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第二节 常见的酸和碱（第二课时）
一、学习目标：
1、 巩固酸的性质。
2、 初步认识复分解反应。
3、 认识金属活动性顺序表
二、教学重点：酸的通性。
三、教学重点：化学方程式的书写
四、课型：练习、探究、讨论
教学过程：
【复习提问】
1、 打开盛有浓盐酸的瓶塞有什么现象？原因是什么？浓盐酸应当如何保存？
2、 浓硫酸需要密封保存吗？为什么？
3、 把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始时有什么现象？
过一段时间又有什么现象？
4.写出下列化学方程式：
（1）铁与稀盐酸反应 （2）铁与稀硫酸反应
（3）铁锈与稀盐酸
2、反应 （4）铁锈与稀硫酸反应
（5）氢氧化钠与稀盐酸反应 （6）氢氧化钠与稀硫酸反应
（7）碳酸钙与稀盐酸反应 （8）碳酸钙与稀硫酸反应
【指出】硝酸、醋酸等酸也有类似的性质，即酸具有通性。
【板书】（二）酸的通性：
酸具有通性的原因：酸溶液中都含有氢离子（H+）
【引导分析得出】
1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
2、酸 + 金属 →盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水
3、 + 二氧化碳
【讨论】上述化学方程式（3）----（6）在写法上有什么共同特点？
【板书】二、复分解反应：
【练习】指出下列反应的基本反应类型：
1、SO3+H20=H2SO4
2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
3、2Na0H+C02=Na2C03+H20
4、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
5、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【提问】你知道锌、铁、镁、铜四种金属活动性强弱顺序吗？根据是什么？
【归纳】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减
4、弱
【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。
【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。目前可用来判断金属是否能与酸发生置换反应。氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能。
【布置作业】
1、 熟背金属活动性顺序表
2、 192页 6、10、11
【板书设计】
（二）酸的通性：
酸具有通性的原因：酸溶液中都含有氢离子（H+）
1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
2、酸 + 金属 →盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳
二、复分解反应：
三、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金属活动性由强逐渐减弱
【教后小结】化学方程式书写得不好。
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