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电化学电极方程式书写方法
总结近几年各地高考题中对电极方程式书写的考查，可以发现试题类型可谓多样、题目情形可谓标新立异，下面结合具体题目，分不同情形来说明书写电极方程式的一般步骤：
情形一：给出总方程式，要求写电极方程式
例1.银锌纽扣电池的原理为zn+ag2o=2ag+zno，电解质为koh溶液。写出其正负极反应方程式？
【解析】对于这一类题目，应该说较为简单。由于电极反应就是氧化还原反应的半反应，可以根据总式中物质所含
2、元素化合价变化情况，找出氧化反应过程（zn→zno），还原反应过程（ag2o→2ag）。再由化合价变化数值写出电子得失情况，根据电荷守恒、原子守恒就不难写出电极反应方程式了，过程如下：①负极（失电子氧化反应）：zn→zno：（先写出主要反应物、生成物）
②再注明失电子数：zn→zno+2e-
③电荷守恒（由于介质为koh溶液故补充oh-）：zn+2oh-→zno+2e-
④原子守恒得出：zn+2oh-→zno+2e-+h2o，即为负极反应。
同理也可得到正极反应方程式：ag2o+2e-+h2o→2ag+2oh-
情形二：只给出反应物及介质环境，要求写电极方程式
例2
3、燃料电池，根据总方程式易知燃料为负极反应物，o2为正极反应物，如ch4燃料电池
【解析】（1）酸性介质时：
负极：①写出反应实质：ch4→co2（酸性环境下即可以co2形式存在）
②再注明失电子数：ch4→co2+8e-(ch4中c为-4价)
③电荷守恒：（由于介质为酸性溶液故补充h+）ch4→co2+8e-+8h+
④原子守恒得出：ch4+2h2o→co2+8e-+8h+，即为负极反应。
正极：①写出反应实质并注明得电子数：o2+4e-→2o2-
②但酸性环境下o2-会与h+结合生产h2o，即o2-+2h+→h
4、2o（注意o2-在水溶液中不存在）
③结合电荷守恒即可写出o2+4e-+4h+→2h2o
④由原子守恒检验正确即为正极反应。
（2）碱性介质，如koh溶液
负极：①写出反应实质ch4→co2（碱性环境下co2会与oh-反应生成co32-）故应为ch4→co32-
②再注明失电子数：ch4→co32-+8e-
③电荷守恒（由于介质为碱性溶液故补充oh-）：ch4+10oh-→co32-+8e-
④原子守恒得出：ch4+10oh-→co32-+8e-+7h2o，即为负极反应。
正极：①写出反应实质并注明得电子数：o2
5、4e-→2o2-
②但碱性性环境下o2-会与h2o结合生成oh-，即o2-+h2o→2oh-
③结合电荷守恒即可写出：o2+4e-+2h2o→4oh-
④由原子守恒检验正确即为正极反应。
（3）熔融的金属氧化物为介质（以下只以正极为例）
写出反应实质并注明得电子数：o2+4e-→2o2-，o2-就可以在该介质中存在，这就是此时的正极反应。
（4）熔融碳酸盐为介质
①写出反应实质并注明得电子数：o2+4e-→2o2-
②但熔融碳酸盐性环境下o2-会与co2结合生成co32-，即o2-+co2→co32-
③结合电荷守恒即可写出：o2
6、4e-+2co2→2co32-
④由原子守恒检验正确即为正极反应。
【总结】该类题目，最关键的是根据介质环境推断产物的存在形式，在此说明在各种介质中可以出现的微粒。酸性溶液：h+、h2o、co2；碱性溶液：oh-、h2o、co32-；熔融金属氧化物介质：o2-、co2、h2o（一般在产物中出现）；熔融碳酸盐环境：co2、co32-、h2o（一般在产物中出现）。再结合上述步骤中的处理办法，相信大家能写出该类题目的电极反应方程式。另外还可以用总方程式减去正极反应式（注意消掉正极反应物o2）得到负极反应式。
情形三、题目有明确要求或信息，即规定
7、了产物形式
例3.（2010年山东高考题）以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为[zz（z][zz）]。
【解析】本题要求在酸性介质中，生成氧化膜即al2o3。
①写出反应实质并注明失电子数2al→al2o3+6e-
②电荷守恒：2al→al2o3+6e-+6h+
③原子守恒：2al+3h2o→al2o3+6e-+6h+
以上对三种情形下的题目做了步骤上的分析，希望能对大家有所启发，在此对书写步骤略作总结：
第一步，写出反应实质（结合氧化还原知识、题目信息和要求）。第二步，根据化合价变化数值，写出电子得失数目。第三步，结合介质环境和电荷守恒，补充适当的微粒，如酸性可以出现h+和h2o、碱性为oh-和h2o（注意各种介质中可以出现的微粒形式）。第四步，电荷守恒配平方程式即可。
（作者单位：山东省胶州市第一中学）
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