1、第二节 常见的酸和碱（第二课时）一、学习目标：1、 巩固酸的性质。2、 初步认识复分解反应。3、 认识金属活动性顺序表二、教学重点：酸的通性。三、教学重点：化学方程式的书写四、课型：练习、探究、讨论教学过程：【复习提问】1、 打开盛有浓盐酸的瓶塞有什么现象？原因是什么？浓盐酸应当如何保存？2、 浓硫酸需要密封保存吗？为什么？3、 把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始时有什么现象？过一段时间又有什么现象？4.写出下列化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应 （2）铁与稀硫酸反应（3）铁锈与稀盐酸反应 （4）铁锈与稀硫酸反应（5）氢氧化钠与稀盐酸反应 （6）氢氧化钠与稀硫酸反应（7）碳酸钙与稀盐酸反应
2、 （8）碳酸钙与稀硫酸反应 【指出】硝酸、醋酸等酸也有类似的性质，即酸具有通性。【板书】（二）酸的通性： 酸具有通性的原因：酸溶液中都含有氢离子（H+）【引导分析得出】1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸 + 金属 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水4、酸 + 碱 盐 + 水5、酸 + 碳酸盐 盐 + 水 + 二氧化碳【讨论】上述化学方程式（3）-（6）在写法上有什么共同特点？【板书】二、复分解反应：【练习】指出下列反应的基本反应类型： 1、SO3+H20=H2SO4 2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO33、2Na0H+C02=Na2C03+H
3、204、Zn+H2SO4=ZnSO4+H25、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2【提问】你知道锌、铁、镁、铜四种金属活动性强弱顺序吗？根据是什么？【归纳】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。目前可用来判断金属是否能与酸发生置换反应。氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能。【布置作业】1、 熟背金属活动性顺序表2、 192页 6、10、11【板书设计】（二）酸的通性： 酸具有通性的原因：酸溶液中都含有氢离子（H+）1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸 + 金属 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水4、酸 + 碱 盐 + 水5、酸 + 碳酸盐 盐 + 水 + 二氧化碳二、复分解反应：三、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag 金属活动性由强逐渐减弱【教后小结】化学方程式书写得不好。 - 2 -用心 爱心 专心
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