高一化学上学期期末考试试题(1-4章).doc

02-03年上学期高一化学期末考 （考试时间：120分钟 满分：100分）可能用到的原子量：H1 N14 O16 C12 Na23 Cl35.5 Mn55 Fe56 Ca40 S32 K39第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）1、下列情况可能引起大气污染的是（ ）煤的燃烧 工业废气的任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气的排放A、只有 B、只有 C、只有 D、都是2、向KBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的物质的是（ ）A、KCl和KBr B、KCl C、KCl和I2 D、KCl和KI3、下列物质能导电且为电解质的是（ ）A、酒精 B、K2SO4晶体 C、熔化的NaCl D、Cu4、相同条件下，下列各组中分子数相同的是（ ）A、2LCO2与2LH2O B、34gNH3与4gH2C、11.2LCO与0.5molO2 D、14gN2与32gNO25、已知钡的活性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是（ ）A、钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B、钡可从氯化钠溶液中置换出钠C、钡可从冷水中置换出氢而得到H2 D、在溶液中钡离子可氧化金属锌6、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4C、1L0.3mol/L的NaCl溶液 D、0.1L0.5mol/L的NaCl溶液7、下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是（ ）A、0.2molH2O2 B、0.1molH2SO4 C、0.2molNaOH D、0.3molH2O8、已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（ ）A、/400mol/L B、20/mol/L C、2.5mol/L D、1.25mol/L9、下列叙述正确的是（ ）A、碱金属与卤素单质的熔沸点均随核电荷数的增大而升高B、卤素单质的密度均随核电荷数的增大而增大C、卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大D、碱金属都保存在煤油中10、CO和H2的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量Na2O2后，Na2O2增重的质量为（ ）A、3g B、1.5g C、6g D、无法确定二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分）11、下列说法中不正确的是（ ）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多12、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C、NaHCO3溶洞与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D、NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O13、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（ ）A、28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NAB、在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NAC、体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NAD、在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA14、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液（ ）A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B、K+、Na+、NO3-、SO42-C、K+、MnO4-、NH4+、NO3- D、Na+、K+、HCO3-、NO3-15、下列说法中，正确的是（ ）A、氧化剂本身被还原，生成氧化产物B、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C、还原剂在反应时所含元素的化合价降低D、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质16、下列有关Cl2的性质叙述中，正确的是（ ）A、Cl2与Fe反应生成FeCl2 B、氯气可与所有的活泼金属反应C、氯气可跟碱反应，所以氯气具有酸性 D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是Cl217、不用其它试剂鉴别：NaOH，KCl，Mg（NO3）2，CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确鉴别顺序是（ ）A、 B、 C、 D、18、加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（ ）A、O2 B、NH3 C、CO2 D、CO2和O219、标准状况下有6.72LCH4；3.011023个HCl；13.6gH2S；0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A、体积： B、密度：C、质量： D、氢原子数：20、1个16O原子的质量为mg，若阿伏加德罗常数为NA，下列式子可表示12C原子质量的是（ ）A、g B、g C、g D、mNAg第卷（非选择题50分）三、填空题（本大题包括4小题，共23分）21、（5分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂， 元素被氧化，HCl表现的性质是 ，电子转移的数目是 。22、（8分）在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要身长微粒是 ，反应的离子方程式为： 。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的微粒是 ，反应的离子方程式为 （3）向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒为 。23、（4分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）往澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液，请写出此反应的离子方程式：_。24、（6分）：某温度下，a克KNO3晶体完全溶解在b克水中形成密度为dg/cm3的溶液，则溶液的质量分数为_，物质的量溶度为_，若再加入CgKNO3晶体溶液恰好饱和，则该温度下KNO3的溶解度为_。四、实验题（本题包括2小题，共13分）25、（5分）有A、B、C、D、E五种无色溶液，只知它们是NaHCO3、K2CO3、NaOH、HCl、Ca(HCO3)2溶液，为了鉴别它们，各取少量进行如下实验： A与B混合无明显现象。 B与C或D混合均有气体产生。 D与A或E混合均有沉淀生成。根据以上实验，推知A是_，B是_,C是_，D是_，E是_。26、（8分）配制0.1mol/L盐酸溶液500ml，请按操作顺序（1）、（2）、（3）填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法和数字。（ ）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500ml），用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。（ ）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中。（ ）用量筒量取密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）_ml注入烧杯中。（ ）往容量瓶中小心加紧蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线水平相切。五、计算题（本题包括2个小题，共14分）27、（7分）取120克软锰矿（含MnO2），加足量的浓盐酸，如果其它成分不与浓盐酸反应，在标准状况下生成19.04升气体，求：（1） 软锰矿的质量分数（2） 被氧化的HCL的质量28、（7分）取 NaHCO3、Na2CO3、NaCl混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。取8.45此残渣加入盐酸20g至气泡不再产生后，称得全部溶液质量为25。15g,求混合物中NaCl的质量分数。02-03年上学期高一化学期末考答案一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.B 10.A二、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选不给分）11.CD 12.D 13.C 14.AB 15.BD 16.B 17.A 18.A 19.AD 20.A三、四、五题评分说明：1、方程式末配平，化学式书写错误一律不给分；2、若有其它合理答案，酌情给分。21、（共5分）K2Cr2O7(1分)；Cl(1分；酸性和还原性（2分）；6e(1分)22、（共8分）Cl2(1分)；2Br-+Br2=2Cl-+Br2(2分)Cl-(1wv );Ag+Cl-=AgCl（2分）；H+（1分）HCLO（1分）23、（共4分）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O (2分)HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O (2分)24、（共6分，每空2分）100%；mol/L;25、（共5分，每空1分）NaOH;HCl;NaHCO3;Ca(HCO3)2;K2CO326、（共8分）2，3，1，4，5；（3分） 4（2分） 2至3（1分）；胶头滴管（1分）；凹液面最低处（1分）27、（7分）解：设软锰矿中MnO 质量分数为XMnO2+4HCL(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （1分）87g 22.4L120gX 19.04L= （3分）解得：X=0.62=62% （1分）被氧化的HCL的质量为：236.5g/mol=62.05g(2分)答：略28、（7分）解：设8.45g残渣中Na2CO3的质量为XNa2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2 （1分）106g 44gX 8.45g+20g-25.15g= (3分)解得：X=7.95g原混合物中NaCl的质量为：（8.45g-7.95g）10 =5g (1分)混合物中NaCl的质量分数为：100%=5% （1分）答：略