ImageVerifierCode 换一换
格式:PPT , 页数:130 ,大小:1.28MB ,
资源ID:6401740      下载积分:20 金币
验证码下载
登录下载
邮箱/手机:
验证码: 获取验证码
温馨提示:
支付成功后,系统会自动生成账号(用户名为邮箱或者手机号,密码是验证码),方便下次登录下载和查询订单;
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

开通VIP
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.zixin.com.cn/docdown/6401740.html】到电脑端继续下载(重复下载【60天内】不扣币)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录  
声明  |  会员权益     获赠5币     写作写作

1、填表:    下载求助     留言反馈    退款申请
2、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
3、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
4、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
5、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精****】。
6、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
7、本文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。

注意事项

本文(大学物理竞赛辅导(热学)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt)为本站上传会员【精****】主动上传,咨信网仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知咨信网(发送邮件至1219186828@qq.com、拔打电话4008-655-100或【 微信客服】、【 QQ客服】),核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
温馨提示:如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载,重复下载【60天内】不扣币。 服务填表

大学物理竞赛辅导(热学)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢您,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢您,大学物理竞赛辅导(热学部分),一、气体动理论,(一)、新增要求:,分子热运动平均自由程:,第1页,分子热运动平均碰撞频率:,例:,1、一定量理想气体盛于容器中,则该气体分子热运动平均自由程仅决定于,A压强 B体积 C温度D分子平均碰撞频率,第2页,12、在以下

2、四种情况中,何种将一定能使理想气体分子平均碰撞频率增大?(),A增大压强,提升温度;B增大压强,降低温度;C降低压强,提升温度;D降低压强,保持温度不变,第3页,1/2,2,3、假如理想气体温度保持不变,当压强降为原来二分之一时,分子碰撞频率为原值(),分子平均自由程程为原值()。,第4页,8、有一个边长为10cm立方容器,内盛有标准状态下He气,则单位时间内原子碰撞一个器壁面次数数量级为(),(a)10,20,s,-1,(b)10,26,s,-1,(c)10,32,s,-1,a,析:单位时间内一个原子与一个器壁碰撞次数:,单位时间内全部原子与一个器壁碰撞次数:,第5页,(二),新增要求:,热

3、传导率,设x轴是气体温度改变最大方向,该方向上气体温,度空间改变率-温度梯度:,设,S为垂直x轴某指定平面面积,则单位时间内从温度较高一侧,经过这一平面,向温度较低一侧所传递热量,与这平面所在处温度梯度成正比,与面积成正比,k,为,热传导率或导热系数,x,s,第6页,29-4,如图所表示,厚度为,l,,热导率分别为K,1,和K,2,两块金属大平板,左,右并排紧靠在一起,左侧空气温度恒为T,1,,右侧空气温度恒为,T,3,T,1,。若两侧空气压强相同,分子数密度分别记为n,1,和n,3,,则,n,1,:n,3,=。设K,1,=2K,2,,在热传导已达稳定状态时,则两,块金属板接触面上温度T,2,

4、=。,T1,T3,T2,第7页,解:,(1)若两侧空气压强相同,分子数密度分别记为n1和n3,则,n1:n3=,T1,T3,T2,第8页,(2)设K,1,=2K,2,,在热传导已达稳定状态时,则两,块金属板接触面上温度T,2,=。,0,x,解:在不一样x处取相同截面S,则单位时间经过热量Q相等,x,第9页,0,x,对于右侧板,,第10页,0,x,两式联立,,第11页,25-16,在两端绝热封顶,半径R2=7.5cm长容器筒内,同轴固定着半径R1=5cm长铀棒,二者之间夹着一层空气。铀因裂变在单位时间、单位体积内产生热量为,Q,=5.5,10,3,W/(m,3,s),热传导率Ku=46W/(m,

5、K),空气传导率KA=46W/(m,K)。设整个装置与周围环境间已处于热平衡状态,筒壁与环境温度同为T2=300K。,(1)计算单位时间、单位长度铀棒因裂变产生热量Q;(2)计算铀棒外表面温度T1;(3)计算铀棒中央轴处温度T0;(4)计算筒内R1处空气密度,1与R2处空气密度2间比值,R1,T1,R2,T2,r,第12页,(1)计算单位时间、单位长度铀棒因裂变产生热量Q:,(2)计算铀棒外表面温度T1,热平衡时,单位时间经过该单位长度空气柱面向外,所传递热量:,R1,T1,R2,T2,r,第13页,R1,T1,R2,T2,r,(3)在铀棒内部取一单位长度同轴柱面,热平衡时,单位时间铀棒经过该

6、面向外,所传递热量:,第14页,(4)计算筒内R1处空气密度,1与R2处空气密度2间比值,热平衡时压强同,P=nkT=常量,所以,第15页,(三)、麦克斯韦气体分子速率分布律,v,v+dv,面积=,dN,V,N,f(v,),v,O,速率分布函数,:,表示速率分布在速率,v,附近单位速率间隔内分子数占总分子数比率(相对分子数)。,第16页,麦克斯韦速率分布律,此数学表示式适合用于平衡态任何气体,第17页,7 理想气体处于平衡态时,依据麦克斯韦速率分布函数,,可导得分子平,动动能在,到 +d 区间概率为f()d=,其中,。在依据这一分布式,可导得分子平动,动能最可几值,p,=,第18页,第19页,

7、三种统计速率,(1)最概然速率:反应速率分布基本特征。,f(v,p,),v,p,f(v,),v,O,第20页,(2)平均速率:大量气体分子速率算术平均值。反应分子迁移、碰撞基本特征。,第21页,(3)方均根速率:与分子能量相关,用于讨论气体压强和温度。,第22页,T,f(v),v,O,v,p,第23页,f(v,p3,),v,p3,T,1,T,3,T,2,温度越高,速率大分子数越多,2.讨论,:,与,呈正比,,与 成反比。,f(v),v,O,f(v,p1,),v,p1,f(v,p2,),v,p2,第24页,例:,5、处于平衡态气体系统中,分子运动速率分布律可图示为();速度分布律可图示为().已

8、知0C温度下氮气分子方均根速率大约为493m/s,则该温度下氧气分子方均根速率为();25C下氧分子方均根速率为(),1摩尔氧气定体热容量为(),v,O,f(v),f(v,i,),v,i,O,第25页,25,0C,下氧分子方均根速率为:,482m/s,1摩尔氧气定体热容量为:,5R/2,第26页,6、设气体分子服从麦克斯韦速率分布律,,伴随温度增加将(),速率在,代表,平均速率,代表最可几速率,,v为一固定速率,间隔,则速率在,范围内分子百分率,分子百分率伴随温度增加将(,不变,),之间,T,1,T,3,T,2,f(v),v,O,v,p,减小,第27页,第28页,17、已知氮气分子麦克斯韦速率

9、分布曲线如图,试在图上定性画出相同温度下氢气分子速率分布曲线,H,2,N,2,f(v),v,O,第29页,(四)能量按自由度均分定理,气体处于温度为T平衡态时,分子任何一个自由,度平均动能都相等,均为,理想气体内能:,全部分子动能与分子内原子间势能总和,气体内能:,全部分子相对质心参考系动能与分子间相互作用势能总和,第30页,分子平,均能量,分子平均,平动动能,分子平,均动能,理想气体内能,单原子,分子,双原子分子(刚性),双原子分子(弹性),第31页,例:,11、一个大气压下27,0,C时空气分子平均动能是 :,10、在常温下,氦气定压摩尔热容是,A B,R,C D,2R,E,第32页,二、

10、热力学理论,(一)可逆过程:无摩擦准静态过程,假如一个系统p进行后,存在另一个过程q,能够使原过程反方向进行,使系统和外界都恢复到原来状态而不留下任何影响,那么原来过程称为可逆过程。反之称为不可逆过程。,例:,一个系统经历过程是不可逆,就是说,该系统不可能再回到原来状态。,第33页,(二)准静态过程,无限迟缓进行过程,有一系列依次接替平衡态组成过程,能够系统状态图上一条曲线表示-,过程曲线,四个等值过程:,第34页,(三)热力学第一定律,适合用于两平衡态间任意系统任意过程,例:,12、一定理想气体从体积V初状态,变到体积为2V末状态,则不论经历什么过程,系统必定对外做正功。,W=0,X,理想气

11、体自由膨胀,第35页,29-5,单原子分子理想气体经历三个准静态过程AB,1,,AB,2,,AB,3,如图所表示,这三个过程吸热量依次为Q,1,,Q,2,,Q,3,其中最大者为 。这三个过程摩尔热容量依次记为C,m1,,C,m2,,C,m3,,其中最大者为 。,p,V,p,0,2p,0,V,0,2V,0,A,B,1,B,2,B,3,Q,1,Q,2,Q,3,解:过程AB,1,吸热:,第36页,p,V,p,0,2p,0,V,0,2V,0,A,B,1,B,2,B,3,Q,1,Q,2,Q,3,过程AB,2,吸热:,过程AB,3,吸热:,Q,2,最大,C,m3,最大,第37页,13、隔板C把绝热材料包裹

12、容器分为A、B两部分。如图所表示,A室充以真实气体,B室为真空。现将C打开,A室气体充满整个容器,在此过程中,内能应(),A,C,B,不变,绝热自由膨胀,第38页,14、用一,不导热,活塞,把气室分成A、B两部分,内有理想气体。活塞和气室间无摩擦。开始时t,A,=27,0,C,t,B,=37,0,C,活塞最终达平衡状态。现将活塞固定,同时使A、B温度各升高10,0,C,然后撤去对活塞固定,活塞将向(,B,)侧运动。(9),A,B,第39页,A,B,初始条件:,末态:,活塞将向(,B,)侧运动。,第40页,A,K,1,K,2,L,4L,B,C,L/2,固定,向下,向下,28-12如图所表示,在内

13、壁光滑固定直立圆筒形气缸内,有一个质量可略活塞A紧密地与汽缸壁接触,此活塞上有一个小孔,装有只能朝下打开阀门K1。气缸下部有一个固定薄隔板C和一个固定在缸壁上厚度可忽略卡环B,隔板C中央有一个小孔装有只能朝下打开阀门K2。隔板C和气缸底部距离为L,卡环B到隔板C距离为L/2,活塞A能够到达最高位置在隔板C上方4L处。开始时A在最高位置,气缸内A到C之间以及C下方气体压强与外界大气压强相同,均为p0。假设阀门K1、K2。打开和关闭时间均可略。,第41页,A,K,1,K,2,L,4L,B,C,L/2,(1)在等温条件下,使活塞A从最高位置迟缓朝下移动,直到最低位置B处,试求此时隔板C下方气体压强P

14、,1,。,固定,向下,向下,(2)再将活塞A从B处朝上拉,拉到距C高度h到达什么值时,方能使C上方气体压强等于p,0,?,(3)令活塞A从B处移动到原最高位置,然后再次移动到B处,如此重复进行,试求隔板C下方气体压强所能到达最大值?,第42页,A,K,1,K,2,L,4L,B,C,L/2,固定,向下,向下,(1),已知:初态p,A,=p,C,=p,0,T=C;A,p,A,K,2,打开,末态:A,B,求:C下气体压强p,1,=?,解:研究系统:,A活塞下气缸内气体,P,0,P,A,P,C,第43页,A,K,1,K,2,L,4L,B,C,L/2,固定,向下,向下,(2)已知:A在B处,P,A,=p

15、,C,=10p,0,/3,l,=3/2L,A,P,A,P,A,0,内能降低,T,C,T,A,(2)设一循环过程ABCNM:W0,Q,NM,=0,Q,ABC,1。工作于其中两个任选热源之间可逆卡诺热机循环效率最大可取值,max,=;,由这四个热源共同参加某个可逆循环如图所表示,途中每一条实线或为,T1、T2、T3、T4,等温线,或为绝热线,中间两条实线与其间辅助虚线同属一条绝热线。此循环效率为=,0,P,V,T1,T2,T3,T4,第81页,25-6,0,P,V,T1,T2,T3,T4,卡诺循环效率:,循环过程效率:,第82页,0,V,P,(等温线),(等温线),14-22构想某种双原子分子理想

16、气体,在温度低于2T,0,时,等体摩尔热容量为 ,在温度高于2T,0,时,等体摩,尔热容量增至 。该气体所经历热循环过程如图所,示,试求循环效率.,A,B,C,D,第83页,0,V,P,(等温线),(等温线),A,B,C,D,解:首先判断吸热和放热过程:,吸热:AB,BC,放热:CD,AD,吸热,吸热,第84页,0,V,P,(等温线),(等温线),A,B,C,D,放热,放热,总吸热,总放热,第85页,0,V,P,(等温线),(等温线),A,B,C,D,循环效率:,第86页,5-3-20,P-V坐标面上,,单原子分子,理想气体两条等压线和两条等体线围成矩形ABCD如图所表示。状态B温度是状态D温

17、度4倍,状态A与状态C温度相同,过A、C等温线已在图中画出。将循环过程ABCA、ACDA效率分别记为,1,和,2,,试求:,1,和,2,比值,0,V,P,A,B,C,D,V,1,V,2,T,3,T,1,T,2,T,2,第87页,0,V,P,A,B,C,D,V,1,V,2,T,3,T,1,T,2,T,2,解:,由状态方程:,第88页,0,V,P,A,B,C,D,V,1,V,2,T,3,T,1,T,2,T,2,循环ABCA:,效率:,第89页,0,V,P,A,B,C,D,V,1,V,2,T,3,T,1,T,2,T,2,循环ACDA:,效率:,第90页,0,V,P,A,B,C,D,V,1,V,2,T

18、,3,T,1,T,2,T,2,第91页,37、1mol单原子理想气体从初态(a点)p,0,32Pa压强,体积V,0,8m,3,经,pV,图上直线过程抵达终态(b点)压强p,1,1Pa,体积V,1,64m,3,;再经绝热过程回到初态,如此组成一循环。求此循 环效率(7),P,V,a,c,b,52%,P,0,P,1,V,0,V,1,第92页,P,V,a,c,b,解:,(1)求吸热放热转折点C,设直线过程方程:,直线上任一点:,P,0,P,1,V,0,V,1,第93页,P,V,a,c,b,对某一微小过程:,代入热一律:,若该过程在C点附近:,P,0,P,1,V,0,V,1,第94页,P,V,a,c,

19、b,由a,b两点坐标,(2)效率,P,0,P,1,V,0,V,1,第95页,28-5单原子分子理想气体所经循环过程ABCA和ACDA如图所表示,对应效率,ABCA,=,,ACDA,=。,A,P,V,o,B,C,D,V,0,2V,0,P,0,2P,0,(1)ABCA,判断吸热、放热,AB、BC吸热;CA放热,第96页,A,P,V,o,B,C,D,V,0,2V,0,P,0,2P,0,第97页,A,P,V,o,B,C,D,V,0,2V,0,P,0,2P,0,(2)ACDA,判断吸热、放热,AC(热一律)吸热;CD、DA放热,第98页,A,P,V,o,B,C,D,V,0,2V,0,P,0,2P,0,系

20、统对外界做功:,W=0.5p,0,V,0,第99页,38、,等容热容量,为常量某理想气体两个循环过程曲线如图所表示,图中两条斜直线均过p,V坐标面原点O,其余各直线或与p轴平行或与V轴平行。试证:这两个循环过程效率相等.(11),P,V,o,A,B,C,E,F,G,第100页,P,V,o,A,B,C,E,F,G,解,(,1),计算ABCA循环效率,判断吸热、放热,AB:吸热;BC:放热;,CA:放热,吸热:,第101页,P,V,o,A,B,C,E,F,G,循环过程系统对外做功:,ABCA效率:,第102页,P,V,o,A,B,C,E,F,G,ABCA和GEFG循环C,V,相同,所以这两个循环过

21、程效率相等,第103页,32、某理想气体经历正循环过程 ABCDA和正循环过程AEFGA如图所表示,相关特征态状态参量在图中已经给出,各自效率分别记为,1,和,2,,试证:,2,:,1,=4:3(15),A,P,V,o,B,C,D,E,F,G,V,0,2V,0,7/3V,0,P,0,2P,0,3P,0,第104页,A,P,V,o,B,C,D,E,F,G,V,0,2V,0,7/3V,0,P,0,2P,0,3P,0,解:设理想气体摩尔数为n,态A温度T,0,(1)依据状态方程:,(2)ABCDA循环效率,第105页,A,P,V,o,B,C,D,E,F,G,V,0,2V,0,7/3V,0,P,0,2

22、P,0,3P,0,ABCDA循环效率:,(3)AEFGA循环效率,AEFGA循环效率,第106页,A,P,V,o,B,C,D,E,F,G,V,0,2V,0,7/3V,0,P,0,2P,0,3P,0,所以,第107页,四热力学第二定律,克劳修斯表述:,开耳文表述:,不可能把热量从低温物体传到高温物体,而不产生任何影响,不可能制成一个循环工作热机,只从单一热源吸热全部变为有用功而不产生任何影响,第108页,25、热力学第二定律开尔文表述为 ;热力学第二定律克劳修斯表述为 。(19),例,第109页,22、从单一热源吸收热量并将其完全用来对外做功,是不违反热力学第二定律,比如 过程就是这种情况(2)

23、,等温,第110页,24、假设循环由等温过程和绝热过程组成(如图),,能够认为()(4),(a)此循环过程违反热力学第一定律,(b)此循环过程违反热力学第二定律,(c)此循环过程既违反热力学第一定律,又违反热力学第二定律,1,2,a,b,V,0,P,24-图,第111页,C熵增原理,在孤立系中进行自然过程总是沿着熵增大方向进行,它是不可逆。平衡态相当于熵最大状态,(2)孤立系可逆过程熵不变,(1)孤立系不可逆过程熵增加,(3)熵S是系统状态函数,玻耳兹曼关系式,第112页,26、热力学系统处于某一宏观态时,将它熵记为S,该宏观态包含微观态个数记为 W,玻耳兹曼假设二者间关系为 。一个系统从平衡

24、态 A经平衡过程抵达平衡态B,状态A熵S,A,与状态B熵S,B,之间关系为 。(19),玻尔兹曼常数,第113页,(4)熵计算:,任意系统在一微小可逆过程中熵增:,在一可逆过程中熵增:,第114页,27、1kg冰在0,0,C、1atm下溶解为水过程中熵增量为()。(已知冰熔解热为333kJ/kg)(8),解:冰在0,0,C等温膨胀,构想冰与0,0,C恒温热源接触而进行可逆吸热过程,第115页,41、设有一刚性绝热容器,其中二分之一充有,摩尔理想气体,另二分之一为真空。现将隔板抽去,使气体自由膨胀到整个容器中。试求该气体熵改变。(不能直接用理想气体上公式计算)(1),第116页,解:,构想从初态

25、到末态经历一等温可逆过程,熵变:,第117页,29-12,1mol单原子分子理想气体,从初态(p,0,,V,0,)经过一个准静态压缩过程,抵达终态(8p,0,,1/4V,0,)。,(1)假设全过程每一个无穷小过程中,气体对外做功dW与吸热dQ之比dW/dQ均为常量,,试求,(2)计算此气体熵增量S,1/4V,0,V,0,p,0,8p,0,A,B,第118页,(1)假设全过程每一个无穷小过程中,气体对外,做功dW与吸热dQ之比dW/dQ均为常量,,试求,1/4V,0,V,0,p,0,8p,0,A,B,解:,另,第119页,1/4V,0,V,0,p,0,8p,0,A,B,令,第120页,1/4V,

26、0,V,0,p,0,8p,0,A,B,(2)计算此气体熵增量S,C,结构可逆过程A,C,B,(等压、等容过程方程),第121页,五、实际气体:,模型:有引力刚性球模型,1mol考虑分子体积:,考虑分子引力:,b=10,-6,m,3,第122页,范德瓦耳斯方程,第123页,21、真实气体在气缸内等温膨胀,推进活塞作功,活塞移动距离为L。若仅考虑分子占有体积去计算功,比不考虑时为();若仅考虑分子分子之间存在作用力去计算功,比不考虑时为();,(a)大 (b)小(c)一样大(4),仅考虑分子占有体积a=0,仅考虑分子间作用力b=0,大,小,第124页,解:范德瓦尔斯方程:,1mol范氏气体在T,1,温度下等温膨胀,b体积修正;a压强修正,第125页,(1)仅考虑分子引力去计算功,0,减小,(2)仅考虑分子占有体积,增大,第126页,35、,一摩尔氮气(设氮气服从范德瓦尔斯方程)作等温膨胀,体积由V,1,变到V,2,,试求氮气对外界作功(b)内能改变;(c)吸收热量。(6),第127页,解:由范德瓦耳斯方程,(1)氮气对外做功:,第128页,(2)内能增量,内能增量:,第129页,(3)氮气吸收热量,第130页,

移动网页_全站_页脚广告1

关于我们      便捷服务       自信AI       AI导航        获赠5币

©2010-2024 宁波自信网络信息技术有限公司  版权所有

客服电话:4008-655-100  投诉/维权电话:4009-655-100

gongan.png浙公网安备33021202000488号   

icp.png浙ICP备2021020529号-1  |  浙B2-20240490  

关注我们 :gzh.png    weibo.png    LOFTER.png 

客服