浙江省高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷(5)-苏教版.doc

45分钟单元基础训练卷(五)考查范围：专题5分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子Co、Co、Co和Co。以下关于钴原子的说法正确的是()A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体2下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A只有B只有C只有 D只有3下列排列顺序正确的是()稳定性：HFH2ONH3离子半径：NaMg2F酸性：盐酸碳酸醋酸结合质子能力：OHC6H5OHCOA BC D4Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为11和21的化合物CQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX元素的氢化物的化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料DX的氧化物一定能与烧碱反应6短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下表所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为83，下列说法正确的是()AQ与W的原子能形成非极性分子BT的离子半径大于W的离子半径CRHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低D在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应7下表中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()abcdeA.元素b位于A族，有6，2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C原子半径有dcbD元素e的单质可能是一种半导体材料二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。据此信息回答下列问题： (1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：_、_、_。(2)已知氧有O、O、O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期_族，原子核稳定性R_R(填“”或“”)。9(17分)X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置关系为：。据此回答下列问题：(1)X元素的名称为_，它形成的单质为_(用分子式表示)；若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是_；结合近期“嫦娥二号”卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，上述原子与He 的关系是_。(2)Y元素形成单质的电子式是_，Y单质的氧化性_(填“强于”或“弱于”)O2的氧化性，请用相应的化学方程式说明：_。(3)元素Z在自然界中的存在形态为_(填序号)。只有化合态只有游离态既有游离态又有化合态含Z元素的某些化合物燃烧会造成严重的大气污染，其主要原因是_。(4)Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是_(填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或“前者吸热，后者放热”)，能量变化的大小关系为：前者_(填“”或“”)后者。10(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。11(15分)A、B、C、D、E、F是六种常见的化学物质，它们之间可发生如下反应：A与B反应生成C和D，C与F在放电条件下反应生成E，A与F在不同条件下，可以生成C或生成E，但另一种产物均为无色无味液体。又知：B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，A和D相遇有白烟生成。试回答下列问题：(1)A的电子式是_；(2)将A、D相遇生成的白烟溶于水，在所得的水溶液中加入Mg粉，可观察到的现象是_，A与F反应生成E和无色无味液体的化学方程式为_；(3)组成C、B两物质的元素，按原子个数13形成化合物G，G是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解，可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式_；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是_(填元素的符号)。(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应，且都生成H2，X的单质与碱反应的离子方程式为_，X的单质、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高2050倍。则该新型电池的正极的电极反应式为_。45分钟单元基础训练卷(五)1B解析Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故A、C、D错；Co的中子数为602733，与电子数之差为33276，故B正确。2A解析 H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，错。3C解析 非金属性：FON，因此氢化物稳定性：HFH2ONH3，对；Na、Mg2、F具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，因此离子半径：FNaMg2，错；酸性：盐酸醋酸碳酸，错；由于酸性：H2CO3苯酚水，因此结合质子能力：OHC6H5OHCO，对。4B解析 由信息“X的焰色呈黄色”可知X为Na元素，由“工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质、Y是金属元素”知Y为Al元素，“W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍”可知W、Z为同主族的O和S元素，“五种元素核电荷数之和为54”可知Q为C元素，同时也满足“最外层电子数之和为20”的要求。A项，根据“序大径小”的原子，正确；B项，C和O能形成原子个数比为11和12的化合物即CO和CO2，错误；C项，C与S形成的是CS2，根据“等电子体”原理，可知CS2的分子空间构型为直线形，正确；D项，Na、Al、O三种元素形成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，正确。5D解析 第三周期元素原子次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6，故即该原子实现8个电子的稳定结构，其变化的电子数为2或4，若为2，则X为硫，若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A选项不正确；硅的氢化物为SiH4，B项不正确；S单质不能作半导体，C项不正确；二氧化硫、三氧化硫与二氧化硅都能与烧碱溶液反应，D项正确。6A解析 首先根据W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为83，确定W为硫元素，再根据周期表结构确定Q、R、T分别为C、N、Al。硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径硫离子大；氨气分子间存在氢键，因此沸点反常的高；二硫化碳是直线型分子，高度对称，属于非极性分子；常温下金属铝与浓硝酸发生钝化，反应终止，钝化发生了化学反应在金属铝表面生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行。7D解析 图中，a为氦元素，是五种元素中性质最稳定的；b是氧元素，没有6价；c的原子半径大于d，故应选D。8(1)(2)8O(3)七A解析 (1)、(2)根据题意不难完成；(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置(第七周期的0族)再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第七周期A族。9(1)氦He4 g/mol同位素(2) 强于2F22H2O=4HFO2(3)某些含硫的化合物燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境(4)都放热解析 由题给图示的位置关系可以判断出：X、Y、Z分别为He、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素；火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染气体SO2；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量也就越多。10(1)H (2)AC(3)H2O水分子间存在氢键(4)H2O2H2S=2H2OS解析 (1)Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O。又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为23，B为C，又A与Y同主族，且A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H，化合物BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。11(1)H(2)Mg粉逐渐溶解，有无色气体生成4NH35O24NO6H2O(3)NCl33H2O=NH3 3HClON(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2O22H2O4e=4OH解析 由题意可知A、B、C、D、E、F分别为NH3、Cl2、N2、HCl、NO、O2。氯化铵溶液因铵根离子水解呈酸性，加入镁粉有氢气生成，促进水解亦有氨气逸出，镁粉溶解；NCl3遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，确定该分子发生了类水解反应，生成次氯酸和氨气，也说明该分子中氯元素显1价，氮元素显3价，氮元素的非金属性强于氯元素。海水电池中金属铝作负极失去电子，氧气在正极得到电子和水反应生成氢氧根离子。5