甘肃省河西各校2010高三化学第一次联考测试-人教版.doc

2010年甘肃省部分普通高中高三化学第一次联合考试注意事项：1本试卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分，第卷48分，第卷52分，共100分。考试时间120分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号写在相应位置上。3答第卷时，每小题选出答案后，请将答案涂在答题卡上。答第卷时，请用0.5毫米的黑色中性笔将答案写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意，共24小题，2分2448分）1. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 （ ）A. 盐酸的浓度B. 铝条的表面积C. 溶液的温度D. 加少量Na2SO42. 下列说法正确的是 ( )A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO45H2O是一种混合物3工业上用接触法制硫酸，在接触室中生成SO3时，下列措施能用勒夏特列原理解释的是( )A用V2O5作催化剂 B温度为400 500 C常压 DO2过量4在空气中久置而不易变质的物质是 （ ）A过氧化钠 B硅酸钠溶液 C纯碱 D亚硫酸钠5. 某溶液中可能含有SO、CO,Cl-。为了检验其中是否含有SO,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO36下列说法不正确的是 （ ） A.氮气氧化成一氧化氮的过程属于氮的固定B.铝合金制作门窗是利用了其密度小、强度高等性质C.硫酸铜晶体上滴加浓硫酸逐渐变白，利用了浓硫酸的脱水性D.F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱7某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是 （ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+、Na+、OH-、NO3- DBa2+、NO3-、OH-、SO42-8. 下列有关实验的说法不正确的是 （ ）A淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，不一定会有误差C不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D用酒精萃取碘水中的碘9. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电10下列离子方程式书写正确的是 （ ）ANa2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B氯气通入水中：Cl2H2O = 2H+ClClO C向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HD次氯酸钙溶液中通入过量的SO2： ClO + H2O + SO2 = HSO3 + HClO11下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( ) A铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI FeI3+3H2OC氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D铁元素位于周期表的第四周期第B族12共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力，下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是（ ）ABCD|CH3CH2CH313对于烃CH3CH2CH2CHCHCH3的命名正确的是 （ ） A. 2甲基3丙基戊烷 B.3异丙基己烷C. 2甲基3乙基己烷 D.5甲基4乙基己烷14下列事实能说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性的是 （ ）盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性 高氯酸的酸性强于硫酸的酸性 常温下单质氯是气态，单质硫为固态 硫与铁反应只生成硫化亚铁，氯气与铁反应只生成氯化铁 氢硫酸溶液中通适量氯气会出现浑浊在化合物中硫元素的最高价低于氯元素的最高价A B C D全部153-甲基戊烷的一氯代物有 （ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种16有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签丢失而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行是 （ ）A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 C分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色17下列说法正确的是 （ ）氯气的性质活泼，它与氢气混合后光照发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABCD 18设NA为阿佛加德罗常数。下列说法正确的是 ( )A2 L 1mol/L NH4Cl溶液含NH4+和Cl均为2 NAB在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2 NAC0.1 molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NAD在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 NA19锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ） A2mol B1 mol C0.5mol D0.25molt/sn(D)0T2、P1T2、P2T1、P220可逆反应：mA(g) nB(g)pC(g)qD(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是 ( )A. T1 T2B. P1P2C. 正反应为放热反应D. mnpq212008年夏季奥运会在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P 3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）A反应中红磷是氧化剂B发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒C“火药”中的红磷可以用白磷代替D反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol22将0.2molL1HCOOH溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是 ( )Ac(HCOOH)c(HCOO)Cc(HCOOH)c(HCOO)c(OH) Dc(HCOOH)c(HCOO)0.2molL123如右图为某电化学装置的一部分，已知两电极反应式分别为：a极: Cu2+2e= Cu ； b极: Fe2eFe2下列说法不正确的是 （ ）Aa极上发生还原反应Ba、b可以是同种电极材料C该装置一定是原电池装置D该装置的电解质溶液中一定含有Cu224以石墨为电极，电解1L 硫酸铜和氯化钠的混合溶液。其中硫酸铜和氯化钠的物质的量之和为0.2 mol ，硫酸铜的物质的量分数为50%，当Cu2+在阴极恰好完全析出时，所得溶液的pH值为（电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解） （ ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 10第卷（非选择题 共52分）二、非选择题25W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因： 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（6）Z的最高价氧化物为无色液体且为某酸的酸酐，0.25 mol该物质与一定量水混合得到该酸的稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。26下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。（4）反应的离子方程式是： 。27（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ；若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ；使用酸式滴定管的第一步操作是 ；1 （2）下面是中学化学中常用实验装置图（根据需要可在其中加入溶液或固体）。DCBAab 回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有 （填字母，下同）。既能用于收集Cl2又能用于收集NO气体的装置有 。除去CO2中的SO2时应选装置 。简述右图所示装置的气密性检验方法： 。 28有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。29蒽（）与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形），如下图所示： 苯炔 蒽 X（1）蒽与X都属于_。a. 芳香烃 b. 烷烃 c. 不饱和烃 （2）苯炔的分子式为_，苯炔不具有的性质是_。a. 能溶于水 b. 能发生氧化反应 c. 能发生加成反应 d. 常温常压下为气体（3）下列属于苯的同系物的是_（填字母符号） A B C D（4）能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）（5）是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式： 。联考（化学）参考答案及评分标准一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2A 3D 4C 5B 6C 7D 8D 9A 10A 11C 12B 13C 14C 15B 16B 17A 18B 19D 20C 21D 22A 23C 24B二、非选择题（本题包括5小题共52分）25. （每空2分，共12分）（1）Al（OH）3+OH- AlO+2H2O （2）Na+ （3）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl （5）S2-Cl-Na+Al3+（6）Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq);H=-4QkJ/mol26. （共8分）（1）四（或4）（1分） （1分）（2）12 （2分） （3） （2分）（4）3Fe2+NO+4H+ 3Fe3+NO+2H2O （2分）27. （共8分）（1）锥形瓶（1分） 玻璃棒、胶头滴管（1分） 检查是否漏水（1分） （2） C （1分） A （1分） D （1分） 关闭b打开a，当分液漏斗液面下降到一定高度时，若液面高度保持不变，则表示气密性好 （2分）28（共12分）（1）CO AlO （2分） （2）NO （2分） （3）Mg2+ Al3+（2分） （4）Ba2+ ， SO （2分） （5）H+、I-、Ba2+；（2分） NH4+。（2分）29（共12分）（1）ac （2分） （2）C6H4 （2分） ad （2分） （3）D （2分） （4） D （2分） (6)n （2分）