甘肃省河西各校2010高三化学第一次联考测试-人教版.doc

2010年甘肃省部分普通高中高三化学第一次联合考试
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。考试时间120分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号写在相应位置上。
3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，请将答案涂在答题卡上。答第Ⅱ卷时，请用0.5毫米的黑色中性笔将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意，共24小题，2分×24＝48分）
1. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 （ ）
A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积
C. 溶液的温度 D. 加少量Na2SO4
2. 下列说法正确的是 ( )
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物
3．工业上用接触法制硫酸，在接触室中生成SO3时，下列措施能用勒夏特列原理解释的是( )
A．用V2O5作催化剂 B．温度为400 ℃～500 ℃
C．常压 D．O2过量
4．在空气中久置而不易变质的物质是 （ ）
A．过氧化钠 B．硅酸钠溶液 C．纯碱 D．亚硫酸钠
5. 某溶液中可能含有SO、CO,Cl-。为了检验其中是否含有SO,除BaCl2溶液外，还需
要的溶液是 （ ）
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
6．下列说法不正确的是 （ ）
A.氮气氧化成一氧化氮的过程属于氮的固定
B.铝合金制作门窗是利用了其密度小、强度高等性质
C.硫酸铜晶体上滴加浓硫酸逐渐变白，利用了浓硫酸的脱水性
D.F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱
7．某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的
是 （ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
8. 下列有关实验的说法不正确的是 （ ）
A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯
B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，不一定会有误差
C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液
D．用酒精萃取碘水中的碘
9. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）
A.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 B.共价化合物：是否含有共价键
C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 D.金属晶体：晶体是否能够导电
10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH—+O2↑
B．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO—
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
D．次氯酸钙溶液中通入过量的SO2： ClO— + H2O + SO2 = HSO3— + HClO
11．下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )
A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3
B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI FeI3+3H2O
C．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族
12．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na2O2 ②SiO2
③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是 （ ）
A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
|
|
CH3CH2
CH3
13．对于烃CH3－CH2－CH2－CH－CH－CH3的命名正确的是 （ ）

A. 2－甲基－3－丙基戊烷 B.3－异丙基己烷
C. 2－甲基－3－乙基己烷 D.5－甲基－4－乙基己烷
14．下列事实能说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性的是 （ ）
①盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性 ②高氯酸的酸性强于硫酸的酸性 ③常温下单质氯是气
态，单质硫为固态 ④硫与铁反应只生成硫化亚铁，氯气与铁反应只生成氯化铁
⑤氢硫酸溶液中通适量氯气会出现浑浊⑥在化合物中硫元素的最高价低于氯元素的最高价
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②④⑤ D．全部
15．3-甲基戊烷的一氯代物有 （ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
16．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签丢失而无法区分。有4位同学为鉴
别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行是 （ ）
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
17．下列说法正确的是 （ ）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后光照发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
18．设NA为阿佛加德罗常数。下列说法正确的是 ( )
A．2 L 1mol/L NH4Cl溶液含NH4+和Cl—均为2 NA
B．在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2 NA
C．0.1 molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NA

D．在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 NA
19．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的
物质的量为 （ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
t/s
n(D)
0
T2、P1
T2、P2
T1、P2
20．可逆反应：mA(g) ＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在温度T1、T2，压
强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所
示。下列各项中不正确的是 ( )
A. T1< T2 B. P1应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
22．将0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列
关系式中正确的是 ( )
A．c(HCOOH)c(HCOO－)
C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－) D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1
23．如右图为某电化学装置的一部分，已知两电极反应式分别为：
a极: Cu2＋+2e－=== Cu ； b极: Fe―2e－＝Fe2＋
下列说法不正确的是 （ ）
A．a极上发生还原反应
B．a、b可以是同种电极材料
C．该装置一定是原电池装置
D．该装置的电解质溶液中一定含有Cu2＋
24．以石墨为电极，电解1L 硫酸铜和氯化钠的混合溶液。其中硫酸铜和氯化钠的物质的量之
和为0.2 mol ，硫酸铜的物质的量分数为50%，当Cu2+在阴极恰好完全析出时，所得溶液
的pH值为（电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解） （ ）
A. 0 B. 1 C. 2 D. 10
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题
25．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因： 。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体且为某酸的酸酐，0.25 mol该物质与一定量水混合得到该酸
的稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
26．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
（填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是： 。
27．（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：
容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ；
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是
；
③使用酸式滴定管的第一步操作是 ；
1． （2）下面是中学化学中常用实验装置图（根据需要可在其中加入溶液或固体）。
D
C
B
A

a
b

回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有 （填字母，下同）。
②既能用于收集Cl2又能用于收集NO气体的装置有 。
③除去CO2中的SO2时应选装置 。
④简述右图所示装置的气密性检验方法： 。
28．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
　　　　　　　　存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀
产生，则又可排除 的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又
可以排除 的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存
在的离子是 。
29．蒽（）与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形），如下图所示：

苯炔 蒽 X
（1）蒽与X都属于____________。
a. 芳香烃 b. 烷烃 c. 不饱和烃
（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质是_____________。
a. 能溶于水 b. 能发生氧化反应 c. 能发生加成反应 d. 常温常压下为气体
（3）下列属于苯的同系物的是_____________（填字母符号）

A B C D
（4）能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪
色的是（ ）

（5）是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：

。

联考（化学）参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．A 3．D 4．C 5．B 6．C 7．D 8．D 9．A 10．A
11．C 12．B 13．C 14．C 15．B 16．B 17．A 18．B 19．D 20．C
21．D 22．A 23．C 24．B
二、非选择题（本题包括5小题共52分）
25. （每空2分，共12分）
（1）Al（OH）3+OH- AlO+2H2O
（2）Na+ （3）Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl （5）S2->Cl->Na+>Al3+
（6）Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq);ΔH=-4QkJ/mol
26. （共8分）
（1）四（或4）（1分） Ⅷ（1分）
（2）1∶2 （2分） （3）③ （2分）
（4）3Fe2++NO+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O （2分）
27. （共8分）
（1）①锥形瓶（1分） ②玻璃棒、胶头滴管（1分） ③检查是否漏水（1分）
（2）① C （1分） ② A （1分） ③ D （1分）
④关闭b打开a，当分液漏斗液面下降到一定高度时，若液面高度保持不变，则表示气密性好 （2分）
28．（共12分）
（1）CO AlO （2分） （2）NO （2分） （3）Mg2+ Al3+（2分）
（4）Ba2+ ， SO （2分） （5）H+、I-、Ba2+；（2分） NH4+。（2分）
29．（共12分）
（1）ac （2分） （2）C6H4 （2分） ad （2分）
（3）D （2分） （4） D （2分）
(6)n （2分）