶解性的概念（学生回答）
提出问题：影响物质溶解性的因素有哪些呢？
演示实验：课本P166实验1，观察现象。
分析：在这个实验中溶质_________溶剂___________(填相同，不同)
你的结论是：
课本P167实验2，观察现象。
分析：在这个实验中溶质_________溶剂___________(填相同，不同)
你的结论是：
课本P167实验3，观察现象
分析：在这个实验中溶质_________溶剂___________(填相同，不同)
你的结论是：
总结结论：影响物质溶解性的因素：（内因） （外因） 。
强调：物质的溶解性与溶质、溶剂的多少无关。
开拓视野：阅读课本P167物质溶解性的应用。
实验：从留有硝酸钾固体的硝酸钾溶液中取出10ml及10ml水，分别加入少量硝酸钾固体观察溶解情况。
引出饱和溶液与不饱和溶液的定义：
交流讨论：能否将剩余的硝酸钾溶解？你有什么方法？
________ ____ _ _____ ，________ ___ _____________
巩固：饱和溶液的前提 ，
问题一：判定某溶液是否是饱和溶液的最可靠方法是
问题二：某一饱和溶液能否溶解其他溶质？实验证明：
讲解：同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的
1、 20℃一杯接近饱和的硝酸钾溶液如何将其变成饱和溶液
方法：（1） （2） （3）
2、50℃一杯饱和的硝酸钾溶液如何将其转变为不饱和溶液
方法：（1） （2）
讲解：饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓、稀的关系。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
同温，同溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
课堂小结：
课堂巩固练习：
1、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （ ）
A．加水 B．不断搅拌 C．升高温度 D．加氯化铵晶体
2、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是 （ ）
A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解性随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
3、下列关于溶液的叙述正确的是 （ ）
(A)任何溶液中只可能含有一种溶质
(B)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
(C)溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的
(D)不饱和溶液变成饱和以后溶质质量百分数一定变大
4、将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 （ ）
.A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量.
C．溶液里溶剂的质量　　 D．溶液里溶质的质量分数
5、下列各项中，前者一定大于后者的是 （ ）
A.20℃时KNO3的溶解性、80℃时KNO3的溶解性
B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
6、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水
C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾
7、现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有