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45分钟单元基础训练卷(五)
[考查范围：专题5 分值：100分]
一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)
1．具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子Co、Co、Co和Co。以下关于钴原子的说法正确的是( )
A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体
B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6
C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体
2．下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦
B．只有①⑦
C．只有⑦
D．只有①⑤⑦
3．下列排列顺序正确的是( )
①稳定性：HF>H2O>NH3
②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－
③酸性：盐酸>碳酸>醋酸
④结合质子能力：OH－>C6H5O－>HCO
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
4．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
5．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X的氧化物一定能与烧碱反应
6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下表所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，下列说法正确的是( )
A．Q与W的原子能形成非极性分子
B．T的离子半径大于W的离子半径
C．RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低
D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应
7．下表中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
a
b
c
d
e
A.元素b位于ⅥA族，有＋6，－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．原子半径有d>c>b
D．元素e的单质可能是一种半导体材料
二、非选择题(本题共4道小题，共58分)
8．(14分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。据此信息回答下列问题：
(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：__________、__________、__________。
(2)已知氧有O、O、O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________。
(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期________族，原子核稳定性R________R(填“<”、“>”或“＝”)。
9．(17分)X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置关系为：。据此回答下列问题：
(1)X元素的名称为__________，它形成的单质为__________(用分子式表示)；若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是__________；结合近期“嫦娥二号”卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，上述原子与He 的关系是____________。
(2)Y元素形成单质的电子式是____________，Y单质的氧化性________(填“强于”或“弱于”)O2的氧化性，请用相应的化学方程式说明：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素Z在自然界中的存在形态为________(填序号)。
①只有化合态 ②只有游离态 ③既有游离态又有化合态
含Z元素的某些化合物燃烧会造成严重的大气污染，其主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是______________________(填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或“前者吸热，后者放热”)，能量变化的大小关系为：前者________(填“<”、“>”或“＝”)后者。
10．(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为__________；化合物BA4的电子式为__________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)。
A．离子键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________________________________________________________________________
(填化学式)，其主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．(15分)A、B、C、D、E、F是六种常见的化学物质，它们之间可发生如下反应：A与B反应生成C和D，C与F在放电条件下反应生成E，A与F在不同条件下，可以生成C或生成E，但另一种产物均为无色无味液体。又知：B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，A和D相遇有白烟生成。
试回答下列问题：
(1)A的电子式是______________；
(2)将A、D相遇生成的白烟溶于水，在所得的水溶液中加入Mg粉，可观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
A与F反应生成E和无色无味液体的化学方程式为________________________________________________________________________；
(3)组成C、B两物质的元素，按原子个数1∶3形成化合物G，G是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解，可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式________________________________________________________________________；
该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是______________(填元素的符号)。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应，且都生成H2，X的单质与碱反应的离子方程式为____________________________________，X的单质、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高20～50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
45分钟单元基础训练卷(五)
1．B [解析] Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故A、C、D错；Co的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，故B正确。
2．A [解析] H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，④错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。
3．C [解析] 非金属性：F>O>N，因此氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，①对；Na＋、Mg2＋、F－具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，因此离子半径：F－>Na＋>Mg2＋，②错；酸性：盐酸>醋酸>碳酸，③错；由于酸性：H2CO3>苯酚>水，因此结合质子能力：OH－>C6H5O－>HCO，④对。
4．B [解析] 由信息“X的焰色呈黄色”可知X为Na元素，由“工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质、Y是金属元素”知Y为Al元素，“W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍”可知W、Z为同主族的O和S元素，“五种元素核电荷数之和为54”可知Q为C元素，同时也满足“最外层电子数之和为20”的要求。A项，根据“序大径小”的原子，正确；B项，C和O能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物即CO和CO2，错误；C项，C与S形成的是CS2，根据“等电子体”原理，可知CS2的分子空间构型为直线形，正确；D项，Na、Al、O三种元素形成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，正确。
5．D [解析] 第三周期元素原子次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6，故即该原子实现8个电子的稳定结构，其变化的电子数为2或4，若为2，则X为硫，若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A选项不正确；硅的氢化物为SiH4，B项不正确；S单质不能作半导体，C项不正确；二氧化硫、三氧化硫与二氧化硅都能与烧碱溶液反应，D项正确。
6．A [解析] 首先根据W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，确定W为硫元素，再根据周期表结构确定Q、R、T分别为C、N、Al。硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径硫离子大；氨气分子间存在氢键，因此沸点反常的高；二硫化碳是直线型分子，高度对称，属于非极性分子；常温下金属铝与浓硝酸发生钝化，反应终止，钝化发生了化学反应在金属铝表面生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行。
7．D [解析] 图中，a为氦元素，是五种元素中性质最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的原子半径大于d，故应选D。
8．(1)
(2)8O
(3)七 ⅣA >
[解析] (1)、(2)根据题意不难完成；(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置(第七周期的0族)再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第七周期ⅣA族。
9．(1)氦 He 4 g/mol 同位素
(2) 强于 2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)③ 某些含硫的化合物燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境
(4)都放热 >
[解析] 由题给图示的位置关系可以判断出：X、Y、Z分别为He、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素；火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染气体SO2；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量也就越多。
10．(1) H
(2)AC
(3)H2O 水分子间存在氢键
(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
[解析] (1)Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O。又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与Y同主族，且A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H，化合物BA4为CH4。
(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。
(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键。
(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。
11．(1)H
(2)Mg粉逐渐溶解，有无色气体生成 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)NCl3＋3H2O===NH3 ＋3HClO N
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
[解析] 由题意可知A、B、C、D、E、F分别为NH3、Cl2、N2、HCl、NO、O2。氯化铵溶液因铵根离子水解呈酸性，加入镁粉有氢气生成，促进水解亦有氨气逸出，镁粉溶解；NCl3遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，确定该分子发生了类水解反应，生成次氯酸和氨气，也说明该分子中氯元素显＋1价，氮元素显－3价，氮元素的非金属性强于氯元素。海水电池中金属铝作负极失去电子，氧气在正极得到电子和水反应生成氢氧根离子。
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