吉林省东北师大附中2009届高三化学第二次摸底考试.doc

东北师大附中2008—2009学年（上）高三“三年磨一剑”第二次摸底考试化 学 试卷

试卷说明：
①本试卷总分100分，答题时间为100分钟；
②本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请把第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上；第Ⅱ卷的答案用蓝色钢笔或黑色中性笔填写在答题纸的指定位置；
③考试结束之后，上交答题卡和答题纸，试卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 S:32 Cl:35.5 Li：7 Na:23 Ca:40 Zn：65 Ba:137
第Ⅰ卷 （选择题，共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列过程需要通电才可进行的是：①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 
A．①②③         B．②③④    C．②④⑤            D．①②③④⑤ 
2．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A．三种物质质子数之比为1:2:3 B．三种物质中子数之比为1:1:1
C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D．三种物质的化学性质不相同
3．下列有关物质分类或归类正确的是　　　　　
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．②④ C．②③④ D．③⑤
4．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是
A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
5．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是
A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
C．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：
D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：
6．下列有关实验的叙述中，不正确的有
①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
③向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解；
④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；
⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；
⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；
⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na+和Cl-。
82615205
A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑦
7．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
0 n(NH3)
D、氨气通入
醋酸溶液中
导
电
能
力
A、 盐酸中加入
NaAlO2溶液
沉
淀
质量
0 n(NaAlO2)
B、SO2气体通入溴水中
pH

7

0 n(SO2)
C、pH==1的醋酸和盐酸分别加水稀释
0 n(H2O)
pH
7

1
盐酸
醋酸

8．肼(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642 kJ·mol－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是
A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为： N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol－1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－
9．下列反应的离子方程式正确的是
A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋
D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是
A．60g SiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键
B．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023
C．720g C60晶体含有6.02×1023个如图中晶胞单元
D．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.3×6.02×1023
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是
A．这四种毒品都属于芳香烃
B．摇头丸不可能发生加成反应
C．1mol大麻最多可与含4mol Br2 的浓溴水发生反应
D．K粉的分子式为C13H16ClNO82615205

13．甲、乙两杯醋酸稀溶液甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是
①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍
②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）>V（乙）
④甲中的c(OH—)为乙中的c(OH—)的10倍
A．①②④正确 B．①③正确 C．②④正确 D．只有①正确
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．100mL溶液中含0.01mol CO32－ B．Cl－一定存在
C．K＋一定存在 D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
15．某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
A.因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－ )
D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），
n(B2)起始
AB3的平衡体积分数
a
b
c
T1
T2
根据如图可得出的判断结论正确的是
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
17．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的
A．气体Y是SO2 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1
C．反应中共消耗锌87.5g D．反应中共转移电子3 mol
18．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ可表示为： B．物质的量浓度C可表示为：
C．溶液的质量分数ω%可表示为： D．相对分子质量M可表示为：

第Ⅱ卷 （非选择题，共56分）
三、实验题：（包括1个小题，共10分）
19．现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。

读数次数
质量/g
锥形瓶＋水＋试样
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00

所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）： 。
（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
计算CaC2的质量分数时，必需用到的表中数据是 。不必作第6次读数的原因是 。此试样中CaC2的质量分数为 。(保留2位有效数字)
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是 。
②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③请指出该实验方案的至少1个不足之处 。
④请你改进找到的方案中的不足之处 。
四、简答题（包括5个小题，共38分）
20．（5分）已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中有一种（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：___________________________________。
（2）反应中硝酸体现了________________ 、________________ 性质。
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：____________________________ _____________。

a A b

K1 c d
K2 B KMnO4

Pt Pt Cu C

C D
21．（共6分）如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴
向c端移动，则电源b端为 极，通电一段时间后，
观察到滤纸d端的电极反应式是 ；
（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。
m（g）

0 0.1 0.2 0.3 n(mol)

则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；
D装置中溶液是H2SO4，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是：_____________ ___。

22．（共8分）近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。 其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性状为纯白色晶体，无味，密度1.573克／厘米3 (16℃)。常压下熔点为354℃（分解），快速加热升华，升华温度为300℃；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。
（1）三聚氰胺的结构简式如右图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为_________该物质的含氮量为 ，三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_______________， 三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较 （无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11；熔点5.7℃。沸点210.9℃）。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是_______________________________________________________。
（2）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有________________(填序号，多选扣分)；
A. 三聚氰胺是一种含氮量高的白色结晶，无味，所以掺入奶粉后不易被发现
B. 三聚氰胺分子中所有原子一定在同一个平面上
C. 三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体
D. 三聚氰胺呈弱碱性，可以与酸反应
E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”
（3）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入了________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”（小数点后保留1位有效数字）。
23．（共10分）化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物只有两种，

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
H
A
C
D
E
①NaOH溶液，△
②H2O、H+
B
F
O2、Cu催化剂
△
氧化剂

H2O2酸催化

I

C7H6O3
O、
CH3COOH
①NaOH溶液，△
②H2O、H+

G

（1）A有2种可能结构，写出其结构简式 。
（2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是
。
（3）写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式
，指出反应类型 。
（4）除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：

所选试剂
观察到的实验现象
方法1

方法2

24．（共9分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）E和N2是等电子体（原子数相同、电子数均相同、结构相似），请写出可能E的电子式： 。
（2）若G是一种淡黄色固体单质，在通常情况下16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式： 。
（3）若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式： ；请说明H的水溶液止血的原理 。
将过量F通入NaOH得到的溶液再与H溶液反应的离子方程式为 。
（4）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g） + B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） 。
A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D.将B、E的浓度均增加1倍

五、计算题：
25．（共8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。

东北师大附中2008—2009学年（上）高三年级“三年磨一剑”第二次摸底考试
化学试卷参考答案及评分标准

一、（每小题2分）1．B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D
二、（每小题3分）11. B 12. D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.D 18.D
三、19、（共10分）（1）E、C、D、B（1分）
（2）试样质量、锥形瓶和水的质量、第4或5次读数（或用具体数据表示）（1分）；锥形瓶内质量已达恒重（1分） 82%（1分）
（3）①蒸发（1分） ②偏大（1分） ③由于CaCl2具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl2的质量；或CaO和CaC2的摩尔质量接近，实验误差会很大（2分）
④将Ca2＋转化为CaCO3或CaC2O4沉淀，过滤后称其质量（2分）（其它合理答案也给分）
20．（共5分）
（1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （ 2分）
（2）酸性 氧化性 （ 2分）
（3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 （ 1分）
21．（共6分）（1）－(负极）（1分）2H++2e=H2 ↑ （1分）
··
N
··
·
·
·
·
H
H
C N
·
·
·
·
·

·
·
·

(2）Cu2＋ ＞ H＋ ＞X3＋；（2分）在C端开始时有无色无味气体产生;一段时间后有红色物质析出。 （2分）
22．（共8分）（1）（共4分）C3N6H6 或 (H2CN2)3 66.7%
由于分子间氢键的形成（共4分，各1分）
（2）ADE （2分） （全选2分，选2个全对给1分，其余不得分）
（3）18.8 g （2分）
23．（共10分）（1）（2分）

浓H2SO4
△
（2）C和F（1分）
（3）CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O (2分) 酯化反应 （1分）

（4）（共4分）（只要选对两种方法即可）

所选试剂
观察到的实验现象
方法1
新制Cu（OH）2
产生砖红色沉淀
方法2
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
方法3
溴水
溴水褪色

24．（9分）
（1） (1分)
（2）S(s) + Fe(s) = FeS(s) ；△H = -2Q kJ·mol-1 (2分)
（3）C6H5OH (1分) ，电解质三氯化铁可以使血液胶体发生凝聚（1分）
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3 +CO2 （2分）
（4） B、C (2分) (注：单选给1分，只要选错1个为0分)
五、（共8分）
25．（1） 0.75mol/L （2分）
（2）Na2CO3,NaOH ；（2分） 1:3 。（2分）
（3）112 mL。（2分）
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