脂肪烃练习.doc

第一节 脂肪烃
第一课时 烷烃和烯烃
【学习目标】
1．了解烷烃、烯烃物理性质递变规律　　　
2．掌握烷烃、烯烃化学性质，取代反应、加成反应等常见有机反应类型
3．知道脂肪烃的来源，了解石油化学工业中分馏、裂化、裂解等处理方法的主要原理及产物，以及石油制品对人们生活的影响。
【学习过程】
一、烷烃
1．烷烃定义
2．通式___________ 试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）
3．烷烃的物理性质——递变性
（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越 ，熔沸点越 ；
（如：甲烷 乙烷 丙烷）
②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越 。
（如：正丁烷 异丁烷；正戊烷 异戊烷 新戊烷）
（2）状态的变化：常温常压下是气态的烷烃，其碳原子数 。注意新戊烷常温常压下是气体。
（3）密度：碳原子数越多，密度越大。液态烷烃的密度均小于水的密度。
（4）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
（5）烷烃含碳量的变化
4．烷烃的化学性质——相似性 （类似于甲烷）
一般比较稳定。与强酸、强碱、强氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。
（1）取代反应（特征性质）
◆写出光照条件下CH4与Cl2　反应生成一氯甲烷的化学方程式 　　　　
◆烷烃与卤素X2的一元取代的化学反应通式 　　　　
（2）燃烧：（烷烃 （能／不能）使酸性KMnO4溶液褪色）
◆烷烃燃烧化学反应通式________________________________________　　　　　　　　　　　　
（3）高温分解反应：
甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。　　
二、烯烃
1．烯烃（分子中含有 的不饱和烃）
◆单烯烃：___________________________多烯烃：_____________________________
2．（单）烯烃通式及组成特点
（1）通式　　　　　　　　　　　　　（2）组成特点
◆ （单）烯烃最简式均为CH2，故不同烯烃的C、H元素质量分数都相同。
◆◆ 二烯烃的通式：CnH2n-2(n≥3)
3．物理性质——递变性 （类似于烷烃）
（1）状态的变化：　　　　　　　　　　　　　（2）熔沸点的变化：
（3）密度的变化：　　　　　　　　　　　　　（4）溶解性的特点：
4．化学性质——相似性（类似于乙烯）
（1）氧化反应
◆用通式表示烯烃燃烧化学方程式_________________________________________________
◆◆烯烃可使酸性KMnO4溶液褪色（双键的还原性，特征性质之一）
（2）加成反应（又一特征性质）（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）
〖练习〗写出下列反应的化学方程式：
◆乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
◆◆乙烯与水的反应
【自主学习1】“马氏加成规则”：当不对称烯烃(如丙烯为不对称烯烃，2—丁烯为对称烯烃)发生反应时，通常“氢加到含氢较多的不饱和碳原子一侧”。请思考丙烯与氯化氢反应后，可能生成什么产物呢？试写出其中主要反应方程式
（3）加聚反应（烯烃的自身无限加成反应）
单烯烃加聚反应的通式是______________________________________
【自主学习2】
下列是两个双键在碳链中的三种不同位置：①累积二烯烃（不稳定）C—C=C=C—C
②共轭二烯烃 C=C—C=C—C ③孤立二烯烃C=C—C—C=C
其中共轭二烯烃具有不完全加成特点，即竞争加成(取决于反应条件)
【例题1】1，3—丁二烯与Br2　可发生加成反应，试写出下列反应方程式。
（1）1 ：1不完全加成
1，2—加成　　　　　　　　　　　 　1，4—加成　　　　　　　　　　
（2）1 ：2完全加成
【例题2】β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物
（只考虑位置异构）理论上最多有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
三、烯烃的顺反异构体
1．顺反异构：由于与双键相连接的两个碳原子不能旋转，导致原子或原子团在空间排列方式不同产生的异构现象
2．形成条件：
(1)具有碳碳双键　　　 (2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团　
如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，因双键所引起的顺反异构如下所示：

两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
顺-2-丁烯 反-2-丁烯
〖练习〗下列物质中没有顺反异构的是（ ）
A．1，2—二氯乙烯 B．1，2—二氯丙烯
C．2—甲基—2—丁烯 D．2—氯—2—丁烯

第二课时 炔烃
【学习目标】
1. 掌握乙炔分子结构、化学性质，了解乙炔重要用途
2. 掌握乙炔实验室制法
【学习过程】
一、乙炔
1. 乙炔的分子式　　　 电子式　　　　结构式　　　　　　结构简式　　　　　实验式
◆乙炔分子空间构型　　　　　　　　　　　　

2. 乙炔的实验室制法：
◆反应原理___________________________________________　　　　　　　
◆实验装置：固液不需加热型　　　
(思考：哪些气体可以采用相同的制备装置？)
◆收集方法：____________ 　
◆净化除杂：电石主要成分___通常还含有CaS、Ca3P2等杂质。电石中的这些成分遇水都可发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有H2S、PH3等杂质气体，需用_________加以除去。
〖思考〗◆实验中为何用饱和食盐水代替水？ ◆分液漏斗作用？ ◆硫酸铜溶液作用？
3. 乙炔的物理性质___________________________________________________
4. 乙炔的化学性质
(1) 氧化反应
①乙炔的可燃性
写出乙炔完全燃烧的化学方程式　______________________________________
◆为什么乙炔燃烧比乙烯、甲烷燃烧火焰明亮且伴有浓烈的黑烟?
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色
(2) 加成反应
①能使溴的四氯化碳溶液褪色。分步进行。化学方程式___ ___，____ 　。
乙炔和氢气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　
②聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。
合成聚氯乙烯化学方程式为 ；　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　　　　　　　　
③乙炔的加聚反应
5. 乙炔的用途：
二、炔烃
1. 定义 _______ 通式_________
炔烃与同碳原子数的二烯烃，环单烯烃互为____ ____
2. 炔烃物理性质的递变规律：随碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
　　　　　　　　　　碳原子数小于等于4时为气态
3. 炔烃的化学性质与乙炔相似，都易发生 、 等。
乙炔分子里含有碳碳三键，在发生加成反应时碳碳三键中的两个键可以断裂，参与化学反应。
4. 烷、烯、炔各类烃碳元素的质量分数变化规律
(1)烷烃：CnH2n+2 (n≥1)
随n的增大，烷烃C%逐渐 ，但永远小于85．7％。甲烷是烷烃中H％最高的。
(2)烯烃(或环烷烃)：CnH2n (n≥2) 即烯的C%是固定 的，总为 。
(3)炔烃(或二烯烃)：CnH2n-2 (n≥2) 随n的增大，炔烃C%逐渐 ，但总比烯烃的C%高，即总大于85．7%。乙炔是炔烃中C%最高的。
三、烯烃和炔烃的命名
1. 将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
2. 从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
3. 用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
4. 支链的定位应服从所含双键或三键的碳原子的定位。
[练习]
1. 写出下列物质的名称

2．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 （ ）[来源:学。科。网]
A．2-甲基-1丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔
四、脂肪烃的来源及其应用
1. 脂肪烃的来源有_____、_______和____　　等。
2．石油通过常压分馏可以得到________、______、______、_____等；而减压分馏可以得到________、______等分子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以得到_________和_________，后者是最基本的化工原料；而催化重整是获得_________的主要途径。
3．天然气是高效清洁燃料，主要是_______气体，以______为主。
4．煤也是获得有机化合物的源泉。通过________的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤_______________，可以获得燃料油及多种化工原料。
〖练习〗
已知碳化铝（Al4C3）为黄色或绿灰色结晶块或粉末，有吸湿性。类似碳化钙，在水中也可发生水解反应，产物之一是含氢量最高的烃。试写出Al4C3 与盐酸反应的化学方程式为

。
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