吉林省东北师大附中2009届高三化学第二次摸底考试.doc

东北师大附中20082009学年（上）高三“三年磨一剑”第二次摸底考试化 学 试卷 试卷说明：本试卷总分100分，答题时间为100分钟；本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请把第卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上；第卷的答案用蓝色钢笔或黑色中性笔填写在答题纸的指定位置；考试结束之后，上交答题卡和答题纸，试卷自己保存。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 S:32 Cl:35.5 Li：7 Na:23 Ca:40 Zn：65 Ba:137第卷 （选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列过程需要通电才可进行的是：电离电解电镀电泳电化腐蚀A B C D2“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A三种物质质子数之比为1:2:3B三种物质中子数之比为1:1:1C三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D三种物质的化学性质不相同3下列有关物质分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D4共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是A BCD5在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：C常温下溶液的pH其酸碱性的关系：DFe在Cl2中燃烧的产物与的关系：6下列有关实验的叙述中，不正确的有乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解；溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液； 用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na+和Cl-。82615205A B C D7下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是0 n(NH3)D、氨气通入醋酸溶液中导电能力A、 盐酸中加入NaAlO2溶液沉淀质量0 n(NaAlO2)B、SO2气体通入溴水中pH70 n(SO2)C、pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释0 n(H2O)pH71盐酸醋酸8肼(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13，燃烧热为642 kJmol1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是A肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B肼沸点高达l13，可推测肼分子间可形成氢键C肼燃烧的热化学方程式为： N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；H=642 kJmol1D肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e=4OH9下列反应的离子方程式正确的是A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2C. AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4D氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O 10阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法一定正确的是 A60g SiO2晶体中，含有26.021023个SiO键B标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.16.021023C720g C60晶体含有6.021023个如图中晶胞单元D7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.36.021023二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是A这四种毒品都属于芳香烃B摇头丸不可能发生加成反应C1mol大麻最多可与含4mol Br2 的浓溴水发生反应DK粉的分子式为C13H16ClNO82615205 13甲、乙两杯醋酸稀溶液甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是 甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍 物质的量浓度c（甲）=10c（乙） 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）V（乙） 甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍A正确 B正确C正确 D只有正确14今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A100mL溶液中含0.01mol CO32 BCl一定存在CK一定存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在15某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA，HA H+A2，又知0.1molL1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是A.因为A2+H2O HA+OH，所以Na2A溶液显碱性B.0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 molL1C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) c(HA) c(H+) c(A2) c(OH ) D.在NaHA溶液中，HA电离的趋势大于其水解的趋势16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2根据如图可得出的判断结论正确的是 A反应速率abcB达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1317把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的 A气体Y是SO2 B气体Y中SO2和H2的体积比为4:1 C反应中共消耗锌87.5g D反应中共转移电子3 mol18相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm-3，则下列说法正确的是 A溶液密度可表示为： B物质的量浓度C可表示为： C溶液的质量分数%可表示为： D相对分子质量M可表示为： 第卷 （非选择题，共56分）三、实验题：（包括1个小题，共10分）19现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。读数次数质量/g锥形瓶水试样第1次196.30第2次196.15第3次196.05第4次196.00第5次196.00所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）： 。（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：计算CaC2的质量分数时，必需用到的表中数据是 。不必作第6次读数的原因是 。此试样中CaC2的质量分数为 。(保留2位有效数字)（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：操作的名称是 。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。请指出该实验方案的至少1个不足之处 。 请你改进找到的方案中的不足之处 。四、简答题（包括5个小题，共38分）20（5分）已知： NO34H3eNO2H2O 。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中有一种（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。 （2）反应中硝酸体现了_ 、_ 性质。 （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ _。 a A b K1 c d K2 B KMnO4 Pt Pt Cu C C D21（共6分）如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是 ；（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。 m（g） 0 0.1 0.2 0.3 n(mol)则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；D装置中溶液是H2SO4，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是：_ _。22（共8分）近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。 其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性状为纯白色晶体，无味，密度1.573克厘米3 (16)。常压下熔点为354（分解），快速加热升华，升华温度为300；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。（1）三聚氰胺的结构简式如右图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为_该物质的含氮量为 ，三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_， 三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较（无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11；熔点5.7。沸点210.9）。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是_。（2）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_(填序号，多选扣分)； A. 三聚氰胺是一种含氮量高的白色结晶，无味，所以掺入奶粉后不易被发现B. 三聚氰胺分子中所有原子一定在同一个平面上C. 三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体D. 三聚氰胺呈弱碱性，可以与酸反应E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”（3）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入了_g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”（小数点后保留1位有效数字）。23（共10分）化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物只有两种， A经、两步反应得C、D和E。B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。HACDENaOH溶液，H2O、H+BFO2、Cu催化剂 氧化剂 H2O2酸催化 IC7H6O3O、CH3COOHNaOH溶液，H2O、H+G（1）A有2种可能结构，写出其结构简式 。 （2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。 （3）写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ，指出反应类型 。 （4）除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：所选试剂观察到的实验现象方法1方法224（共9分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：（1）E和N2是等电子体（原子数相同、电子数均相同、结构相似），请写出可能E的电子式： 。（2）若G是一种淡黄色固体单质，在通常情况下16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q 0），写出这个反应的热化学方程式： 。（3）若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式： ；请说明H的水溶液止血的原理 。将过量F通入NaOH得到的溶液再与H溶液反应的离子方程式为 。（4）在101kPa和150时，可逆反应E（g） + B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） 。 A升高温度 B增大压强 C加入催化剂 D.将B、E的浓度均增加1倍五、计算题：25（共8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？ （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。东北师大附中20082009学年（上）高三年级“三年磨一剑”第二次摸底考试化学试卷参考答案及评分标准 一、（每小题2分）1B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 二、（每小题3分）11. B 12. D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.D 18.D三、19、（共10分）（1）E、C、D、B（1分） （2）试样质量、锥形瓶和水的质量、第4或5次读数（或用具体数据表示）（1分）；锥形瓶内质量已达恒重（1分） 82%（1分）（3）蒸发（1分） 偏大（1分） 由于CaCl2具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl2的质量；或CaO和CaC2的摩尔质量接近，实验误差会很大（2分） 将Ca2转化为CaCO3或CaC2O4沉淀，过滤后称其质量（2分）（其它合理答案也给分）20（共5分）（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O （ 2分）（2）酸性 氧化性 （ 2分）（3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 （ 1分）21（共6分）（1）(负极）（1分）2H+2e=H2 （1分） N H H C N (2）Cu2 H X3；（2分）在C端开始时有无色无味气体产生;一段时间后有红色物质析出。 （2分）22（共8分）（1）（共4分）C3N6H6 或 (H2CN2)3 66.7% 由于分子间氢键的形成（共4分，各1分）（2）ADE （2分） （全选2分，选2个全对给1分，其余不得分） （3）18.8 g （2分）23（共10分）（1）（2分）浓H2SO4 （2）C和F（1分）（3）CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O (2分) 酯化反应 （1分）（4）（共4分）（只要选对两种方法即可）所选试剂观察到的实验现象方法1新制Cu（OH）2产生砖红色沉淀方法2酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色方法3溴水溴水褪色24（9分）（1） (1分)（2）S(s) + Fe(s) = FeS(s) ；H = -2Q kJmol-1 (2分)（3）C6H5OH (1分) ，电解质三氯化铁可以使血液胶体发生凝聚（1分）Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3 +CO2 （2分）（4） B、C (2分) (注：单选给1分，只要选错1个为0分) 五、（共8分）25（1） 0.75mol/L （2分）（2）Na2CO3,NaOH ；（2分） 1:3 。（2分）（3）112 mL。（2分）8